高中化學(xué)除雜總結(jié)表

1、高中化學(xué)除雜總結(jié)表序號原物雜質(zhì)除雜試劑操作1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)2Cu+O2=2CuO固轉(zhuǎn)氣2CO2H2S飽和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S= NaHS+H2O+CO2洗氣3COCO2氫氧化鈉CO2+NaOH=Na2CO3+H2O洗氣4CO2CO灼熱的氧化銅CuO+CO=Cu+CO2固轉(zhuǎn)氣5CO2HCL飽和碳酸氫鈉NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2洗氣6H2SHCL飽和硫氫化鈉NaHS+HCl=NaCl+H2S洗氣7SO2HCL飽和亞硫酸氫鈉NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2洗氣8Cl2HCl飽和食鹽水，HCl易溶于NaCl中洗氣9CO2SO2飽和

2、碳酸氫鈉，NaHCO3+SO2=NaH SO3+H2O+CO2洗氣10碳粉MnO2濃鹽酸, MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O加熱過濾11MnO2碳粉C+O2=CO2灼燒12碳粉CuO稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O過濾13Al2O3Fe2O3氫氧化鈉（過量,保證Al2O3充分被溶解）,Fe2O3與NaOH不發(fā)應(yīng)，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O, 過濾除去氧化鐵，向濾液中通入過量的CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，過濾得到Al(OH)3, 然后洗滌,灼燒.反應(yīng)式： 2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+3H2O。

3、過濾14Fe2O3Al2O3氫氧化鈉， Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性 NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3過濾15Al2O3SiO2鹽酸氨水，加入稀鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，過濾去除二氧化硅，向濾液中通入AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4Cl，過濾得到Al(OH)3, 然后洗滌,灼燒得Al2O3。反應(yīng)式： 2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+3H2O。過濾16SiO2Al2O3加鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,過濾得二氧化硅。過濾1

4、7SiO2ZnO鹽酸溶液,ZnO+2HClZnCl2+H2O, 過濾得二氧化硅過濾18BaSO4BaCO3鹽酸，BaCO3+HCl=BaCl2+ H2O+CO2過濾19NaHCO3Na2CO3二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3加酸轉(zhuǎn)化法20NaClNaHCO3鹽酸,2NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+CO221FeCl32FeCl2通入氯氣，Cl2+2FeCl2=2FeCl3加氧化劑轉(zhuǎn)化法22FeCl3CuCl2加鐵，先 2FeCl3+Fe=3FeCl2，后 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（活動性強的金屬把活動性弱的金屬置換出來），過濾除Cu,再通入氯氣，C

5、l2+2FeCl2=2FeCl3氯氣過濾23FeCl2FeCl3鐵，2FeCl3+Fe=3FeCl2加還原劑轉(zhuǎn)化法24CuO鐵磁鐵吸附25氫氧化鐵膠體氯化鐵蒸餾水，膠體凈化的一般方法：滲析法.將膠體裝入半透膜制作的滲析袋,置于流水中.一段時間后,電解質(zhì)離子逐漸穿過半透膜而被流水帶走,而膠粒顆粒大不能穿過半透膜,從而得到凈化滲析26CuSFeS稀鹽酸, FeS+H2SO4=H2S+FeSO4,CuS不會被硫酸溶解過濾27碘單質(zhì)氯化鈉加熱，碘升華（利用碘的性質(zhì)）加熱升華28NaCl晶體氯化銨加熱NH4CLNH3+H2O加熱分解29KNO3晶體氯化鈉蒸餾水, (溫度升高,KNO3的溶解度隨之大大的增

6、加,而NaCl的溶解度受溫度影響不大),加適量的水溶解,再置于蒸發(fā)皿加熱, NaCl會析出,待NaCl晶體不再析出,停止加熱,趁熱過濾溶液(過濾熱飽和溶液法).重復(fù)數(shù)次后適當(dāng)?shù)亓栏?即可得到純度較高的NaCl晶體了. 再對濾液降溫,結(jié)晶出的就是KNO3重結(jié)晶30乙烯二氧化硫水 堿石灰(SO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，乙烯不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，且?guī)缀醪蝗苡谒? SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O, SO2+CaO=CaSO3,（引伸：能與堿石灰反應(yīng)的物質(zhì)不能用堿石灰來干燥）加固體轉(zhuǎn)化法31乙烷乙烯通過盛有溴水的洗氣瓶,溴水和乙烯加成生成液態(tài)的1,2-二溴乙烷.CH2=CH2+Br2CH2

7、BrCH2Br，洗氣32溴苯溴水氫氧化鈉稀溶液，Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O,而溴苯與NaOH溶液反應(yīng)很緩慢,所以將NaOH溶液加入到溴苯中振蕩后,Br2反應(yīng)后到無機層中,溴苯在有機層中,然后用分液漏斗進行分液操作,除去NaBr + NaBrO分液33甲苯苯酚氫氧化鈉溶液，（苯酚有酚羥基,有弱酸性.可以通過加入少量堿使其成為酚鈉鹽,酚鈉鹽在水中溶解度大增,用少量水即可洗去苯酚. 苯酚鈉是有機物，但它屬于離子化合物，又是鈉鹽，他易溶于水，難溶于有機溶劑）C6H5OH+NaOH= C6H5ONa+H2O分液34乙醛乙酸飽和碳酸鈉，加入Na2CO3,將乙酸變?yōu)橐宜?/p>

8、鈉（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2）,鹽類(乙酸鈉)的沸點會升高很多,利用蒸餾就能使乙醛揮發(fā)出去,得到提純蒸餾35乙醇水（少量）新制氧化鈣, CaO+H2O=Ca(OH)2，再蒸餾，蒸餾時乙醇揮發(fā)出來,收集揮發(fā)的乙醇冷凝回流.這樣就可以分離出來。（如果直接蒸餾,那么乙醇和水蒸汽會混在一起,分離不出.）蒸餾36苯酚苯氫氧化鈉，C6H5OH+NaOH= C6H5ONa+H2O,將得到的苯酚鈉溶液和苯分液取下層溶液部分,（上層是苯(烴的密度小于水)）然后向苯酚鈉中通入CO2,生成碳酸氫鈉與苯酚,C6H5ONa+CO2+H2O= C6H5OH+NaHCO3再將得到的碳酸氫鈉溶液和苯酚分液,取油狀部分即得到苯酚.二氧化碳分液37乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液，將乙酸變?yōu)橐宜徕c（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，分液，上層為乙酸乙酯分液38溴乙烷乙醇蒸餾水。溴乙烷不溶于水,而乙醇可以與水混溶,用水使乙醇溶解, 靜止分層后，用分液漏斗分離（溴乙烷的密度較大,下層是溴乙烷,上層是乙醇和水的混合液）萃取分液39肥皂甘油食鹽 ，脂肪酸鈉（肥皂）在濃的鹽水中不溶解,而甘油在鹽水中的溶解度很