高一第二學期化學試卷帶答案

1、高一化學綜合練習一第 卷 一、選擇題1、今年世界環(huán)境日中國主題為“踐行綠色生活”， 該主題旨在增強全民環(huán)境意識、節(jié)約意識、生態(tài)意識，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費模式，形成人人、事事、時時崇尚生態(tài)文明的社會新風尚，為生態(tài)文明建設奠定堅實的社會和群眾基礎(chǔ)。下列不符合這一主題的是（ ）A建立合法、公開的地溝油回收生產(chǎn)制度，將生產(chǎn)的地溝油用作工業(yè)用油。B將生活垃圾分類回收、加工、使之再生、再利用。C生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處。D不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族。2、有關(guān)化學用語正確的（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B四氯化碳的電子式：C

2、甲烷分子的比例模型： DHClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O3、下列不正確的是（ ） A非金屬性：FOS B金屬性：RbKLi C穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)34、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）A氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合 B氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌C乙醇燃燒 D鋁熱反應 5、下列有關(guān)有機物分離提純或除雜的方法錯誤的是（ ） A溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗滌、靜置、分液B除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾C乙酸乙酯中有乙酸雜質(zhì)，可以加入飽和Na2CO3溶液，充分反應后靜置分液D乙烯中混有SO2，將其通過盛有酸性KMnO4溶液的洗

3、氣瓶，再干燥6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A28 g由C2H4和C3H6 組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NAB1mol甲基含有的電子數(shù)為10 NAC6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NAD標準狀況下，4.48LCHCl3中分子數(shù)為0.2 NA7、 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應如下： 3A(g)B(g) xC(g)2D(g) 5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)，下列結(jié)論不正確的是（ ）AA的平均反應速率為0.15mol/(Lmin)B平衡時，A

4、的轉(zhuǎn)化率為 20C平衡時，C的濃度為 0.25 mol/LD容器內(nèi)的起始壓強和平衡壓強之比為11:10 8、下列實驗結(jié)論不正確的是（ ）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性9、下列反應最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”的是（ ）A甲烷與氯氣制備一氯甲烷 B乙烯聚合為聚乙烯高分子材料C以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D用苯和液溴反應制取溴苯10、下列說法不正確的是（ ）A淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B糖類、油

5、脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應C葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應D天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物11、某魚雷采用Al-AgO動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應為：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列說法不正確的是 （ ）AAgO為電池的正極 BAl在電池反應中被氧化C電子由AgO極經(jīng)外電路流向Al極 D溶液中的OH-向Al極遷移12、某有機物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ）可以與氫氣發(fā)生加成反應；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應； 能發(fā)生酯化反應；能發(fā)生

6、加聚反應；能發(fā)生水解反應A B只有 C只有 D13、在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2NO+O2 2NO2，不能判斷該反應達到到平衡狀態(tài)的是（ ）A單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol NO2B NO2NOO2反應速率的比為221C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) D混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)14、下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的一組是（ ）A乙酸乙酯和水 B苯和己烷 C乙酸和乙醇 D溴和四氯化碳15、下列說法正確的是（ ）A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B. 對于反應2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成

7、速率C. 將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產(chǎn)生D. 100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變16、下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2BCu溶于稀硝酸：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3第卷（非選擇題）17、按要求填寫下列空格。（1） 的分

8、子式為： ，其一氯代物有 種，該烴有多種同分異構(gòu)體，其中有一種一氯取代物只有一種，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （2）分子式為C6H14的烴的主鏈為4個碳的同分異構(gòu)體共有 種。（3）寫出實驗室制取硝基苯的化學方程式： 。18、A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。（1）分別寫出B、C裝置中鐵片表面發(fā)生的電極反應：B：_C：_ （2）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_（3）科學工作者為心臟病人設計的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作。該電池的正極反應： 19、下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在

9、周期表中的位置: 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234請用化學用語回答下列問題（1）在上述元素中，金屬性最強的是 ，在元素中，原子半徑最大的是 ；（2）中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 （填物質(zhì)化學式）。寫出和的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式 。（3）用電子式表示和形成的化合物的形成過程 。（4）表中元素和可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式： ，該物質(zhì)所含化學鍵類型 ，0.1mol X與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為： （5）表中元素和可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式 20、從有機反應RHCl2 R

10、ClHCl制取副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實。請根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問題：（1）寫出實驗室制Cl2的離子方程式_（2）裝置B中盛放的溶液是_，作用是_。（3）裝置C有三種功能：_；_；觀察氣泡的產(chǎn)生情況，便于控制兩種氣體的配比。（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：_。 導管末端“肚形”裝置的作用是_。（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是_。 該套實驗裝置還存在的缺陷是 21、A、B、C、D是四種常見的有機物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是1.25 g/L ，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應，生

11、成的有機物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件已省略）：根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）B中所含官能團名稱：_，C中所含官能團名稱_（2）丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性質(zhì)可能有：（ ） 加成反應 取代反應 加聚反應 中和反應 氧化反應A只有 B只有C只有 D （3）寫出下列反應方程式 A B ：_反應類型：_ 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 ：_ 反應類型：_ （4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式_，丙烯中最多有_個原子共面。2267.2g 含雜質(zhì)的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入過量鹽酸反應，生成標準狀況下6.72L氣

12、體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得剩余固體的質(zhì)量為27.4g。雜質(zhì)不與酸反應，受熱也不分解。求：（1）原混合物中含有NaHCO3的物質(zhì)的量 。（2）Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比是 。答案題號12345678910111213141516答案CCCBDABCBBCBBABD17、（6分）（1）C8H18(1分)； 4 (1分) （CH3）3CC（CH3）3(1分)（2）2 (1分)（3） + HONO2 + H2O (2分)18、（6分）（1）B：Fe-2e-=Fe2+ (1分) C：2H+2e-=H2；(1分)（2）BAC (2分)（3）O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (2分)

13、19、（12分）（1）K （1分） Mg（1分）（2）HClO4 （1分） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2分）（3）（MgCl2的電子形成過程）（1分）（4） （1分） 離子鍵和共價鍵（2分） 0.1NA（1分）（5）FN=NF（2分）20、（11分） (1) MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2分)（2）飽和食鹽水 (1分) 除去Cl2中混有的HCl (1分)（3）干燥Cl2、CH4 (1分) 使CH4、Cl2充分混合(1分) （4）除去未反應完的Cl2 （1分） 防止倒吸 (1分) （5）分液 (1分) 沒有進行尾氣（CH3Cl等）處理 (