江蘇省邗江中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、江蘇省邗江中學(xué)2018-2019 學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)期中試卷說明：本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分100 分，考試時(shí)間為 90 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14 O-16Na-23 K-39 Cu-64第卷（選擇題共 40 分）單項(xiàng)選擇題（本題包括20 小題，每題2 分，共 40 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1江蘇省已開始大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程。下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是A將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境B加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化C積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，減少化石燃料的使用D催化處理汽車尾氣

2、，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧2下列化學(xué)用語正確的是A氮?dú)獾碾娮邮綖椋築 CO2 的結(jié)構(gòu)式： O=C=OC甲烷的球棍模型：D Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖：3下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A NaClB CO2C NaOHD H24下列說法正確的是A CO2 和 SiO2 的晶體類型相同B CH2=CH2和 CH3-CH3 互為同分異構(gòu)體C 1 1H 2O和 2 1H2 O互為同位素D石墨和C60 互為同素異形體5下列反應(yīng)中，符合右圖所示能量變化的是A C和 CO2在高溫下反應(yīng)B H2 在 Cl 2 中燃燒C NaOH與 H2SO4 反應(yīng)D Na 和 H2O的反應(yīng) 16用鐵片與1 mol LH 2

3、SO4 反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A加入少量的 CuSO溶液1硫酸溶液反應(yīng)B改用 18 mol L41 / 7C不用鐵片，改用鐵粉D加熱7下列比較正確的是2+2-A離子半徑：Mg Na OB酸性強(qiáng)弱：HClO3 H2SO4H3PO4C堿性強(qiáng)弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 3D氫化物的穩(wěn)定性：HI HCl HF8實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是A H2B NO2C NH3D NO9在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A 3Cu 8HNO3( 稀) =3Cu(NO3) 22NO 4H2OB CuO 2HNO3=Cu(NO3) 2 H2O

4、光 / C 4HNO3( 濃 ) =4NO2 O2 2H2OD H2S2HNO3( 濃 )=S 2NO 2H2O10已知 N2H4(g) O2(g)=N 2(g) 2H2O(g) 534 kJ mol 1。則下列熱化學(xué)方程式中H正確的是111H 267 kJ molA 2N2 H4(g) 2O2(g)= 2N2(g) H2O(l)111B 2N2 H4(g) 2O2(g)= 2N2(g) H2O(g)H 267 kJ molC 2N2H4(g) 2O(g)=2N2(g) 4H2O(g)H 1068 kJ molD N2(g) 2H2O(l) = N 2H4(g) O2(g)H 534 kJ m

5、ol11 1111右圖為鋅銅原電池示意圖，下列說法錯(cuò)誤 的是A鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)D該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?2下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是A NO2 與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3B NH3與 HCl 氣體反應(yīng)生成NH4Cl 屬于氮的固定C實(shí)驗(yàn)室可用加熱NH4Cl 固體的方法制備NH32 / 7D HNO3見光易分解，實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶盛放濃HNO313N2 3H2一定條件 2NH3 在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到限度。 則下列說法中正確的是A N2、 H2 不再化合B N2、 H2、 NH3 濃度不再變化C N

6、、 H 、NH 的質(zhì)量相等D N 的轉(zhuǎn)化率為 100%223214溫度不變恒容的容器中H2、 I 2各 1molL 1 進(jìn)行反應(yīng) H2+ I 22HI，若某段時(shí)間內(nèi) H2濃度由0.4mol L1 降到 0.24mol L 1 所需的反應(yīng)時(shí)間為 8s ，則反應(yīng)起始時(shí)H2 濃度由1molL1 降到 0.4mol L 1 需的時(shí)間為A 小于 30sB等于 30sC大于 30sD無法判斷15某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為A HXBH XC XHDXH23416關(guān)于元素周期表的說法正確的是A元素周期表有8 個(gè)主族BA 族的元素全部是金屬元素C短周期是指第一

7、、二周期D元素周期表有7 個(gè)周期17科學(xué)家將兩種元素（鉛和氪）的原子對(duì)撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175 的超重元素，該元素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A 47B57C61D 29318能說明Cl 的非金屬性比S 的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是A H2S 的水溶液中滴加新制氯水后出現(xiàn)渾濁B Cl 原子最外層有7 個(gè)電子，而S 原子最外層有6 個(gè)電子C HCl 水溶液的酸性強(qiáng)于H2S 水溶液的酸性D HClO4 的酸性比H2SO3 的酸性強(qiáng)19 X、 Y、Z、 W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍， Y 是地殼中含量最高的元素，Y 原子的

8、最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2 倍， Z 原子的最外層上只有一個(gè)電子。下列說法正確的是A原子半徑：r(W)r(Z)r(X)r(Y)B Y 與 Z 兩種元素只能形成一種化合物C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：ZWD Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強(qiáng)20某硫酸與硝酸的混合溶液中，2的物質(zhì)的量濃度分別為1和 2.0 molLH、SO45.0 molL3 / 7 1。取該溶液 10 mL，加入 1.6 g 銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為A 0.56LB 0.84 LC 0.224 LD 0.448 L第 II卷（選擇題共 60 分）21（ 12 分）對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)

9、行分類（均填序號(hào)）A 組： H2O與 H2O2；金剛石與水晶； CH3CH2OH與 CH3OCH3； 16O和 18O；紅磷與白磷；（1）互為同位素的是；互為同素異形體的是；互為同分異構(gòu)體的是；B 組：鎢；固態(tài)322SO；晶體硅；鈉；SiO ； BaCl；硫； NaCl。（2）屬于離子晶體，屬于分子晶體，原子晶體22（ 10 分）現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性TM層上有 6 個(gè)電子Z元素最高正價(jià)是 +7 價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式

10、回答以下問題（1）元素 X 的一種同位素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，這種同位素的符號(hào)是。（2）元素 Y 與氫元素形成一種離子+。YH ，寫出該微粒的電子式4（3）元素 Z 與元素 T 相比，非金屬較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示） 。（4）T、X、Y、Z 四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（化學(xué)式）（ 5） T 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。23（ 10分） I.某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，在從 03min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（ A、 B、 C均為氣體）。4 / 7lom5/量4C的質(zhì) 3A物 21B0123/min（1）該反

11、應(yīng)的的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)開始至 2min時(shí)， B的平均反應(yīng)速率為。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A c(A)= c (B)=c(C)B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C v逆(A) = v 正 (C)D c(C) 不再變化（4）由右圖求得 A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。（ 5）已知：斷開 1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表共價(jià)鍵HHN HNN能量變化 /kJ mol 1abc22(g)= 2NH3(g)H = kJmol 1則合成氨反應(yīng)： N (g) + 3H24（ 12分）下圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物( 部分的產(chǎn)物已省略) ；X加熱產(chǎn)生等物質(zhì)的量的A、B、

12、C三種物質(zhì)，常溫下 A、C為無色氣體， B在是一種無色無味的液體；X與 NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C；X與 HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁。請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝?1) 物質(zhì) X是 ， B是( 以上均填寫化學(xué)式 )(2)A 的電子式為C的結(jié)構(gòu)式為(3) X 加熱分解的化學(xué)方程式(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)F G的化學(xué)方程式(6)G E的離子方程式25（ 16分）疊氮化鈉 (NaN3) 是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。5 / 7(1)NO和 NO2混

13、合氣體與 NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成 1mol NaNO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol(2) 已知 NaN3陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1 ，則 NaN3中所含的化學(xué)鍵為和，1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為mol(3) 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：撞擊10NaN3 2KNO3=K2O 5Na2O 16N2。假定汽車中某個(gè)安全氣囊容積為56 L 。該反應(yīng)中的氧化劑為還原劑為（填化學(xué)式）欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)猓瑒t該安全氣囊中生成的K2O和 Na2O的總質(zhì)量為多少克？( 寫出計(jì)算過程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積) 。高一化學(xué)期中試卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題（本題包括20 小題，每題2 分，共 40 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910ABCDABCDAC11121314151617181920BDBACDBADC21（ 12 分，每空2 分）（1）；（ 2）；22（ 10 分，每空2 分）（1） 13C（ 2）（ 3）Cl（4） HClO4（ 5） 2Al+6H+=2Al 3+3H223（ 10分，每空 2 分）（1）（ 2）0.25 mol L 1min 1（3） BCD（4） 0.4（或 40%）（5） 3a+c-6b24（ 12分，每小題