酸堿鹽的專題

1、一關(guān)于圖表推斷題 物質(zhì)的推斷綜合了酸堿鹽的相互反應(yīng)，典型物質(zhì)的典型反應(yīng)，反應(yīng)規(guī)律，離子共存等有關(guān)內(nèi)容。具有考查知識面廣，綜合性強，題型多變，思維容量大和能力層次要求高等特點，必備的基礎(chǔ)知識和反應(yīng)現(xiàn)象特征有以下內(nèi)容： 推斷題的基本解題思路是： HClZnACB1.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“ ”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個知識網(wǎng)絡(luò)：(1)寫出A、B、C的化學(xué)式：A_；B_；C_。(2)根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出一個復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式：_2.如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧

2、化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，D 。(2)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_。3、 “奧運在我心中”。整理歸納物質(zhì)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效方法。請你從學(xué)習(xí)過的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中分別選一種代表物（不能重復(fù)選用），用化學(xué)式填寫在下列的奧運標(biāo)志五圓環(huán)中（兩環(huán)相連表兩種物質(zhì)之間能相互發(fā)生反應(yīng)）。4.右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 、堿 。 (2)寫出圖中反應(yīng)和的化學(xué)方程式：

3、(3)總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律(寫點) 、 。5,從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇(均為溶液)八種物質(zhì)中選出四種，使得各線條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物。(1)寫出的化學(xué)式：_(2)寫出連線(2)(3)的化學(xué)方程式：_，_6如下圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知甲和丁反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)。則下列說法正確的是（ ）A甲與丙反應(yīng)屬于中和反應(yīng) B乙和戊都是氧化物C丙與丁反應(yīng)會生成白色沉淀 D丁和戊反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

4、 A、B、C是三種不同類別的含有氧元素的化合物，物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖9所示（圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能在溶液中發(fā)生反應(yīng)）。若B為純堿， A、C間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，回答下列問題：（1）物質(zhì)A、B、C的化學(xué)式是A ；B ；C 。（2）物質(zhì)A和C在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）純堿是一種用途是 。其它類型推斷題1.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是( )A.可能含CuSO4和N

5、a2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4，有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、Cu (NO3)2、NaCl、Ca(NO3)2中的一種或幾種。將樣品溶解于水得到時無色溶液，滴加氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀。過濾后向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。推斷：該固體中肯定存在，肯定不存在。，有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、Ba

6、Cl2、KCl、FeCl3中的一種或幾種。為證明其組成，做了以下實驗：（） 將這包白色粉末加入水中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀，上層清液為無色。（） 將（）中所得白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，并放出無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。根據(jù)上述實驗判斷，該白色粉末中，肯定不存在。，有一包白色固體粉末，可能是碳酸鈣、硫酸鈉、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種，做實驗結(jié)果如下：（） 將這包白色固體粉末加入水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。將上述沉淀放入稀硝酸中，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗判斷，該白色粉末中，肯定不存在，可能存在。5、在“迎奧運，慶六一”的晚會上，被譽為化學(xué)魔術(shù)師的聰穎同學(xué)為

7、同學(xué)們表演了一組化學(xué)魔術(shù)，在三支盛有液體的玻璃杯中，分別倒入用酒瓶裝的一種液體，同學(xué)們看到下列奇特現(xiàn)象：A杯中變成了“紅葡萄酒”（變?yōu)榧t色）；B杯變成了“汽水”（產(chǎn)生大量的氣泡）；C杯中變成了“牛奶”（有白色沉淀）。請你來揭開魔術(shù)秘密：（1）酒瓶中的液體可能是 。（2）B杯中產(chǎn)生的氣體是 。（3）寫出C杯中發(fā)生的化學(xué)方程式 。6，有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣、稀鹽酸五瓶溶液，將其任意編號為A、B、C、D、E，進行兩兩混合實驗，現(xiàn)象如下表所示：實驗A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體試寫出五種溶液為的溶質(zhì)的化學(xué)式A、B、C、D、E、二關(guān)于物質(zhì)和離子共存問題一

8、，物質(zhì)能共存，就是不反應(yīng)二，離子能共存，就是離子間不能形成氣體，沉淀和水 、下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是 A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 ，分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，能大量共存的是 ( )A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH 3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A.Fe2+、Ca2+、CO32、OH- B.Na+、SO

9、42、Cl、OH- C.Ba2+、H+、Cl、OH D.Ag+、NH4+、NO3-、OH4，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )A.Fe2+、Ca2+、CO32、OH- B.Na+、SO42、Cl、OH- C.Ba2+、H+、Cl、OH D.Ag+、NH4+、NO3-、OH3，下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是 ( )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+6能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為五色透明的一組物質(zhì)是（ ）AFeCl3、CuSO4、NaCl

10、BBaCl2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl7,下列各組物質(zhì)，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl4,下列溶液無色，在pH=12時能大量共存的是（ ）ACuSO4 NaCl KNO3 BNa2CO3 NaCl NaNO3 CNa2SO4 NH4Cl ZnCl2 DK2SO4 AgNO3 NaCl 9、某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩

11、廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl、SO42、NO3。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是 A.SO42一和NO3一可能來自同一工廠 B.Cl一和NO3一一定不在同一工廠C.Ag+和Na+可能在同一工廠 D.Na+和NO3一來自同一工廠10.在我州經(jīng)濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-

12、六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是_。三關(guān)于物質(zhì)的鑒別問題（一） 一次性鑒別，根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，用水來鑒別：如Na2CO3，CuSO4 CaCO3，根據(jù)物質(zhì)的酸堿性不同，用指示劑和pH試紙鑒別：如鹽酸，氫氧化鈉和氯化鈉，根據(jù)加入一種物質(zhì)后出現(xiàn)不同的現(xiàn)象來鑒別（冒

13、氣泡，產(chǎn)生沉淀，固體消失和無明顯現(xiàn)象等）如例如：用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是 A.無色酚酞試液 B.二氧化碳氣體 C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液（二） 不加其他試試就能鑒別 從典型物質(zhì)入手，主要是從一些特殊性質(zhì)的物質(zhì)為突破口（Fe2+溶液，Cu2+溶液，F(xiàn)e3+溶液的顏色，再用它來鑒別其它物質(zhì)；如果被鑒別物質(zhì)通過兩兩混合可以產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象（如不同的沉淀，氣體等實驗現(xiàn)象）練習(xí)題.下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是 ( )A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸 B.用燃著的木條鑒別CO2和N2C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸D.用水鑒別NaOH和C

14、aCO3固體1.氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡便方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法可行的是 ( )A.NH4Cl與KCl：觀察外觀 B.NH4HCO3與KCl：加水 C.K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味 D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味 鑒別下列各組物質(zhì)，所用試劑不正確的是（ ）待鑒別的物質(zhì)鑒別試劑A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液無色酚酞試液B海水和蒸餾水硝酸銀溶液C銅和黃金稀鹽酸D氧氣和二氧化碳燃著的木條，只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是（ ）選項待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A軟水、硬水加肥皂水，攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫多少B氯

15、化鉀、硫酸鉀、磷礦粉看外觀，再加水，觀察是否溶于水C氯化鈉、鹽酸、氫氧化鈉加紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化D腈綸、棉纖維、羊毛纖維燃燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒情況和灰燼，用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是 A.無色酚酞試液 B.二氧化碳氣體 C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀鹽酸 DNaNO3溶液2,一次性就能將BaCl2、Na2CO3、gCl2三種溶液區(qū)分開的試劑是（ ）A 稀H2SO4 B AgNO3 溶液 C Na2SO4 溶液 D Na

16、OH溶液3 有鹽酸、硫酸銅、氯化鎂、無色酚酞四種溶液，如果中只用一種試劑就可以區(qū)別它們，可選用的試劑是（）A AgNO3 B BaCl2 C NaOH D稀H2SO41,不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：NaOH MgSO4 FeCl3 Ba(NO3)2 KCl，則正確的鑒別順序是（ ）A.B.C.D.2、一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng)）就能區(qū)別出來，這組溶液是（ ）AK2CO3、BaC12、Na2CO3、HC1 BKOH、Na2SO4、CuSO4、MgC12CNa2SO4、BaC12、KaNO3、NaC1 DCaC12、AgNO3、NaNO3、K

17、C1。 ANaCl BaCl2 KNO3 Na2SO4 BBaCl2 K 2CO3 HCl Na2SO4CFeCl3 Na2SO4 NaOH BaCl2 D HCl CuC12 AgNO3 NaNO3,下列各組物質(zhì)的稀溶液，只用組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法就能區(qū)分開來的是（）A 、 Na2SO4 NaCl KNO3 、Ba(OH)2 B、NaOH Na2SO4 KCl CuSO4C、Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3D、HCl KNO3 AgNO3 NaCl13下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（ ） AHCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 BBaCl2 Na2CO3

18、HCl (NH4)2CO3 CFeCl3 HCl NaCl NaOH DNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 四關(guān)于圖像問題1下列曲線正確的是（ ） A B C D2.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是 3、下列圖象不能正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系 A.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量B.向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液C.將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中D.在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中

19、不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌4.下列圖象對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是 ( )A.向PH=3的溶液中加水 B.一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng) C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D.煅燒一定質(zhì)量的石灰石反應(yīng)時間/t加水質(zhì)量/g反應(yīng)時間/t加NaOH溶液質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/gH2/gpH5、已知常溫下氯化鈣的水溶液呈中性?，F(xiàn)在有HC1和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入過量的下列物質(zhì)中的某種物質(zhì)X的溶液，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右圖所示，則X是（ ）A硝酸銀溶液B澄清石灰水 C碳酸鈉溶液 D稀鹽酸6. 下列圖像不能正確反映其對應(yīng)操作的是（ ）7. 下表中“”表示相連

20、的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“”表示這種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)符合對應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是（ ）8.向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（ ）9.下列實驗?zāi)苓_到目的的是（ ） A驗證可燃物燃燒的條件 B檢驗銨態(tài)氮肥C檢驗CO32一的存在 D用水吸收CO10.下列四個圖像能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是（ ） A高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石 B用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣 C向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 D某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀晶體序號甲乙H2SO4溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液N

21、a2SO4溶液H2SO4溶液鋅粒11.在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖曲線表示的是（ ） A B C D12.下圖分別與相應(yīng)的操作過程相對應(yīng)，其中正確的是（ ）A向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化）B將鎂片和鋅片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合C向pH=10的氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋D向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液13.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是（ ）14.下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（ ）A向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳Bt時，向硝酸鉀的飽和溶

22、液中加入硝酸鉀晶體C向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液D向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液15.下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（ ）73A B C D溶質(zhì)的質(zhì)量/g生石灰的質(zhì)量/g0Mg0 氯化鎂質(zhì)量/g稀鹽酸質(zhì)量/gMgO受熱時間/s0物質(zhì)總質(zhì)量/g水的質(zhì)量/g0pHA 向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋B 向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰 C 向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量D 將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒五關(guān)于反應(yīng)的先后問題方法：假設(shè)一個反應(yīng)先進行，然后看反應(yīng)后生成物與另一種物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，說

23、明假設(shè)錯誤，應(yīng)該是另一個先反應(yīng)，若不反應(yīng)，則假設(shè)正確。主要有以下幾種類型：兩種金屬放在同一鹽溶液中：同一金屬放在兩種混合鹽溶液中：CO2和HCl同時通過石灰水酸堿鹽混合把NaOH溶液滴入H2SO4和CuSO4的混合溶液中把H2SO4溶液滴入BaCl2和NaOH的混合溶液中.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是( )A.只看到有大量氣泡冒出 B.只有白色沉淀析出C.開始冒氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀 D.開始出現(xiàn)白色沉淀，后冒氣泡.從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2幾種溶液中，每次取出兩種混合。（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，則全部可能的組合為：_。（2）若混合后

24、溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：_、_。（3）若混合后無明顯現(xiàn)象，但滴入稀硫酸后，產(chǎn)生的氣體與加入稀硫酸的量有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合是_。向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過量，反應(yīng)生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系符合如下曲線描述的是（ ） 沉淀或氣體的質(zhì)量乙的質(zhì)量序號甲乙A銅鋅的混合物粉末稀鹽酸B鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液C氯化鈉和氯化鈣的混合溶液碳酸鈉溶液D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液某溶液中可能含有HCl、NaOH 、H2SO4、KNO3、 Mg Cl2、中的一種或幾種種，滴加Ba（OH）2后生成沉淀如圖所示，則溶液中一定存在的是 ，可能存

25、在的是 ?？隙ú淮嬖诘氖?. Ba（OH）2/g0m(沉淀)/g某溶液中可能含有HCl、Na2CO3 、H2SO4、CuCl2、中的一種或幾種種，滴加Ba（OH）2后生成沉淀如圖所示，則溶液中一定存在的是 ，可能存在的是 ?？隙ú淮嬖诘氖?. Ba（OH）2/g0m(沉淀)/g6、研究性學(xué)習(xí)：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度研究方案先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。解決問題實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所

26、示。 填寫下表：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）Na2CO3的質(zhì)量g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示） m(鹽酸)/g50752501.02.2m(CO2)/g繼續(xù)探究求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。 發(fā)現(xiàn)問題根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？六關(guān)于除雜問題除雜三原則：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，氣體，和水不引入新的雜質(zhì)簡單方便，易操作除雜方法：物理方法：溶解，過濾，蒸發(fā)化學(xué)方法：通過反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，氣體，和水1. 用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），用化學(xué)方程式表示： （1）Na2CO3（NaOH）：_ （2）Fe2(SO

27、4)3（Fe2O3）：_ （3）Cu（Zn）：_除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（ ）ACO2（CO）通入氧氣中點燃BSO2（HCl）通過足量的氫氧化鈉溶液CKCl固體 （KClO3）加少量二氧化錳固體并加熱DNaCl溶液（NaHCO3）滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)下列做法正確的是（ ）A加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B加入適量的碳酸鈣粉末以除去鹽酸溶液中的少量CaCl2C用點燃的方法除去CO2中混有的少量CO D用氫氧化鈉溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（ ）序號物質(zhì)雜質(zhì)（

28、少量）試劑和操作方法AO2H2O蒸汽通過濃H2SO4B稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液，過濾CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加熱DKNO3溶液Ba(NO3)2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過濾（雙選）下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） 選項物質(zhì)除雜試劑（足量）操作方法ACO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl（Na2CO3）鹽酸加入足量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu（CuO）氧氣通入足量氧氣并加熱下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（ ）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AH2氣體HCl

29、氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡CCO氣體CO2氣體通過灼熱的Fe2O3DH2SO4溶液HCl加入AgNO3溶液，過濾7下列除去雜質(zhì)所選擇的試劑錯誤的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑ACO2水蒸氣濃硫酸BCaCl2溶液鹽酸CaCO3CCuCuO稀鹽酸DNaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶液 下列各組括號內(nèi)除雜技的方法或試劑錯誤的是（ ）ACO2中混有CO（點燃） BCu粉中混有CuO（稀硫酸）CCO中混有CO2 （氫氧化鈉溶液） DCu粉中混有Fe粉（用磁鐵吸引）13.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方

30、法ANaCl 固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNaCl 溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡CKNO3 溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液、過濾DN2O2通過紅熱的銅絲14.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，所選試劑正確的是（ ）選項物 質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑A碳酸鈉氯化鉀適量的水B氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸C硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液過量的鐵粉D氯化鉀溶液稀鹽酸過量的碳酸鈉溶液15.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列操作方法不能達到目的的是（ ）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方式ACu（Fe）加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾BCO（O2）緩慢通過灼熱銅網(wǎng)CNaCl溶液（Na2CO3）加鹽酸至恰好不再產(chǎn)

31、生氣泡為止DFeSO4溶液（CuSO4）加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾16.下面除去混合物中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方案中，不合理的是（ ）混合物思路方法選用物質(zhì)ACO2（CO）點燃空氣BNaOH（Na2CO3）沉淀過濾石灰乳Ca(OH)2CFeCl2（CuCl2）置換、過濾鐵粉DNaCl（MgCl2）沉淀、過濾NaOH17.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACuSO4溶液稀H2SO4加入足量氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾BNaCl泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)CCu粉Fe粉用磁鐵吸出DKClKClO3加入少量MnO2，加熱。18現(xiàn)有CO、CO2混合氣體，小芳

32、同學(xué)按如下順序進行操作(圖1所示裝置中a是彈CO、CO2簧夾，b是分液漏斗活塞)：關(guān)b開a；通入混合氣體；收集氣體；關(guān)a開b；收集氣體。通過上述操作小芳( ) A只收集到CO氣體 B只收集到CO2氣體 C先收集到CO氣體，后收集到CO2氣體 D先收集到CO2氣體，后收集到CO氣體19欲用化學(xué)方法除去下表中各物質(zhì)所含有的少量雜質(zhì)，請將選用的試劑(適量)填入表中。物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑KNO3KClH2CO2鹽酸硫酸20某氯化鉀溶液中含有少量雜質(zhì)硫酸鉀，可用一種試劑除去雜質(zhì)，該試劑是_；還可用兩種試劑除去雜質(zhì)，若先加一種試劑有沉淀生成，則后加的一種試劑是_。21CO中混有少量的水蒸氣和CO2，要得到純凈的CO，可將氣體依次通過 ( )A濃H2SO4、灼熱的CuO B灼熱的Fe2O3、濃H2SO4CNaOH溶液、濃H2SO4 D無水CuSO4、NaOH溶液22下列實驗方案中，能達到預(yù)期目的的是 ( ) A用NaOH溶液除去CO2中混有的王HCl氣體 B用點燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂) D用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2S