初中化學題的一些解題技巧

1、 初中化學題的一些解題技巧學習本身也是一門學問，有科學的方法，有需要遵循的規(guī)律。按照正確的方法學習，學習效率就高，學的輕松，思維也變的靈活流暢，能夠很好地駕御知識。真正成為知識的主人。學習成績的好壞，往往取決于是否有良好的學習習慣，特別是思考習慣。很多同學在學習中習慣于跟著老師一節(jié)一節(jié)的走，一章一章的學，不太注意章節(jié)與學科整體系統(tǒng)之間的關(guān)系，只見樹木，不見森林。隨著時間推移，所學知識不斷增加，就會感到內(nèi)容繁雜、頭緒不清，記憶負擔加重。 學習最忌死記硬背，特別是理科學習，更重要的是弄清楚道理，所以不論學習什么內(nèi)容，都要問為什么，這樣學到的知識似有源上水，有木之本。即使你所提的問題超出了中學知識范

2、圍，甚至老師也回答不出來，但這并不要緊，要緊的是對什么事都要有求知欲，好奇心，這往往是培養(yǎng)我們學習興趣的重要途徑，更重要的是養(yǎng)成這種思考習慣，有利于思維品質(zhì)的訓練。 那么我們怎樣來培養(yǎng)學習、思維習慣、怎樣來培養(yǎng)學習興趣 ?？茖W科的學習一定要從整體上來看待問題，特別在解題時，更加要從整體上分析，全面的看待問題 下面我就一些 一、 巧妙變形法例題1、在氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是（ ）AFe3O4、Fe2O3、FeOBFeO、Fe3O4、Fe2O3CFeO、Fe2O3、Fe3O4 DFe2O3、Fe3O4、FeO

3、解析：設鐵的氧化物通式為FeOx，則Fe的質(zhì)量分數(shù)= 56/（56+16x）100%，顯然x值越小，鐵的質(zhì)量分數(shù)越大。將FeO、Fe2O3、Fe3O4分別變形為FeO、FeO3/2、FeO4/3，因為14/33/2，故可推知答案選B。練習1、下列硫酸鹽中，金屬元素的質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ）AMgSO4 BAl2(SO4)3 CFeSO4 DNa2SO4例題2、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（ ）A698 B1289 C236 D134解析：要求三種化合物中鐵元素的質(zhì)量相等，則鐵原子的個數(shù)也應相等。在鐵原子個數(shù)相等的條件下，與鐵元素結(jié)合的氧元素的

4、質(zhì)量比就是氧原子的個數(shù)比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4變形為Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，從中看出氧元素的質(zhì)量比為698，故答案選A。練習2、在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五種化合物中，與等質(zhì)量的氮元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（ ）A12435 B12345C21212 D11345例題3、要使Fe2O3和Fe3O4含有相同質(zhì)量的鐵元素，則Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比為（ ）A32 B23 C2930 D3029解析：要使兩種化合物中鐵元素的質(zhì)量相等，則鐵原子的個數(shù)也應相等。在鐵原子個數(shù)相等的條件下，F(xiàn)e2O3和Fe3O4的質(zhì)量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相對分子質(zhì)

5、量之比，從而Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比為31602232=3029，故答案選D。練習3、要使N2O3和NO2含有相同質(zhì)量的氮元素，則N2O3和NO2的質(zhì)量比為（ ）A23 B32 C1923 D2319例題4、相同質(zhì)量的SO2和SO3中所含氧原子的個數(shù)之比是（ ）A32 B23 C56 D65解析：先找出SO2和SO3兩種化合物的相對分子質(zhì)量的最小公倍數(shù)320，按它們相對分子質(zhì)量等于320時應擴大的倍數(shù)進行變形為5SO2和4SO3，通過比較可知，氧原子個數(shù)比為56，故答案選C。練習4、含原子個數(shù)相等的SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ）A34 B43 C1615 D1516二、 拆分轉(zhuǎn)化法例題5

6、、已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A46% B22% C32% D64%解析：從三種化合物的化學式Na2S、Na2SO3 、 Na2SO4看，它們有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下關(guān)系： 2NaS 4632 設該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為x， 2NaS 4632 46% x 46/46%=32/x x=32% 所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為146%32%=22%，答案選B。練習5、由FeSO4和Fe2(SO4) 3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）Aa% B

7、2a% C3a% D13a% 例題6、由硫化亞鐵（FeS）和溴化亞鐵（FeBr2）組成的混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為46.2%，則溴元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A72.6% B27.4% C34.3% D36.3%解析：利用相對原子質(zhì)量間的數(shù)量關(guān)系，以5個S代替2個Br完成轉(zhuǎn)化：FeBr2FeS4S， 即 FeS和FeBr2 FeS和FeS4S因FeS的質(zhì)量分數(shù)為46.2%88/56=72.6%，則4S的質(zhì)量分數(shù)為172.6%=27.4%,故Br的質(zhì)量分數(shù)為27.45/4=34.3%，選C。練習6、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣體

8、中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A84% B60% C91% D42%提示：C2H4OC2H2H2O、C6H63C2H2即C2H2、C6H6、C2H4OC2H2、3C2H2、C2H2H2O賞析兩例：1、（巧妙變形法）5.85 g NaCl樣品（其中含少量下列一種鹽），測知氯元素的質(zhì)量為3.59 g，則可能混入的鹽是（ ）AKCl BFeCl2 CMgCl26H2O DAlCl3解析：5.85 g純凈的NaCl含氯元素的質(zhì)量為3.55 g，故樣品中的雜質(zhì)所含氯元素的質(zhì)量分數(shù)應大于純凈的NaCl中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，即當含35.5 g Cl時所含雜質(zhì)的質(zhì)量應小于23 g 。將選項中的四種物質(zhì)的化學式分別變

9、形成：AKCl、BFe1/2Cl、CMg1/2Cl3H2O、DAl1/3Cl，不難看出對應35.5 g Cl 元素的其余元素的質(zhì)量和只有D的小于23 g ，故選D。2、（拆分轉(zhuǎn)化法）由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A32% B64% C44% D84%解析：利用相對原子質(zhì)量間的數(shù)量關(guān)系，以1個Mg代替1個Na和1個H完成轉(zhuǎn)化：NaHS MgS、NaHSO3 MgSO3，從MgS、MgSO4、MgSO3三種化合物的化學式看，它們有共同的部分 “MgS”，并且都有如下對應關(guān)系： MgS2432 設該混合物中鎂元素的質(zhì)量

10、分數(shù)為x， MgS 24 32 x 32% 24/x=32/32% x=24%所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為132%24%=44%，故答案選C。通過上述幾例，我們可以看出：解題時，若能抓住不同化學式之間的某些特征（如通式、原子個數(shù)之比和量的關(guān)系、混合物組成成分之間的定量關(guān)系等），靈活、巧妙地將它們進行變形或拆分轉(zhuǎn)化，往往可以速解某些化學式計算型選擇題。附練習題答案：練習1B 練習2B 練習3C練習4C練習5D練習6A三、 質(zhì)量守恒法 例1 將鎂與碳酸鈣的混合物在空氣中充分加熱(900)，所得固體質(zhì)量原混合物質(zhì)量相等求鎂與碳酸鈣的質(zhì)量比。分析：Mg與O2化合生成MgO，CaCO3分解生成CaO

11、，放出CO2氣體。因此，參加反應O2的質(zhì)量應等于放出CO2的質(zhì)量。解：設原混合物中含Mg質(zhì)量x、CaCO3質(zhì)量y. 2MgO22MgO CaCO3CaOCO248 32100 44x：y=33：50Mg與CaCO3的質(zhì)量比為3350.例2 將C、CaCO3的混合物在空氣中充分加熱，生成CO2的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量求原混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù).分析：因為生成CO2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，且原混合中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，故CO2中C的質(zhì)量分數(shù)即為所求解：原混合物中碳元素質(zhì)量分數(shù)例3 向一定量BaCl2溶液中加入適量稀H2SO4，所得溶液質(zhì)量與原BaCl2溶液質(zhì)量相等，求硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量

12、分數(shù)。分析：向BaCl2溶液中加入稀H2SO4，使溶液質(zhì)量增加；反應后生成BaSO4沉淀，使溶液質(zhì)量減少。根據(jù)題意，硫酸溶液的質(zhì)量等于硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。解：設稀H2SO4中含溶質(zhì)質(zhì)量為a，反應后生成BaSO4質(zhì)量為x。BaCl2H2SO4BaSO42HCl 98233 a x練習：1、已知有一由鐵、鎂、鋁、銅四種金屬組成的混合物，取該混合物N克加入100克一定濃度的稀硫酸中發(fā)現(xiàn)恰好完全反應。把反應后的剩余物質(zhì)蒸干冷卻后稱得固體質(zhì)量是12克，經(jīng)分析此固體含硫26.67。求稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)，反應中生成氫氣的質(zhì)量及N的值。四、 用微粒數(shù)巧尋等量關(guān)系法例1、 將一些CuO加入100g14硫酸中全部溶解

13、，再加入20gFe，充分反應后得不溶固體仍為20g，求：(1)加入CuO的質(zhì)量，(2)最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。分析：本題的有關(guān)化學反應方程式為：CuOH2SO4CuSO4H2OFeCuSO4FeSO4 CuFeH2SO4FeSO4 H2由上述反應看出，F(xiàn)e不論與H2SO4還是與CuSO4反應，微粒個數(shù)比均為11，且生成1個CuSO4消耗1個H2SO4，因此可直接用Fe、H2SO4的質(zhì)量判斷Fe是否過量。另外，根據(jù)加入Fe反應后固體質(zhì)量不變，可推出消耗Fe的質(zhì)量與生成Cu的質(zhì)量相等。計算生成FeSO4的質(zhì)量時，可根據(jù)1個Fe生成1個FeSO4的關(guān)系來考慮。解：設參加反應的Fe質(zhì)量為x，放出H2質(zhì)量為y，生成FeSO4 為 z(1)FeH2SO4FeSO4H2 56 98 2 x100g14g y56x9810014g x8g2y9810014g y0.036gFe過量，CuSO4、H2SO4全部反應，生成Cu8g。(2)FeFeSO4 56152 8 z568152z z21.71gFeSO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：例2、 向40g過量的Ba(OH)2溶液中加入7.1gNa2SO4，再加入30mL20H2SO4(密度為1.147g/cm3)，溶液剛好呈中性