氧化性強(qiáng)弱的比較.ppt

1、氧化性強(qiáng)弱的比較,氧化性、還原性強(qiáng)弱比較,氧化性：物質(zhì)得電子的能力,還原性：物質(zhì)失電子的能力,失電子數(shù)越多，則物質(zhì)的還原性越強(qiáng),得電子數(shù)越多，則物質(zhì)的氧化性越強(qiáng),練一練：(下列說法是否正確）,注意：氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的能力與得失電子的數(shù)目無關(guān)。,物質(zhì)氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的判斷,單質(zhì)還原性減弱,對應(yīng)陽離子氧化性增強(qiáng),（1）按照金屬活動(dòng)性順序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe (H)Cu Hg Ag Au,K+Ca2+Na+ Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+,練習(xí):,已知銫是現(xiàn)今發(fā)現(xiàn)的最活潑的金屬,則下列說法正確的是 A.銫具有最強(qiáng)的還原

2、性,能還原一切物質(zhì) B.銫的還原性比鈉強(qiáng),離子的氧化性也比鈉強(qiáng) C.銫可以和氟形成最穩(wěn)定的鹽, D.以上說法都不對,F2 Cl2 Br2 I2 S,單質(zhì)氧化性減弱,離子還原性增強(qiáng),（2）按照非金屬活動(dòng)性順序：,F- Cl- Br- I- S2-,擴(kuò)展:氧化性 F2 Cl2 O2 Br2 Fe3+ I2 S,（3）根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷,H2+F2 =2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr,當(dāng)不同的氧化劑作用于同一種還原劑 ，越易反應(yīng)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。,陰冷,光照或點(diǎn)燃,氧化性：F2Cl2Br2,高溫較慢化合,練習(xí):,請判斷KMnO4、MnO2 、O2氧化性強(qiáng)弱 HCl(濃)+

3、KMnO4 Cl2 HCl(濃)+MnO2 Cl2 HCl(濃) +O2 Cl2,(4)、由氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低來判斷,Fe+Cl2=FeCl3,Fe+I2=FeI2,在相同條件下，使同一種還原劑價(jià)態(tài)上升越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)， 反之亦然,練習(xí):,請判斷Cl2和S的氧化性強(qiáng)弱 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3,（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物,練習(xí):,根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 請排出 SO2 I- Fe2

4、+ Cl-還原性強(qiáng)弱順序。,練習(xí):,已知在酸性溶液中還原性 Cl-Fe2+H2O2I-SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（） A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2FeI2+I2=2FeI3,6、影響物質(zhì)氧化性（還原性）強(qiáng)弱的因素,1、濃度:濃硫酸有強(qiáng)氧化性,稀硫酸沒有;鐵在純氧和空氣中的產(chǎn)物不同 通過濃稀硝酸和銅反應(yīng),2、溫度:濃鹽酸和二氧化錳需要加熱,3、酸度:碘酸跟和碘離子在酸性條件下才能反應(yīng);硝酸根在有氫離子存在的條件下具有強(qiáng)氧化性.,7.常見的氧化劑還原

5、劑,氧化劑:1.單質(zhì):Cl2 O2 O3 2.氧化物:Na2O2 MnO2 3.酸:HNO3 H2SO4 HClO 4.鹽:KMnO4 KClO3 Ca(ClO)2 FeCl3 還原劑:1:單質(zhì):活潑金屬 C H2 2.氫化物: H2S HI NH3 3.:氧化物: CO 4.鹽: FeCl2 Na2SO3 既能做氧化劑又能做還原劑的 中間價(jià)態(tài):S SO2 H2SO3 H2O2,8、應(yīng)用：,1、判斷反應(yīng)能否進(jìn)行,2、多種物質(zhì)存在時(shí)首先發(fā)生哪個(gè)反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,(1)、守恒律,電子得失守恒 化合價(jià)升降守恒 質(zhì)量守恒 元素守恒,（2）價(jià)態(tài)律,A、元素處于最高價(jià)態(tài):只能得電子只有氧化性,

6、B、元素處于最低價(jià)態(tài):只能失電子只有還原性,C、元素處于中間價(jià)態(tài): 既能得電子既有氧化性 又能失電子 又有還原性,H2SO4,H2SO3,S,H2S,Fe3+,Fe2+,Fe,（3）強(qiáng)弱律,（4）先后律,氧化劑,幾種還原劑,誰強(qiáng)誰先,還原劑,幾種氧化劑,誰強(qiáng)誰先,（5）歸中律,同種元素相鄰價(jià)態(tài)兩物質(zhì) 之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí):,高價(jià),中間價(jià),低價(jià),兩相靠，不相交,氧化還原反應(yīng)的配平,(1)配平依據(jù),(2)配平步驟：,1、先標(biāo)化合價(jià) 2、再定誰變化 3、交叉配氧還 4、觀察平其他,元素守恒,化合價(jià)升降總數(shù)相等,復(fù)習(xí):,已知在酸性溶液中還原性 Cl-Fe2+H2O2I-SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（） A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2FeI2+I2=2FeI3,(3)、幾種配平技巧,逆向配平法(歧化反應(yīng)),整體配平