2020年武漢市5月調(diào)考(原4月調(diào)考)九年級(jí)化學(xué)原題附答案

1、20192020學(xué)年度武漢市部分學(xué)校九年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64 Ag-108一、選擇題1垃圾分類(lèi)已成為生活的新時(shí)尚。按照垃圾分類(lèi)“四分法”，廢舊金屬屬于 A B C D2金綠寶石又稱(chēng)金綠玉，是自然界中最美麗的寶石之一，其主要化學(xué)成分是BeAl2O4。關(guān)于BeAl2O4的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ABe為+2價(jià) BBeAl2O4易溶于水 CAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖為 DBeAl2O4中只含有一種非金屬元素3如下圖所示，將少量液體X加入到廣口瓶中，關(guān)閉活塞，液體X和固體Y因發(fā)生化學(xué)變化而使a側(cè)液柱低于b側(cè)液

2、柱的組合是X水水雙氧水稀鹽酸YNH4NO3NaOHMnO2Na2CO3A B C D4歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要方法。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A水分子、鐵原子分別是保持水、鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 B洗滌劑、汽油和氫氧化鈉都可以除去油污，但原理各不相同 C濃鹽酸、濃硫酸均屬于酸，均可用pH試紙測(cè)定其pH D二氧化硫、二氧化氮溶于雨水會(huì)形成酸雨5已知在同溫同壓下，氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)之比。室溫下，將可能含有CO2、N2、O2的混合氣體，先通過(guò)炙熱的焦炭，反應(yīng)后恢復(fù)至室溫氣體體積增大；接著通過(guò)足量灼熱的氧化銅，反應(yīng)后恢復(fù)至室溫氣體體積無(wú)變化，但有紅色物質(zhì)生成；再通入足量氫氧化鈉溶液，最后收集到的剩

3、余氣體，可使燃著的木條熄滅。關(guān)于該混合氣體的成分判斷，下列說(shuō)法中正確的是 A一定含有O2和CO2，可能含有N2 B一定含有N2和CO2，可能含有O2 C一定含有O2，且至少含有CO2和N2中的一種 D一定含有N2，且至少含有CO2和O2中的一種6將37.2 g某種天然氣水合物CH4 xH2O與一定量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，反應(yīng)后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣的混合氣體的總質(zhì)量為53.2 g，冷卻至室溫剩余氣體的質(zhì)量為10.0 g。下列說(shuō)法中正確的是 Ax = 8 B上述反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量為26.0 g C該天然氣水合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為118 D若要使上述37.2 g天然氣水合物

4、充分燃燒至少需要19.2 g氧氣7下列選項(xiàng)中，僅利用選項(xiàng)中提供的實(shí)驗(yàn)儀器(規(guī)格和數(shù)量不限，藥品試劑省略)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)儀器相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A鐵架臺(tái)、大試管、水槽、集氣瓶、玻璃片用高錳酸鉀固體制取氧氣 B托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管用氯化鈉固體配制20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的氯化鈉溶液C集氣瓶、橡膠塞、燒杯、彈簧夾用紅磷測(cè)定空氣里氧氣的含量D錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、集氣瓶、導(dǎo)氣管、單孔橡膠塞用鋅粒與稀硫酸制取氫氣 8有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示(不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā))。下列說(shuō)法中正

5、確的是 A若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽(yáng)離子 B若氣體l為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ C若溶液l呈無(wú)色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅 D若溶液2呈淺綠色，則沉淀2不可能是純凈物二、非選擇題28為了證明人呼出的氣體中CO2含量大于空氣中CO2含量，小明設(shè)計(jì)了下圖所示裝置。 (1)乙裝置中球形干燥管的作用是_。(2)經(jīng)多次呼吸操作后，能說(shuō)明人呼出的氣體中CO2含量大于空氣中CO2含量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 (3)裝置中產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。29固體物質(zhì)X飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若將E點(diǎn)的溶液

6、降溫至30，所得溶液為_(kāi)(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)若將D點(diǎn)的溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，D點(diǎn)將向_點(diǎn)移動(dòng)(選填A(yù)E)。 (3)若將50 g A點(diǎn)的溶液降溫至20，則溶液中析出X的質(zhì)量為_(kāi)。 (4)30時(shí)，若要使m g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的X溶液變?yōu)?6%，采用的方法可以是_(填序號(hào))。 a蒸發(fā)掉 g水 b蒸發(fā)掉原溶液中溶劑質(zhì)量的c再溶解0.05 mg的X粉末 d加入1.2 mg 40%的X溶液30氯酸鉀有多種用途，常作氧化劑、火箭推進(jìn)劑等，它易溶于水，在加熱時(shí)可緩慢釋放氧氣，但在氧化銅等催化作用下加熱會(huì)快速放出氧氣。小華利用氯酸鉀制取氧氣來(lái)驗(yàn)證氧化銅的催化作用，并探究反應(yīng)后剩余固體的成分?！?/p>

7、查閱資料】氯化鉀、氧化銅加熱不分解； 硫酸銅易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大；KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 I催化劑的制備 工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì)) CuSO4溶液 CuSO4 5H2O CuO(1)步驟I的目的是除去不溶性雜質(zhì)，步驟I所用到的玻璃儀器有_。 (2)步驟的目的是得到 CuSO4 5H2O晶體，實(shí)驗(yàn)操作是_、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。 加熱氯酸鉀制取氧氣并探究剩余固體的成分 小華設(shè)計(jì)了以下兩組實(shí)驗(yàn)，在相同條件下加熱，并記錄產(chǎn)生V L氧氣所需要的時(shí)間， 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)t1 t2，說(shuō)明氧化銅可以加快氯酸鉀的分解，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量加入

8、氧化銅的質(zhì)量生成V L氧氣所用的時(shí)間反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量i24.5 g0t1mii24.5 g2.0 gt221.7 g(1)實(shí)驗(yàn)i中反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m = _。(2)探究實(shí)驗(yàn)ii反應(yīng)后剩余固體的成分和氧化銅的催化作用，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象或結(jié)論將反應(yīng)后剩余固體繼續(xù)加熱，直至冷卻后連續(xù)兩次稱(chēng)量固體的質(zhì)量保持不變。 若有氣體生成，則說(shuō)明含有氯酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。將加熱后剩余固體在足量水中充分溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量。 若濾渣的質(zhì)量為_(kāi)，可進(jìn)一步說(shuō)明氧化銅對(duì)氯酸鉀分解有催化作用。收集、合并的濾液和洗滌液，加入過(guò)量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量。 理論上可得到

9、沉淀的質(zhì)量為_(kāi) 。 31下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。其中人體胃液中含有甲，乙為赤鐵礦的主要成分，丙為綠色植物光合作用的原料，己在常溫下為氣體。這些物質(zhì)之間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“”表示某一物質(zhì)通過(guò)一步能轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，“一”表示連接的兩物質(zhì)之間能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)丁的名稱(chēng)為_(kāi) 。 (2)丁與戊反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 (3)寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (4)下列關(guān)于丙與己的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。 己可能是單質(zhì) 己可能是氧化物 丙 己的反應(yīng)可能是分解反應(yīng) 丙 己的反應(yīng)可能是化合反應(yīng) 丙 己的反應(yīng)可能是吸熱反

10、應(yīng) 丙 己的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)32工業(yè)廢水會(huì)對(duì)水體產(chǎn)生嚴(yán)重污染。某工廠利用中和法處理含硫酸的工業(yè)廢水和含氫氧化鈉的工業(yè)廢水(已知兩種工業(yè)廢水的密度均為1.05 kg L-1，所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%)。廢水處理示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若a = 8，則紫色石蕊試液遇到處理后的廢水呈 _ 色。(2)室溫下，若要使處理后的廢水：pH = 7，試計(jì)算a 的值(結(jié)果保留兩位小數(shù))。20192020學(xué)年度武漢市部分學(xué)校九年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)答卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64 Ag-108一、選擇題1垃圾分類(lèi)已成為生活的

11、新時(shí)尚。按照垃圾分類(lèi)“四分法”，廢舊金屬屬于（ A ） A B C D2金綠寶石又稱(chēng)金綠玉，是自然界中最美麗的寶石之一，其主要化學(xué)成分是BeAl2O4。關(guān)于BeAl2O4的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ B ） ABe為+2價(jià) BBeAl2O4易溶于水 CAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖為 DBeAl2O4中只含有一種非金屬元素3如下圖所示，將少量液體X加入到廣口瓶中，關(guān)閉活塞，液體X和固體Y因發(fā)生化學(xué)變化而使a側(cè)液柱低于b側(cè)液柱的組合是（ D ）X水水雙氧水稀鹽酸YNH4NO3NaOHMnO2Na2CO3A B C D4歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要方法。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ C ） A水分子、鐵原子分別是保持水、鐵的化

12、學(xué)性質(zhì)的最小粒子 B洗滌劑、汽油和氫氧化鈉都可以除去油污，但原理各不相同 C濃鹽酸、濃硫酸均屬于酸，均可用pH試紙測(cè)定其pH D二氧化硫、二氧化氮溶于雨水會(huì)形成酸雨5已知在同溫同壓下，氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)之比。室溫下，將可能含有CO2、N2、O2的混合氣體，先通過(guò)炙熱的焦炭，反應(yīng)后恢復(fù)至室溫氣體體積增大；接著通過(guò)足量灼熱的氧化銅，反應(yīng)后恢復(fù)至室溫氣體體積無(wú)變化，但有紅色物質(zhì)生成；再通入足量氫氧化鈉溶液，最后收集到的剩余氣體，可使燃著的木條熄滅。關(guān)于該混合氣體的成分判斷，下列說(shuō)法中正確的是（ D ） A一定含有O2和CO2，可能含有N2 B一定含有N2和CO2，可能含有O2 C一定含有O2

13、，且至少含有CO2和N2中的一種 D一定含有N2，且至少含有CO2和O2中的一種6將37.2 g某種天然氣水合物CH4 xH2O與一定量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，反應(yīng)后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣的混合氣體的總質(zhì)量為53.2 g，冷卻至室溫剩余氣體的質(zhì)量為10.0 g。下列說(shuō)法中正確的是（ D ） Ax = 8 B上述反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量為26.0 g C該天然氣水合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為118 D若要使上述37.2 g天然氣水合物充分燃燒至少需要19.2 g氧氣7下列選項(xiàng)僅利用選項(xiàng)中提供的實(shí)驗(yàn)儀器(規(guī)格和數(shù)量不限，藥品試劑省略)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ B ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)儀器相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A鐵

14、架臺(tái)、大試管、水槽、集氣瓶、玻璃片用高錳酸鉀固體制取氧氣 B托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管用氯化鈉固體配制20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的氯化鈉溶液C集氣瓶、橡膠塞、燒杯、彈簧夾用紅磷測(cè)定空氣里氧氣的含量D錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、集氣瓶、導(dǎo)氣管、單孔橡膠塞用鋅粒與稀硫酸制取氫氣 8有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示(不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā))。下列說(shuō)法中正確的是（ A ） A若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽(yáng)離子 B若氣體l為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ C若溶液l呈

15、無(wú)色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅 D若溶液2呈淺綠色，則沉淀2不可能是純凈物二、非選擇題28為了證明人呼出的氣體中CO2含量大于空氣中CO2含量，小明設(shè)計(jì)了下圖所示裝置。 (1)乙裝置中球形干燥管的作用是 起緩沖作用，防止液體吸入口中 。(2)經(jīng)多次呼吸操作后，能說(shuō)明人呼出的氣體中CO2含量大于空氣中CO2含量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是乙中澄清石灰水先變渾濁 。 (3)裝置中產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (用化學(xué)方程式表示)。29固體物質(zhì)X飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若將E點(diǎn)的溶液降溫至30，所得溶液為 不飽和

16、 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)若將D點(diǎn)的溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，D點(diǎn)將向 A 點(diǎn)移動(dòng)(選填A(yù)E)。 (3)若將50 g A點(diǎn)的溶液降溫至20，則溶液中析出X的質(zhì)量為 18 g 。 (4)30時(shí)，若要使m g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的X溶液變?yōu)?6%，采用的方法可以是 ab (填序號(hào))。 a蒸發(fā)掉 g水 b蒸發(fā)掉原溶液中溶劑質(zhì)量的c再溶解0.05 mg的X粉末 d加入1.2 mg 40%的X溶液30氯酸鉀有多種用途，常作氧化劑、火箭推進(jìn)劑等，它易溶于水，在加熱時(shí)可緩慢釋放氧氣，但在氧化銅等催化作用下加熱會(huì)快速放出氧氣。小華利用氯酸鉀制取氧氣來(lái)驗(yàn)證氧化銅的催化作用，并探究反應(yīng)后剩余固體的成分。【查

17、閱資料】氯化鉀、氧化銅加熱不分解； 硫酸銅易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大；KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 I催化劑的制備 工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì)) CuSO4溶液 CuSO4 5H2O CuO(1)步驟I的目的是除去不溶性雜質(zhì)，步驟I所用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒 。 (2)步驟的目的是得到 CuSO4 5H2O晶體，實(shí)驗(yàn)操作是加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。 加熱氯酸鉀制取氧氣并探究剩余固體的成分 小華設(shè)計(jì)了以下兩組實(shí)驗(yàn)，在相同條件下加熱，并記錄產(chǎn)生V L氧氣所需要的時(shí)間， 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)t1 t2，說(shuō)明氧化銅可以加快氯酸鉀的分解，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編

18、號(hào)反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量加入氧化銅的質(zhì)量生成V L氧氣所用的時(shí)間反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量i24.5 g0t1mii24.5 g2.0 gt221.7 g(1)實(shí)驗(yàn)i中反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m = 19.7 g 。(2)探究實(shí)驗(yàn)ii反應(yīng)后剩余固體的成分和氧化銅的催化作用，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象或結(jié)論將反應(yīng)后剩余固體繼續(xù)加熱，直至冷卻后連續(xù)兩次稱(chēng)量固體的質(zhì)量保持不變。 若有氣體生成，則說(shuō)明含有氯酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。將加熱后剩余固體在足量水中充分溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量。 若濾渣的質(zhì)量為 2.0 g ，可進(jìn)一步說(shuō)明氧化銅對(duì)氯酸鉀分解有催化作用。收集、合并的濾液和洗滌液，加入過(guò)量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量。 理論上可得到沉淀的質(zhì)量為 28.7 g 。 31下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。其中人體胃液中含有