基礎(chǔ)化學(xué)-第二章稀溶液的依數(shù)性.ppt

1、,稀薄溶液的依數(shù)性,第二章,(Colligative properties of solution),本章主要內(nèi)容,溶液的蒸氣壓下降,溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低,溶液的滲透壓力,溶液的性質(zhì),與溶質(zhì)的本性有關(guān)的性質(zhì),第一類,第二類,與溶質(zhì)的本性無關(guān)、只與溶液中單位體積的粒子數(shù)目有關(guān)的性質(zhì),(亦稱稀薄溶液的依數(shù)性),溶液的蒸氣壓下降 溶液的沸點(diǎn)升高 3. 溶液的凝固點(diǎn)降低 4. 溶液的滲透壓力,溶液的顏色 、 體積、導(dǎo)電性、 溶解度等,稀薄溶液的依數(shù)性,溶液的蒸氣壓下降,(Vapor pressure lowering of solution),第一節(jié),氣態(tài)(g),固態(tài)(s),液態(tài)(l),蒸發(fā),冷

2、凝,凝固,熔化,凝華,升華,一、蒸氣壓（飽和蒸汽壓）,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,（亦即飽和蒸氣壓）,在密閉容器中，一定溫度下，,蒸發(fā)速度,=,冷凝速度,蒸氣飽和,蒸氣壓:與液相處于平衡時(shí)的蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下的飽和蒸氣壓。符號：p，單位：Pa或kPa,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,蒸發(fā)速度,=,冷凝速度,蒸氣飽和,關(guān)于蒸氣壓 (P),影響蒸氣壓大小的因素,液體的本性,圖蒸氣壓與溫度的關(guān)系圖,關(guān)于蒸氣壓 (P),影響蒸氣壓大小的因素,液體的本性,溫度:同一液體的P(蒸汽壓)隨T升高

3、而升高,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,大氣壓,蒸氣壓,沸點(diǎn): 液體蒸氣壓與大氣 壓相等時(shí)的溫度。 符號：Tb(boiling),圖蒸氣壓與溫度的關(guān)系圖,關(guān)于蒸氣壓 (P),影響蒸氣壓大小的因素,液體的本性,溫度:同一液體的P隨T升高而升高.,蒸氣壓大小與容積大小及液體多少無關(guān),對于一定的液體在一定的溫度下， 該液體的蒸汽壓一定。,冰的蒸氣壓:與冰(固相)平衡的水蒸氣壓力稱冰的飽和蒸氣壓。,H2O(固) H2O(氣),升華,凝華,關(guān)于蒸氣壓 (P),與 相等時(shí)的溫度,固體的蒸氣壓,液體的蒸氣壓,凝固點(diǎn):(符號Tf)freezing,純水和冰的

4、飽和蒸氣壓,溫 度 水p/kPa 冰p/kPa,150 476.0,100 101.3,20 2.33 10 1.23,0 0.610 0.610,-10 0.26 -20 0.10,水的正常沸點(diǎn) (Tb0),冰點(diǎn)(Tf0),液體的正常沸點(diǎn)：外壓為101.3kPa時(shí)的沸點(diǎn)。 不注明壓力時(shí)通常指正常沸點(diǎn)。,蒸氣壓隨溫度升高而增大,水、冰的蒸氣壓與溫度的關(guān)系示意圖,A,O,101.3,Tb0,Tf0,p/kPa,Tf0=0(273K),Tb0=100(373K),T/K,水的沸點(diǎn),水的凝固點(diǎn),水的蒸氣壓,冰的蒸氣壓,B,冰點(diǎn),純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)用Tb0，凝固點(diǎn)用Tf0,二、溶液的蒸氣壓,溶液的蒸氣壓:p

5、,溶液的蒸氣壓水的蒸氣壓:p,難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液,p0,溶液的蒸氣壓下降值：p=p0 - p,Why？,水和溶液的蒸氣平衡原理,純?nèi)軇庖浩胶?溶劑分子,水和溶液的蒸氣平衡原理,純?nèi)軇庖浩胶?溶液氣液平衡,溶劑分子,難揮發(fā)溶質(zhì)微粒,二、溶液的蒸氣壓下降,難揮發(fā)溶質(zhì)溶液的蒸氣壓 總是低于同溫度下純?nèi)軇┑恼魵鈮?,溶液蒸壓下降的原因:,實(shí)驗(yàn)證明：,（溶液) （純?nèi)軇?單位時(shí)間內(nèi)從溶液的液面逸出的溶劑分子數(shù) 要比從純?nèi)軇r(shí)少(因?yàn)槿苜|(zhì)分子不揮發(fā))。,水、冰和水溶液的蒸氣壓與溫度的關(guān)系示意圖,A,O,101.3,p/kPa,T/K,B,水溶液蒸氣壓,A,O,A：溶液的蒸氣壓曲線,B ：溶液的凝固點(diǎn)曲

6、線,拉烏爾定律（Law of Rault）,在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀薄溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑哪柗謹(jǐn)?shù),p = p0 xA,xA（溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)）=1xB,p = p0 xA,p = p0（1xB ）,p = p0 xB,p0 p = p0 xB,p = p0 xB,Raoult定律僅適用于稀薄溶液,稀薄溶液中：,nAnB,nA+nBnA,nA + nB,xB=,nB,nA,nB,mA,bB=,nB,nAMA,nB,=,= ,nB,nA,xB,故：xBbBMA,1/MA,MA：Kg/mol bB : mol/Kg,p = p0 xB,p = p0,在一定溫度下,稀

7、薄溶液的蒸氣壓下降(P)與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，,而與溶質(zhì)的種類和本性無關(guān),p = bB,MA bB,K,溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低,第二節(jié),(boiling point elevation and freezing point depression of solution),一、溶液的沸點(diǎn)升高,（一）液體的沸點(diǎn)（Tb),液體的蒸氣壓與大氣壓相等時(shí)的溫度。,正常沸點(diǎn):指在外壓為101.3kPa條件下的沸點(diǎn)。例如，水的正常沸點(diǎn)為373K。,大氣壓,蒸氣壓,液體的沸點(diǎn)與外壓有關(guān)。,A,O,101.3,p/kPa,T/K,B,A，,O，,水的蒸氣壓,溶液的蒸氣壓,溶液的沸點(diǎn)為什么會升高？,A,A

8、,O,O,101.3,Tb,Tb0,p/kPa,水的Tb0=100(373K),T/K,B,Tb=TbTb0,溶液的沸點(diǎn),溶液的沸點(diǎn)升高,一、溶液的沸點(diǎn)升高,Tb=?,A,A,O,O,101.3,Tb,Tb0,p/kPa,T/K,B, p=K bB,Tb=Tb-Tb0=Kb bB,Tbp,Kb：溶劑的質(zhì)量摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)。單位：Kkg mol-1,Tb= KbbB,說明稀薄溶液的TbbB,即只與一定量的溶劑中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)有關(guān),而與溶質(zhì)種類和本性無關(guān)。, Tb 也是稀薄溶液的 一 種依數(shù)性,Kb:溶劑的質(zhì)量摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù),由溶劑本性決定。,如 Kb(水)=0.512 (K.kg.mol-1

9、),bB :溶液的質(zhì)量摩爾濃度,幾種溶劑的沸點(diǎn)及質(zhì)量摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)（Kb）,溶劑 Tb/ Kb/Kkgmol-1,乙酸 苯 四氯化碳 乙醚 乙醇 水,118.180.2 76.7 34.7 78.4 100.0,3.07 2.53 5.03 2.02 1.22 0.512,同一物質(zhì)固液兩相蒸氣壓相等時(shí)的溫度，即固液兩相平衡共存時(shí)的溫度,（一）液體的凝固點(diǎn)（ Tf0 ）,例如：Tf0= 273K( 0),（二）溶液的凝固點(diǎn)降低,Tf Tf0,二、溶液的凝固點(diǎn)降低,當(dāng)溶液的蒸氣壓等于 固相蒸氣壓時(shí)的溫度,二、溶液的凝固點(diǎn)降低,O,O,Tf0,Tf,p/kPa,T/K,B,TfTf0,A,A，,為

10、什么凝固點(diǎn)會降低？,溶液的凝固點(diǎn)降低的原因是由于溶液的蒸氣壓下降引起,溶液的凝固點(diǎn)降低值 Tf = Tf0 - Tf, Tf =？,Tfp,=KbB,Tf=Tf0-Tf=Kf bB,Tfp,Kf：溶劑的質(zhì)量摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)。 單位：Kkg mol-1,二、溶液的凝固點(diǎn)降低,Tf= KfbB,說明稀溶液的Tf bB(即一定量溶劑中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)),與溶質(zhì)種類和本性無關(guān)。, Tf 也是稀溶液的一種依數(shù)性,bB: 溶液的質(zhì)量摩爾濃度,Kf: 溶劑的質(zhì)量摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)由溶劑本性決定。,例如:Kf(水) =1.86(K.Kg.mol-1),幾種溶劑的凝固點(diǎn)及質(zhì)量摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)（Kf）,溶劑

11、Tf/ Kf /Kkgmol-1,乙酸 苯 四氯化碳 乙醚 萘 水,17 5.5 -22.9 -116.2 80.5 0.0,3.9 5.12 32 1.8 6.8 1.86,【思考題2-1】將273K的冰放入273K的蔗糖溶液，冰將發(fā)生什么變化？,答案 冰將逐漸溶化,例2-2 將0.638g尿素溶于250g水中，測得此溶液的凝固點(diǎn)降低值為0.079K，試求尿素的相對分子量（Kf=1.86Kkgmol-1),解：,Tf=Kf bB,bB= Tf/Kf,=0.079K/1.86Kkgmol-1,bB=nB/mA,nB=bB mA,= 0.0425 molkg-1 250,g,/1000,nB=

12、0.0106mol,bB=0.0425 molkg-1,MB= mB/nB,=0.638g/0.0106mol,=60gmol-1,Mr=60,例:1%蔗糖(C12H22O11)水溶液的密度1(gmL-1) (蔗糖Mr=342，水的Kb=0.512K kg mol-1, Kf= 1.86K kg mol-1)，計(jì)算該溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)。,（）1%蔗糖(C12H22O11）溶液的密度1(gmL-1)(蔗糖Mr=342)，計(jì)算其質(zhì)量摩爾濃度bB。,解：,1%=,1g溶質(zhì),100mL溶液,nB = 1/Mr = 1/342,mA = (1001)1,bB =nB/mA,=1000(1/342)/(1

13、0011),=0.030(molkg -1),例:1%蔗糖(C12H22O11)水溶液的密度1(gmL-1) (蔗糖Mr=342，水的Kb=0.512K kg mol-1, Kf= 1.86K kg mol-1)，計(jì)算該溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)。,解：,bB =,0.030(molkg -1),根據(jù)：,Tb=KbbB,Kb=0.512,Tb =,=0.015(K),Tb=Tb+Tb0,=0.015+373=373.015(K),0.030,0.512,前面已計(jì)算,例:1%蔗糖(C12H22O11)水溶液的密度1(gmL-1) (蔗糖Mr=342，水的Kb=0.512K kg mol-1, Kf= 1

14、.86K kg mol-1)，計(jì)算該溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)。,解：,bB =,0.030(mol.kg -1),根據(jù)：,Tf=KfbB,Kf=1.86,Tf=,=0.056(K),Tf=Tf0Tf,或,=2730.056=272.44(K),1.86,0.030,凝固點(diǎn)降低法的應(yīng)用,測定小分子溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量,Tf=KfbB=Kf,mB,mAMB,MB=,Kf mB,mATf,食鹽和冰的混合物可用作冷凍劑。,【例2-3 】將0.322g萘溶于80g苯中,測得溶液凝固點(diǎn)為278.34K. 求萘的分子量.,解:查表 Tf0=278.5K Kf,苯=5.12,Tf = 278.5 - 278.34 =

15、 0.16,MB = Kf,mB 1000,TfmA,=5.12(0.3221000)/(0.1680)=128gmol-1,溶液的滲透壓力,第三節(jié),(Osmotic pressure of solution),一、滲透現(xiàn)象與滲透壓,若兩側(cè)表面承受的外壓相同（101.3kPa),水(或溶劑)分子通過半透膜向較高濃度溶液滲透。,圖2-5 滲透現(xiàn)象,1.滲透現(xiàn)象,純?nèi)軇?溶液,純?nèi)軇?溶液,半透膜,半透膜,(a)滲透發(fā)生之前,(b)滲透現(xiàn)象,溶劑的凈轉(zhuǎn)移,一、滲透現(xiàn)象與滲透壓,圖2-5 滲透現(xiàn)象,純?nèi)軇?溶液,半透膜,(b)滲透現(xiàn)象,溶劑的凈轉(zhuǎn)移,滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,由于膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑 分子

16、數(shù)不等，單位時(shí)間內(nèi)穿過 半透膜向溶液方向的溶劑分 子比向溶劑方向的更多（凈結(jié)果）,1.滲透現(xiàn)象,產(chǎn)生滲透必須具備的條件：,有半透膜存在膜兩側(cè)溶液存在濃度差。,滲透方向:,溶劑分子從,純?nèi)軇?溶液稀溶液 濃溶液,一、滲透現(xiàn)象與滲透壓,1.滲透現(xiàn)象,一、滲透現(xiàn)象與滲透壓,1.滲透現(xiàn)象,滲透平衡,圖2-5 滲透現(xiàn)象和滲透壓力,純?nèi)軇?溶液,(b)滲透現(xiàn)象,溶劑的凈轉(zhuǎn)移,純?nèi)軇?溶液,(c)滲透壓力,當(dāng)溶劑分子向兩個(gè)方向的滲透速率趨于相等時(shí),兩側(cè)液面不再上升和下降,半透膜,滲透壓力示意圖,2.滲透壓,單位：Pa或kPa,若用一半透膜將溶液和純?nèi)軇└糸_,欲使膜兩側(cè)液面的高度相等并保持不變（即純?nèi)軇┖腿芤?/p>

17、維持滲透平衡時(shí)）,必須在溶液液面上加的超額壓力.,一、滲透現(xiàn)象與滲透壓,2. 滲透壓,圖2-5 滲透現(xiàn)象和滲透壓力,純?nèi)軇?溶液,溶劑的凈轉(zhuǎn)移,純?nèi)軇?溶液,如果在溶液上方所加 的壓力大于滲透壓 有何現(xiàn)象？,反向滲透:使?jié)B透作用逆向進(jìn)行的過程。,滲透壓()=？,二、溶液的滲透壓與濃度及溫度的關(guān)系,Van，t Hoff定律：, =cBRT,理想氣體方程 P =nRT/V,稀水溶液： cB（molL-1）bB（molkg-1）, = bBRT,=cBRTbBRT,R=8.314JK-1mo1-l,cB:molL-1即mol dm-3 bB:mol kg-1,T:K,:kPa,稀溶液的滲透壓與溶液的

18、濃度和溫度成正比,而與溶質(zhì)的種類和本性無關(guān),單位：,=cBRTbBRT,表明在一定溫度下，稀溶液的只決定于單位體積溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù),與溶質(zhì)本性無關(guān).,也是稀溶液的一種依數(shù)性.,注意,V=nRT (Vant Hoff 公式),pV=nRT (理想氣體狀態(tài)方程),兩者形式相同,R值也相同,但與 p在本質(zhì) 上并無相同之處.,例：37時(shí)，0.1molL-1蔗糖的滲透壓是多少?,解:=cBRT,8.314,=257.7 (kPa),=257.7/101.3=2.54 (atm),=2.5410.1=25.7(米水柱),=,0.1,(273+37),小結(jié):,稀溶液的通性： (稀溶液的依數(shù)性),溶液的

19、蒸氣壓下降,溶液的 沸點(diǎn)升高,溶液的 凝固點(diǎn)下降,溶液的 滲透壓,p = K bB,=cBRT =bBRT,Tf=KfbB,Tb=KbbB,在一定溫度下，只與溶液中粒子的數(shù)目有關(guān)而與溶質(zhì)本性無關(guān)的性質(zhì)，稱為溶液的依數(shù)性,溶液的濃度,bB, = bBRT,Tf=KfbB,Tb=KbbB,p = K bB,公式的適用范圍：,難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液,溶液的依數(shù)性的實(shí)際應(yīng)用：,測定非電解質(zhì)的分子量,(1) 利用凝固點(diǎn)降低,不用沸點(diǎn)升高，原因是同一溶劑的KfKb，凝固點(diǎn)降低值大于沸點(diǎn)升高值，凝固點(diǎn)降低值測量的更準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)誤差小。,例：將0.20g葡萄糖溶于10.0g水中,測得此溶液的凝固點(diǎn)為0.207，

20、求 葡萄糖的相對分子質(zhì)量（水的Kf=1.86),解:,Tf=KfbB,bB=,mB/MB,mA,nB/mA=,MB=,KfmB,Tf mA,Tf/Kf = bB,注意：mB單位:g mA單位:kg,例：將0.20g葡萄糖溶于10.0g水中,測得此溶液的凝固點(diǎn)為0.207，求 葡萄糖的相對分子質(zhì)量（水的Kf=1.86),MB=,KfmB,TfmA,MB=,1.860.20,0.207 10.0,1000,(g),解:,=180gmol-1,Mr=180,溶液的依數(shù)性的實(shí)際應(yīng)用：,測定非電解質(zhì)的分子量,(1) 利用凝固點(diǎn)降低,MB=,KfmB,TfmA,Tf與MB成反比，分子量越小，Tf越大，測量

21、的越準(zhǔn)確。適應(yīng)于測量小分子量非電解質(zhì)的分子量,（2）利用滲透壓力,例:將1.00g血紅素配成100ml溶液,在20時(shí)測得溶液的滲透壓為0.366kPa,求血紅素的相對分子質(zhì)量.,解:, = cBRT,cB=,nB/V=,mB/MB,V,MB=,mB RT,V,/RT = cB,注意:mB單位: g，T單位：K R=8.314 J mol-1 K-1 V:單位: L， 單位: kPa,例:將1.00g血紅素配成100mL溶液,在20時(shí)測得溶液的滲透壓為0.366kPa,求血紅素的相對分子質(zhì)量.,MB=,mB RT,V,=,1.008.314 293,100 10-3 0.366,=6.66 10

22、4 (gmol-1),解：,Mr= 6.66 104,溶液的依數(shù)性的實(shí)際應(yīng)用：,測定非電解質(zhì)的分子量,（2）利用滲透壓力,MB=,mB RT,V,與MB成反比，分子量越大， 越小，測量時(shí)需要的半透膜強(qiáng)度越小，越能準(zhǔn)確測量。適應(yīng)于測量大分子量非電解質(zhì)的分子量,(一) 電解質(zhì)溶液的依數(shù)性,三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義,對于強(qiáng)電解質(zhì)NaCl水溶液，溶液越稀， Tf(實(shí)驗(yàn)值)/Tf(計(jì)算值)趨近于2。為什么？ NaClNa+Cl-，1個(gè)NaCl在溶液中產(chǎn)生2個(gè)離子,非電解質(zhì)： i =1 電解質(zhì)： i1,i 稱為校正因子,強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性：,沸點(diǎn)升高,Tb= iKbbB,凝固點(diǎn)降低,Tf= iKfbB

23、,滲透壓力,= icBRT= ibBRT,NaCl Na+ + Cl-,i=2,MgCl2 Mg2+ + 2Cl-,i=3,Na2CO3 2Na+ + CO32-,i=3,MgSO4 Mg2+ + SO42-,i=2,A-B型強(qiáng)電解質(zhì)， 校正因子i=2,A2-B或A-B2型強(qiáng)電解質(zhì)， 校正因子i=3,校正因子i 是一“分子”電解質(zhì)解離出的離子數(shù),【思考題2-2 】排出下列稀溶液在310K時(shí), 蒸氣壓下降(P )由小到大的順序., 0.01molkg-1蔗糖溶液 0.01mol kg-1 葡萄糖溶液 0.01molkg-1NaCI溶液。,答案： =,例：臨床上常用的生理鹽水 是9.0 gL-1的

24、NaCl溶液,求此溶液在37時(shí)的滲透壓(不考慮離子強(qiáng)度),解:,根據(jù):, = i cBRT,NaCl,cB = 9.0/58.5 (molL-1), = i cB RT=,=7.9 102(kPa),2,( 9.0/58.5 ),8.314310,i=2,（二）滲透濃度：,體液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的各種滲透活性物質(zhì)(分子或離子)的物質(zhì)的量濃度的總和,molL-1,mmolL-1,符號cOS 單位:,滲透活性物質(zhì)：在溶液中產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子（分子、離子）,醫(yī)學(xué)上常用滲透濃度來比較溶液滲透壓力的大小,例:求50.0gL-1葡萄糖(Mr=180)的滲透濃度,滲透濃度COS =0.278molL-1,

25、cB=50.0/180,=278 mmolL-1,=0.278(molL-1),1000,非電解質(zhì)溶液滲透濃度 = 物質(zhì)的量濃度,滲透濃度=0.154OsmolL-1 =154mOs molL-1,例:求9.0gL-1NaCl(Mr=58.5)的滲透濃度,cB=9.0/58.5=0.154(molL-1),滲透濃度cOS = icB,= 20.154,= 0.308 molL-1,= 308 mmolL-1,1000,例: 求含0.1 molL-1NaCl和0.1 molL-1MgCl2的溶液的滲透濃度,cOS=0.1+0.1+0.1+0.2(molL-1),Na+,Cl-,Mg2+,Cl-,

26、=0.5 molL-1,=500 mmolL-1,1000,(三) 等滲、高滲和低滲溶液,比(與) 體液滲透壓 的溶液,高,低,正常人血漿為:cOS= 303.7 mmolL-1 等滲溶液: cOS= 280320 mmolL-1 高滲溶液: cOS大于320 mmolL-1 低滲溶液: cOS小于280 mmolL-1,相等,等滲溶液,高滲溶液,低滲溶液,臨床上應(yīng)用的等滲溶液： 9.0gL-1NaCl溶液(308 mmolL-1) 50.0gL-1葡萄糖溶液(278 mmolL-1) 12.5gL-1NaHCO3溶液(298 mmolL-1) 18.7gL-1乳酸鈉溶液(333 mmolL-

27、1),P20 表2-5正常人血漿、組織間液和細(xì)胞內(nèi) 各種物質(zhì)的滲透濃度,紅細(xì)胞在不同含量的NaCl溶液中的形態(tài)圖,(a)在生理鹽水 (9gL-1NaCl)中,(b)在較稀鹽水 (5gL-1 NaCl)中,(c)在較濃鹽水 (15gL-1 NaCl)中,紅細(xì)胞在不同濃度 NaCI溶液中的形態(tài),紅細(xì)胞 稀鹽水,(5.0g.L-1NaCI),內(nèi) 外,水,紅細(xì)胞 濃鹽水,(15g. L-1NaCI ),內(nèi) 外,水,紅細(xì)胞 生理鹽水,內(nèi) 外,滲透平衡,紅細(xì)胞逐漸腫脹,破裂(溶血),逐漸皺縮(栓塞),維持原形態(tài),圖 (a),圖 (c),圖 (b),紅細(xì)胞在不同含量的NaCl溶液中的形態(tài)圖,(a)在生理鹽水 (9gL-1NaCl)中,(b)在較稀鹽水 (5gL-1 NaCl)中,(c) 在較濃鹽水 (15gL-1 NaCl)中,紅細(xì)胞在不同含量的NaCl溶液中的形態(tài)圖,溶血！,栓塞！,在生理鹽水 (9gL-1NaCl)中,在較稀鹽水 (5gL-1 NaCl)中,在較濃鹽水 (15gL-1 NaCl)中,(四）晶體滲透壓力和膠體滲透壓力,人體血漿總滲透壓770kPa,晶體滲透壓(766kPa),由晶體物質(zhì)產(chǎn)生,其質(zhì)量濃度：7.5g.L-1,例 NaCI , NaHCO3,葡萄糖等小分子物質(zhì),膠體滲透壓(約2.94.0kPa）,由膠體物質(zhì)產(chǎn)生