化學選修四期中考試題

1、2012-2013學年第二學期期中考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量C-12，H-1，O-16一、選擇題(每題3分，共20題)1、21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（）A. 電力 B.太陽能 C.核能 D .氫能2、下列反應中屬于吸熱的是A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水3、已知反應X+Y= M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的 ( )A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生4、已知熱化學方程式： H2O(g)H2(g) +

2、 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是A.吸熱88kJ B.吸熱2.44KJ C.放熱44kJ D.吸熱44KJ5、下列說法正確的是A.物質(zhì)燃燒放出的熱量叫做燃燒熱B.1molC燃燒生成CO時放出的熱量就是C的燃燒熱C.1molH2燃燒生成氣態(tài)H2O時放出的熱量就是H2的燃燒熱D.相同條件下，1molH2O(l）完全分解吸收的熱量與H2和O2化合生成1mollH2O(l）放出的數(shù)值相等6、已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應,2A(g)+ 2B(g) 3C(g)+D

3、(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑一：A、B的起始濃度均為2mol/L,途徑二：C、D的起始濃度分別為6mol/L,2mol/L，下列敘述正確的是（ ） A.一二兩種途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同 B.一二兩種途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分含量相同 C.達到平衡時，一途徑的反應速率為v1,等于二途徑的反應速率v2 D.達到平衡時，一途徑混合氣體的密度與二途徑混合氣體密度相等7、下列熱化學方程式中表示燃燒熱的熱化學方程式是( ) A B C2CO2(g)+2H2O(l) D 8、25、下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為： 下列有關說法中不正確的是( ) A石墨比

4、金剛石穩(wěn)定 B金剛石比石墨穩(wěn)定C石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應 D金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應9、 四位同學同時進行反應：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反應進行得最快的是 ( )A B C D10、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為 （ ） A2A+3B=2C B.A+3B=2C C3A+B=2C D.A+B=C11、可以充分說明反應P（g）+Q

5、（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡（ ）A反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度相等CP的生成速率和S的生成速率相等D反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化12、設CCO22COQ1(吸熱反應)反應速率為 u1，N23H22NH3Q2(放熱反應)反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為 ( )A.同時增大 B.同時減小 C.增大，減小 D.減小，增大13、 對于可逆反應A(g)+B(g)C(g) ；H0 ，下列各圖中表示的生成物C的百分含量(C%)與時間t的關系正確的是( )14、已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2(g），H0

6、 ，下列說法正確的是（ ）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動15、在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），則2s末NH3的濃度為 A.0.50molL B.0.60molL C.0.45molL D0.55molL16、水的三種狀態(tài)的熵值關系式（ ） A.固態(tài)液態(tài)氣態(tài) B.液態(tài)固態(tài)氣態(tài) C.氣態(tài)液態(tài)固態(tài) D.氣態(tài)固態(tài)液態(tài)17、對于在一密閉容器

7、中進行的下列反應：C(s)+ O2(g)CO2(g),下列說法中錯誤的是 ( )A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率 B.升高溫度可以加快化學反應速率 C.增加壓強能加快化學反應速率 D增加木炭的量可以加快化學反應速18、一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應： 2X（g）+Y（g） Z（g） 經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是 A以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（Ls） B將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2 C若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小 D若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H01

8、9、已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 AX的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍B通入稀有氣體He使體系壓強增大，平衡將正向移動 C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低 。20、 利用反應：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H- 746.8kJmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 A降低溫度 B增大壓強 C升高溫度同時充入N2 D及時將CO2和N2從反應體系中移2、 填空21、 寫出下列反應的熱化學方程式（1）1mol C與1mo

9、l 水蒸氣反應生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的熱量。（2）1mol甲烷(CH4，常溫下為氣態(tài))燃燒時，生成液態(tài)的水和二氧化碳，同時放出1366.8kJ的熱量。（3）1mol銅粉末與適量氧氣反應生成固體CuO，放出157kJ的熱量。（4）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料。1mol液態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出534kJ的熱量。（5）、氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水,放出57.3KJ的熱量.22、已知： (1)反應 H= kJ/mol;(2)12g碳在空氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為 kJ。23、在一定條件下，可逆反

10、應：mA+nBpC達到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是 。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是 反應（放熱或吸熱）。24、2. 右圖表示800 時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，根據(jù)圖像所給信息，求（1）前2min內(nèi)A的平均消耗的速率。（2）反應的化學方程式。25、氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。 傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H2 2NH3 H0。 該反應的平衡常數(shù)K的表達式為： K=_。 升高溫度，K值_（填“增大”“減小”或“不變”）。三、計算題（12分）26、在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）B（g）xC(g)2D（g），2分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L,請計算（1）x值 （2）A的轉(zhuǎn)化率 （3）生成D的反應速率27、某溫度下，H2(g）+CO2（g）H20(g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=,該溫度下在密閉的容器甲中充入0.01mol/L的H2和0.01