原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).ppt

1、,其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（ ）,A,B,C,D,C,當(dāng)碳原子的核外電子排布由,轉(zhuǎn)變?yōu)?時(shí)，下列說法正確是：,A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量,第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),元素周期表,周期,族,定義,元素的遞變規(guī)律,元素：IA族,0族,最外層電子：ns1,ns2np6,分類,長(zhǎng)周期,短周期,不完全周期,按能級(jí)組分類,定義,分類及分區(qū),主族： 7（s,p）,0族： 1(p),副族： 7(d,ds,f),VIII族： 1(d),元素的性質(zhì),核外電子排布,元素的金屬性和非金屬性,原子半徑,電

2、離能,電負(fù)性,對(duì)角線規(guī)則,元素在主要化合價(jià),原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,討論探究,（二）元素周期表的發(fā)展,（一）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系,能 量,鮑林近似能級(jí)圖,最高能能級(jí)可容納的相應(yīng)周期 元素?cái)?shù)目 層數(shù)最多電子數(shù) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p,32,2,2,8,18,8,8,8,18,18,18,32,32,32,一,二,三,四,六,五,七,1)除第一周期外, 各周期均以填充 s 軌道的元素開始, 并以填充滿p 軌道的元素結(jié)束.,周期是按能層劃分的,3)周期元素?cái)?shù)目相應(yīng)能級(jí)中原子軌道所能容納的電子總數(shù),、周期的劃

3、分,2)周期數(shù)最大能層數(shù),）主族元素： 主族序數(shù)=外圍電子數(shù)=最外層電子數(shù),）過渡元素： 以外圍（n-1）d + ns的電子總數(shù)判斷,A、電子總數(shù)為37，BB族 B、電子總數(shù)為810，族 C、電子總數(shù)為1112，B和B族,族是按價(jià)電子數(shù)劃分的,）零族：,、族的劃分,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,d 區(qū),f 區(qū),S 區(qū),dS 區(qū),P 區(qū),、區(qū)的劃分,1S2,區(qū)的名稱:來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào),A、A族,A零族,B族,B、B族,鑭系和錒系,ns1、ns2,ns2np16,(n1)d18ns2,(n1)d10ns12,（n2）f014ns2,各區(qū)元素特點(diǎn)：,活潑金屬,大多為非金屬,過渡元素,過渡元素,過渡元素,下面給出外圍電子排布及對(duì)應(yīng)的元素周期表中的位置，其中正確的是，請(qǐng)說明錯(cuò)誤選項(xiàng)的理由 A. 4s24p5 四周期A族 B. 3d74s2 四周期族 C. 4d105s2 五周期A族 D. 3