四川省高中化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用海水資源的綜合運(yùn)用導(dǎo)名師制作優(yōu)質(zhì)學(xué)案提綱新人教版必修2

1、名校名 推薦海水資源的開發(fā)利用班級 :姓名 :小組 :評價 :【學(xué)習(xí)目標(biāo) 】1掌握了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中發(fā)揮的作用。2. 掌握海水的淡化的方法、海帶中提取碘、海水中提取溴以及海水中提取鎂的工業(yè)流程【重點(diǎn)難點(diǎn)】海水資源開發(fā)和利用的方法、淡水、碘、溴、鎂的提取。問題【導(dǎo)學(xué)流程】記錄一、基礎(chǔ)感知1海水水資源海洋約占地球表面積的71%，海水占地球總水量的。2海水水資源的利用(1) 海水的淡化：海水淡化的主要方法：法、法、法。海水的蒸餾：儀器名稱： a、b、 c冷凝水流向：口進(jìn)，口出。(2) 直接利用：海水進(jìn)行。二、深入學(xué)習(xí)1海水中的化學(xué)元素主要為、兩種元素以及種常量元素。2海水化學(xué)資

2、源的開發(fā)利用(1) 海水制鹽。方法：把海水引到鹽灘上，利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，得到食鹽。食鹽的用途：食用和工業(yè)原料。(2) 海帶中碘元素的檢驗(yàn)及提碘。海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)a、關(guān)鍵反應(yīng)的反應(yīng)原理：_ _ 。b、實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法( 見右圖 )海帶中提碘灼燒浸泡 含 i 的海藻 海藻灰 懸濁液 溶液工業(yè)流程：碘的有含 i2溶液 機(jī)溶液 晶體碘適量 cl21名校名 推薦a、實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_，所用主要儀器名稱為_。b、提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_( 填序號 ) 。a酒精 ( 沸點(diǎn) 78 )b四氯化碳 ( 沸點(diǎn) 77 )c甘油 ( 沸點(diǎn) 290 )d苯 ( 沸點(diǎn) 80 )c、在操作中，溶

3、液中生成少量icl(icl的性質(zhì)類似于氯氣) ，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量 ( 填序號 )_ 溶液，反應(yīng)的離子方程式_ _。a kio3b hclockid br 2d、為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用實(shí)驗(yàn)操作。e、步驟灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_( 從下列儀器中選出所需的儀器，將字母填寫在空白處) 。a燒杯b坩堝c表面皿d泥三角e酒精燈f干燥器（ 3）海水中提溴海水中溴元素以br 形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：a 步驟反應(yīng)的 離子方程式是 _ ，步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。b從理論上考慮，下列物質(zhì)也能用于

4、吸收br 2 的是 _。a naohbfecl 2c na2so3d h2oc、步驟中氧化劑是_，若反應(yīng)中生成2 mol hbr ，則消耗 _ mol so 2。d、根據(jù) 上述反應(yīng)判斷so2、cl 2、br 2 三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_ 。（ 4）海水中提鎂根據(jù)海水提鎂的流程圖， 寫出該過程的有關(guān)反應(yīng)。海水中的其他物質(zhì)和能量(1) 從海水中提取核能開發(fā)的重要原料。 (2) 新型能源。三、遷移應(yīng)用2名校名 推薦1、海水中制得的氯化鈉可作工業(yè)原料，有關(guān)反應(yīng)原理錯誤的是()電解a生產(chǎn)金屬鈉和氯氣：2nacl( 熔融 )=2nacl 2電解b生產(chǎn)燒堿和氯氣：2nacl 2h2o=2naoh cl 2 h2點(diǎn)燃c生產(chǎn)鹽酸：cl 2h2=2hcld生產(chǎn)純堿：cl 22naoh=nacl naclo h2o2、某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設(shè)計(jì)了如下幾個方案，你認(rèn)為能證明灼燒海帶的灰燼中含有碘元素的是()a取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成b取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不