化學(xué)新4-3.ppt

1、課題3離子,教學(xué)目標(biāo)： 1.了解原子的核外電子是分層排布 2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義 3. 通過元素的性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的辨證關(guān)系。 4.了解離子的形成，認(rèn)識(shí)原子、分子、離子之間的關(guān)系。,一、核外電子的分層排布：,電子層數(shù)：一 二 三 四 五 六 七,離核距離：近 遠(yuǎn),能量高低：低 高,O: 2e 6e,Na: 2e 8e 1e,Ar: 2e 8e 8e,2. 每層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層數(shù)）,3. 最外層不超過8個(gè)電子（k層為最外層不超過？）,1.電子先排布在能量低的電子層。,電子排布規(guī)律：,二. 原子結(jié)構(gòu)示意圖,O,+8,2,電子層,電子層上容

2、納的電子數(shù),原子核,核電荷數(shù) （質(zhì)子數(shù)）,6,1、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義,H,He,Li Be B C N O F Ne,Na Mg Al Si P S Cl Ar,K,Ca,稀有氣體原子： =8 性質(zhì)穩(wěn)定 不易得失電子 （氦為2）,金屬原子： 4 不穩(wěn)定 易失電子帶正電,非金屬原子：4 不穩(wěn)定 易得電子帶負(fù)電,2.化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系：,原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)是使最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（8或2）,三、離子,1.離子：帶電的原子或原子團(tuán),2.表示方法 ：離子符號(hào),陽離子: H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+,陰離子: Cl - O2-

3、S2 - OH NO3SO42 CO32 ,3.離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義）,2Mg2+: 前2：兩個(gè)鎂離子 后2：一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷。,4離子與原子的比較,轉(zhuǎn)換關(guān)系：陽離子 原子陰離子,+e,+e,-e,-e,5.離子化合物,（1）定義：P79,（2）形成：由典型的金屬元素和非金屬元素形成。如：NaCl,思考,離子化合物帶電嗎？,練習(xí)： 1.有一種粒子，其核外電子排布為2、8、8，則此粒子是（ ） A.原子 B.陰離子 C.陽離子 D.無法確定 2.下列粒子中與OH所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的是（ ） A. F B. NH4+ C. H2O D. O2,3.A、B、C、D、E五種粒子

4、，它們的核外電子總數(shù)相等，A元素是地殼中含量最多的金屬元素，帶兩個(gè)單位正電荷的B離子的最外層（n層）有2n2個(gè)電子，次外層為第一層，B、C、D三種粒子的核電荷數(shù)依次減少2，E粒子的核電荷數(shù)與C相等，且每個(gè)E粒子中含D元素的1個(gè)原子。 （1）寫出A、B、C、D、E五種粒子的符號(hào)： （2）A元素的單質(zhì)在D元素的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是？寫出其化學(xué)方程式：,課題4化學(xué)式與化合價(jià),教學(xué)目標(biāo) 理解化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義。 掌握一些簡單化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式前和化學(xué)式中有關(guān)數(shù)字的不同意義。 掌握根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。 了解化合價(jià)概念及涵義，記住常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。 了解元素化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系

5、，學(xué)會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)書寫化學(xué)式和根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。,一、化學(xué)式,1.化學(xué)式的概念：P81,2.化學(xué)式的寫法、讀法 （1）單質(zhì)的寫法、讀法：,雙原子分子：H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2,多數(shù)氣體：X2,稀有氣體、金屬、固體非金屬單質(zhì)：X,（2）化合物的讀法、寫法：,由兩種元素組成的化合物：金左非右、 先寫后讀、“某化某”,氧化物：氧在后，“氧化某”,3.化學(xué)式的意義,宏觀,表示一種物質(zhì),表示該物質(zhì)的組成元素,微觀,表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個(gè)分子,表示一個(gè)該分子的構(gòu)成,注意：前面的系數(shù)表示該粒子個(gè)數(shù)，化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的小數(shù)字表示一個(gè)該分子中該原子個(gè)數(shù)。,二、化合價(jià),化合價(jià)有正負(fù)之分。,

6、1.概念:P82,2. 化合價(jià)規(guī)律,化合物中，通常氫為+1價(jià)，氧為-2價(jià)； 金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；,元素的變價(jià)：有些元素的原子在不同條件下可顯示不同化合價(jià)；如Fe:+2 +3 同一化合物中同一元素也可顯示不同的化合價(jià)；如NH4NO3, 兩個(gè)“零”：,單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零；,化合物中，化合價(jià)代數(shù)和為零；,氫氧根：OH 硝酸根：NO3 硫酸根：SO4 碳酸根：CO3 銨 根：NH4,-2,-1,-2,-1,+1,（4）原子團(tuán)也有化合價(jià),常見化合價(jià)口訣,一價(jià)鉀鈉銀氯氫， 二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅； 一二銅來二三鐵， 鋁是正三牢記心。,3、化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別：,化合價(jià)：+1、+2、-1、-2

7、 標(biāo)于正上方,離子符號(hào)：+、2+-、2- 標(biāo)于右上角,正價(jià)前，負(fù)價(jià)后， 價(jià)數(shù)交叉成腳數(shù)； 腳數(shù)如有公約數(shù)， 應(yīng)當(dāng)化簡要記住。,4.根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式的原則：,例：已知Al為3價(jià)，SO4為2價(jià)，寫出它們所組成化合物的化學(xué)式。 解： Al 、SO4化合價(jià)最小倍數(shù)為6 6 6 Al：2 SO4：3 3 2 化學(xué)式為Al2（SO4）3 檢驗(yàn),注意：只有某化合物確實(shí)存在，才能根據(jù)其化合價(jià)寫化學(xué)式，不能隨便臆造。,練習(xí):,1、標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)： P2O5、 CaCl2、氫氧化鈉、 H2,2、求化合物中某元素（或根）的化合價(jià) 確定KClO3中Cl的化合價(jià) (1)X（2）30 X+5 練習(xí)1確定N

8、a2SO4、Na2SO3、Na2S中S的化合價(jià) 練習(xí)2求根的化合價(jià) Na2SO3、Al（0H）3,某化合物化學(xué)式為HXMO2X，則M的化合價(jià)為?,思考,四相對(duì)分子質(zhì)量： 1.概念：,2.根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：,（2）根據(jù)化學(xué)式求原子個(gè)數(shù)比：,原子個(gè)數(shù)比=腳數(shù)比,（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量： 例：O2 CO2 CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3,（3）計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比： 例： H2O CO2 NH4NO3,（4） 計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 元素質(zhì)量 化合物質(zhì)量,質(zhì)量分?jǐn)?shù) =,100%,例：H2O NH4NO3,化合物質(zhì)量 元素質(zhì)量,質(zhì)量分?jǐn)?shù),質(zhì)量分?jǐn)?shù),例：2千克Fe3O4

9、與多少千克Fe2O3所含的氧元素質(zhì)量相等？,練習(xí)：某地需施氮肥NH4NO3280Kg,若改用NH4HCO3需多少？,（5）化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量的互算：（用關(guān)系式）,（6）質(zhì)量比與化學(xué)式互求：,個(gè)數(shù)比=質(zhì)量比/相對(duì)原子質(zhì)量之比,例：A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是7：2，由它們組成的一種化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比是21：8，求該化合物的化學(xué)式。,練習(xí)：某化合物由X、Y兩種元素組成，X、Y兩種元素的質(zhì)量比是3：8，又知X的相對(duì)原子質(zhì)量是Y的相對(duì)原子質(zhì)量的0.75倍，求該化合物的化學(xué)式。,（7）相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的換算： 例：某物質(zhì)的化學(xué)式為AxOy，相對(duì)分子質(zhì)量為M，求A的相對(duì)原子質(zhì)

10、量。,練習(xí)： 1.物質(zhì)HnRO2n-1的相對(duì)分子質(zhì)量為M，求R的化合價(jià)及相對(duì)原子質(zhì)量。 2.A元素一個(gè)原子的質(zhì)量為mg,B元素相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，化合物AB2的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則WgAB2中A原子數(shù)為多少？,根據(jù)化學(xué)式計(jì)算習(xí)題集: 1.化合物SO2與SO3含等質(zhì)量的氧元素，則SO2與SO3的質(zhì)量比是_。 2.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量的鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為_。 3.硝酸銨(NH4NO3)樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則其中可能含有的一種雜質(zhì)是（ ） A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.NH4Cl,4.在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，則在化合物X2YZ3中，Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 5.某+4價(jià)元素形成的氧化物和氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：3.5。（1）求該元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（2）已知該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，寫出該氧