2014 年新課標(biāo) 1 化學(xué)卷

1、2014 年新課標(biāo) 1 化學(xué)卷滿分 :班級： _ 姓名： _ 考號： _一、單選題（共7 小題）1.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A 戊烷B戊醇C戊烯D 乙酸乙酯2.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（答案以表格為準(zhǔn)）（）A 現(xiàn)象或事實：用熱的燒堿溶液洗去油污；解釋：Na2CO3 可直接和油污反應(yīng)B現(xiàn)象或事實：漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；解釋：漂白粉中的CaCl 2 與空氣中的CO2 反應(yīng)生成CaCO3C現(xiàn)象或事實：施肥時，草木灰(有效成分為K 2CO3)不能與 NH4Cl 混合使用；解釋：K 2CO3 與 NH 4Cl 反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D現(xiàn)象或事實：FeCl

2、3 溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作；解釋：FeCl3 能從含有 Cu2的溶液中置換出銅-3.已知分解 1 mol H 2O2 放出熱量 98KJ，在含少量I 的溶液中， H2O2 的分解機(jī)理為：下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（）A 反應(yīng)的速率與-I 的濃度有關(guān)B IO 也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJ?mol- 1D v(H 2O2)=v(H 2 O)=v(O 2)W 、 X 、 Y 、 Z 均是短周期元素，2-+-X 、 Y 處于同一周期， X 、 Z 的最低價離子分別為 X和 Z ，Y 和 Z 離子4.具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）1A 原子最外層電子數(shù)：X Y ZB 單質(zhì)

3、沸點(diǎn)： X Y Z2+-D原子序數(shù)： X Y ZC離子半徑： X- Y Z5 溴酸銀 (AgBrO 3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A 溴酸銀的溶解時放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C 60 時溴酸銀的Ksp 約等于 610 4D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純6.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體7.利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)

4、論的是（）A ：稀硫酸； ： Na2 S； ： AgNO 3 與 AgCl 的濁液；實驗結(jié)論：B ：濃硫酸； ：蔗糖； ：溴水；實驗結(jié)論：濃硫酸具有脫水性、氧化性C ：稀鹽酸； ： Na2SO3； ： Ba(NO 3)2 溶液；實驗結(jié)論：SO2 與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D ：濃硝酸； ： Na2 CO3； ：Na2SiO 3 溶液；實驗結(jié)論：酸性：硝酸碳酸硅酸二、實驗題（共3 小題）8. 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：在 A 中加入 4.4 g 的異戊醇， 6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2 3 片碎瓷

5、片，開始緩慢加熱A ，回流 50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140 143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：（ 1）裝置 B 的名稱是： _2（ 2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：_； 第二次水洗的主要目的是：_ 。（ 3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填標(biāo)號），A 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出B直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D 先將水層從分液漏斗的下口

6、放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（ 4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：_（ 5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：_（ 6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：_ （填標(biāo)號）（ 7）本實驗的產(chǎn)率是： _A 30%B 40%C 50%D 60%（ 8）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130 開始收集餾分，產(chǎn)率偏_( 填高或者低 )原因是 _9. 次磷酸 (H 3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：（ 1） H3 PO2 是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_（ 2） H3 PO2 及 NaH 2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。 (H 3PO2)中，磷元素的

7、化合價為 _ 利用 (H 3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 1，則氧化產(chǎn)物為：_（填化學(xué)式） NaH 2PO2 是正鹽還是酸式鹽？ _其溶液顯 _性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）（ 3） (H 3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷 (P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成 PH 3 氣體和 Ba（H 2PO2），后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3（ 4） (H 3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）： 寫出陽極的電極反應(yīng)式_ 分析產(chǎn)品室可得到H 3PO2 的原因 _ 早期采用 “三室電滲析法”制備

8、H 3PO2 ，將 “四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： _10. 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：（ 1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H) 。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 2）已知：甲醇脫水反應(yīng)甲醇制烯烴反應(yīng)乙醇異構(gòu)化反應(yīng)則乙烯氣相直接水合反應(yīng)的=_（ 3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 (其中 n(H2O) n(C 2H 4)=1 1) 列式計算乙烯水合制

9、乙醇反應(yīng)在圖中A 點(diǎn)的平衡常數(shù)K _( 用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ) 圖中壓強(qiáng)P1 、P2 、P3、P4 的大小順序為：_，理由是： _ 氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng) 6 9MPa，n(H 2O) n(C 2H4)=0 61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為 5。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：_ 、 _。三、填空題（共3 小題）411.磷礦石主要以磷酸鈣Ca (PO)2?H O和磷灰石 Ca (OH)(PO)等形式存在。圖 (a)為目前國際上磷342343礦石利用的大致情況，其中濕法磷

10、酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b) 是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：回答下列問題：（ 1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的_% 。（ 2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_?，F(xiàn)有 1 噸折合含有五氧化二磷約 30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 _噸。（ 3）如圖 (b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是： _( 填化學(xué)式 )冷凝塔 1 的主要沉積物是： _冷凝塔 2 的主要沉積物是：_（ 4）尾氣中主要含有_，還含

11、有少量PH3 、 H2S 和 HF 等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去_,再通入次氯酸鈉溶液，可除去_(均填化學(xué)式 )（ 5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：_ 。12.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al 、 Cu、 Fe 元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（ 2）基態(tài)鐵原子有 _個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：_可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為_（ 3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含

12、有的鍵的數(shù)目為： _。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是： _ 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個銅原子。（ 4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a 0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示鋁單質(zhì)的密度_g?cm 3(不必計算出結(jié)果)513. 席夫堿類化合物G 在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G 的一種路線如下：已知以下信息： 一摩爾 B 經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且 C 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 D 屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106。 核磁共振氫譜顯示F 苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的回答下列問題：（ 1）由 A 生

13、成 B 的化學(xué)方程式為 _，反應(yīng)類型為 _（ 2） D 的化學(xué)名稱是 _ ，由 D 生成 E 的化學(xué)方程式為：_（ 3） G 的結(jié)構(gòu)簡式為 _（ 4） F 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4 組峰，且面積比為6： 2： 2：1 的是 _。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。-（ 5）由苯和化合物C 經(jīng)如下步驟可合成N 異丙基苯胺。反應(yīng)條件 1 所選擇的試劑為_；反應(yīng)條件2 所選擇的試劑為_； I 的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。6答案部分1 答案 :A 2.考點(diǎn) :鹽類的水解試題解析 :燒堿是 NaOH ，純堿才是 Na 2 323， HClO 逸出而失CO ；漂白粉變質(zhì)是

14、Ca(ClO)反應(yīng)生成 CaCO3+3+2+2+效， CaCl 2 與 CO2 不反應(yīng)； Fe 與 Cu 反應(yīng)： 2Fe +Cu=2Fe+Cu ； A 、 B、 C 錯。 K 2CO3 、NH 4 Cl 發(fā)生雙水解，生成氨氣，化肥失效，C 符合題意。答案 :C3.考點(diǎn) :化學(xué)反應(yīng)速率-1試題解析 :分析分解機(jī)理， I 在其中起催化作用，IO 不是催化劑， A 正確， B 錯； 98kJmol 是 H，不是活化能， C 錯； H2O2、 H 2O、O2 在兩個反應(yīng)方程式中都出現(xiàn)，不能用同一個速率表示，判斷其反應(yīng)速率。答案 :A4.考點(diǎn) :元素周期律試題解析 :由題干知 X ： S， Y ： Na

15、， Z：F。最外層電子數(shù)：S(6)、 Na(1) 、F(7)， A 錯； Na 為金屬晶體，沸點(diǎn)最高（ 883 ）， S、 F2 為分子晶體，其沸點(diǎn)都較低，B 錯；三種元素的簡單離子中，2-S 的電子層數(shù)最多，半徑最大，-+Na 的質(zhì)子數(shù)大，則-+F 與 Na 核外電子層數(shù)相同，但F 半徑大于Na ， C 錯； D 合題意。答案 :D5.考點(diǎn) :難溶電解質(zhì)的溶解平衡試題解析 :由圖分析，溴酸銀的溶解度隨溫度升高而增大，且溫度升的越高，溶解度增大的越多，A 錯、 B正確；在60 時溴酸銀的溶解度為 0.6g/100H 2O，轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量濃度為6/236mol/L ，其 Ksp= （ 6/236

16、）2-4D 正確。，約為610 ， C 正確；硝酸鉀溶解度遠(yuǎn)大于溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，答案 :A6.考點(diǎn) :化學(xué)實驗基礎(chǔ)操作試題解析 :容量瓶洗凈后不用干燥；滴定時錐形瓶不能潤洗，否則計算出待測液的濃度會偏大；配制標(biāo)準(zhǔn)液時，若容量瓶中加水超過刻度線，需重新配制溶液。A、 C、 D 錯；滴定前若不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會稀釋了標(biāo)準(zhǔn)液。 B 合題意。7答案 :B7.考點(diǎn) :氮、磷及其化合物試題解析 :NO 3-在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，能氧化2-S 、 SO2 等物質(zhì)， A 、C 錯；濃硝酸易揮發(fā)，能進(jìn)入Na2SiO3 溶液中使溶液變渾濁，D 錯； B 正確，濃硫酸與蔗糖混合，使蔗糖逐漸變黑（

17、產(chǎn)生C 單質(zhì)），體現(xiàn)出脫水性，產(chǎn)生氣體（SO2）使溴水褪色，體現(xiàn)氧化性。答案 :B8.考點(diǎn) :物質(zhì)的分離、提純和檢驗試題解析 :反應(yīng)機(jī)理是酸性環(huán)境中酯化，屬可逆反應(yīng)，反應(yīng)后反應(yīng)液中除乙酸異戊酯外還有硫酸、乙酸及異戊醇。在分液漏斗中，加水、飽和碳酸氫鈉溶液對混合液洗滌，靜置、分層，水相密度較大，從下口放出，可除去乙酸及硫酸（皆能與碳酸氫鈉反應(yīng)且產(chǎn)物易溶于水）；再加水洗滌有機(jī)相，依舊從下口放出水相，可除去混合液中殘留的碳酸氫鈉，得到有機(jī)相中有乙酸異戊酯與異戊醇及少量的水；此時用MgSO 4 固體干燥去水。剩余的乙酸異戊酯和異戊醇可蒸餾分離（注意蒸餾裝置要點(diǎn)），收集140-143（若蒸餾時從130開

18、始收集，會收集到異戊醇，使得產(chǎn)率偏高），即可得到較純凈的乙酸異戊酯。反應(yīng)過程中加入過量的乙酸可提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。因此計算乙酸異戊酯產(chǎn)量的理論值，應(yīng)用異戊醇的質(zhì)量進(jìn)行計算。設(shè) 4.4g 異戊醇反應(yīng)完全，生成xg 乙酸異戊酯。881304.4xX=1304.4 88=6.5產(chǎn)率： 3.9/6.5 100%=60% 。答案 :（ 1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉（3） d（ 4）提高醇的轉(zhuǎn)化率（5）干燥（ 6） b（7） c（ 8）高會收集少量未反應(yīng)的異戊醇9.考點(diǎn) :化學(xué)用語試題解析 :（ 1）H 3PO2+為一元中強(qiáng)酸，只能電離出1 個 H ，且是部分電離，其電離方程式為：

19、22 -+3PO2+H；HH PO（2）通過計算，得出H 3 2+32具有還原性，還原 Ag時，若 Ag(氧化劑)、PO 中P 的化合價為 +1, H POH3PO2(還原劑 )的物質(zhì)的量之比為4：1，據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知P 化合價升高4 價，由 +1 變?yōu)?+5 ，得到的氧化產(chǎn)物為 H 3 43222PO。H PO為一元中強(qiáng)酸，則 NaH PO 屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，且是正鹽。（ 3）據(jù)題干表述，寫出對應(yīng)方程式是：2P4+3Ba(OH) 2+6H 2O=3Ba(H 2 PO2)2+2PH 3。（ 4）由圖可知，該電解池實質(zhì)是電解水，在陽極室發(fā)生反應(yīng)：-+-2H 2O-4e =O 2 +4H；陰極室

20、： 4H +4e8H+H 22-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成2穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的=2H ；陽極室中的PO32。若用32稀溶液代替稀硫酸，32易被陽極產(chǎn)生的2氧化，得到34PO43-雜質(zhì)。HPOH POH POOHPO ，引入答案 :（ 1） H32-+PO22+H（ 2）H 34； ； 正鹽弱堿性（ 3）H POPO +1-+42+6H2O=3Ba(H222+2PH3（ 4）22； 陽極室的 H 穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)2P +3Ba(OH)PO )2H O-4e =O+4H品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室、二者反應(yīng)生成H3243-22-或 H32被氧化PO POH P

21、OPO10.考點(diǎn) :化學(xué)用語試題解析 :（ 1）間接水合法分為兩步，第一步乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成C253HOSO H ：C2 H4+H 2SO4 =C2H5OSO3H，第二步 C2H 5OSO3H 水解： C2H5OSO3H+H 2 O=C 2H5OH+H 2SO4。（ 2）可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。- 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) H1=-23.9kJ mol1-1-1 2CH 3OH(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) H 2=-29.1kJ mol C2 H5OH(g)=CH 3OCH 3(g) H3 =+50.7kJ mol ；乙烯-1-氣相直接水

22、合反應(yīng)可由熱化學(xué)方程式 得到，其 H= （-23.9+29.1-50.7 ） kJmol =-45.5 kJ mol1。直接水合法對比間接水合法，不用濃硫酸，腐蝕性小，沒有中間產(chǎn)物酯，污染小。（3） A 點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，該反應(yīng)體系中物質(zhì)全是氣體，用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計算，設(shè)投入乙烯的物質(zhì)的量為nmol ，可列出算式： Ksp=。 由反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，再聯(lián)系圖，相同溫度下，p1 、 p2、p3 、 p4 對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越來越大，即有p1 p2 p3 p4。 若提高乙烯轉(zhuǎn)化率，需是反應(yīng)正向移動，除升高溫度、加大壓強(qiáng)外，可將產(chǎn)物除去或增大水的投入

23、比例。答案 :（ 1）（ 2） -45.5污染小、腐蝕性小等（3）反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高。將產(chǎn)物乙醇液化移去增加比11.考點(diǎn) :氮、磷及其化合物試題解析 :（ 1）分析圖 a，其中有4%磷礦石直接作磷礦粉肥，剩余作磷肥路徑為磷礦石 濕法磷酸 磷肥，所占使用量為 96% 85%80%=65.28% ，可知作磷肥的磷礦石占總量的65.28%+4%69%。（2）分析反應(yīng)物，可按照強(qiáng)酸制弱酸原理推寫方程式：Ca54324344F(PO ) +5HSO =3HPO +5CaSO +HF。題給1t 磷灰礦中有30%是 P O ，只有70% CaF(PO )生成 H3PO 。據(jù)物

24、料守恒， Ca F(PO4)的物質(zhì)的量有2554345364167mol ，質(zhì)量為（ 110 70% ） g504g/mol=1389mol ，即 n（ P） =4167mol ，即理論可生成磷酸4167mol 98g/mol=408366g ；又磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，商品磷酸的質(zhì)量為：408366g 85% 480530g=0.48t。（3）分析圖 b 中原料的性質(zhì)，主要反應(yīng)為：焦炭體現(xiàn)還原性，還原P，自身變成 CO， F 與 Si 形成 SiF4氣體排出，剩余爐渣主要是CaSiO31 中（ 70 ）還是液態(tài)，進(jìn)入冷凝塔。白磷熔點(diǎn) 44，所以在冷凝塔2（ 18 ）就變?yōu)楣虘B(tài)。（4）聯(lián)系（3

25、），知尾氣主要成分為CO、 SiF4。 SiF4 易水解，其水解產(chǎn)物與HF、 H2S 皆可與純堿反應(yīng)，9通入純堿溶液可將上述三種物質(zhì)除去；PH 3 易被氧化，可用次氯酸鈉將之氧化從而除去。（ 5）熱法制取過程中磷酸由單質(zhì)磷制取，所得產(chǎn)品純度高。答案 :（ 1） 69（2）0.49（ 3）液態(tài)白磷固態(tài)白磷（ 4）、 CO、HF 、（ 5）產(chǎn)品純度高（濃度大）12.考點(diǎn) :晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題解析 :（ 1）區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法：對固體進(jìn)行X- 射線衍射；22626625 個軌道，卻只有 6 個電子，由此知其中 4 個（ 2）基態(tài) Fe電子排布： 1s 2s 2p 3s 3p 3d4s ， 3d 能級中有1 個電子，即不成對電子有4 個；失去3+軌道都只有3 個電子形成 Fe ，其核外電子排布：2262653+1s 2s 2p 3s 3p 3d 。用硫氰化鉀檢驗Fe，形成配合物顏色為血紅色。（ 3）乙醛中 -CH 3 中 C 原子雜化軌道為32鍵， C=O 中sp ， -CHO 中 C 原子雜化軌道為 sp ；乙醛中單鍵為有一個鍵，則 1mol 乙醛中有 6mol鍵。乙醛中 -CHO 不能形成氫鍵，乙酸中 -OH 能形成分子間氫鍵，所以乙酸沸點(diǎn)明顯高于乙醛。由題描述