粗鹽提純知識點及試題

1、.粗鹽的提純一、實驗目的：1.掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能2.理解過濾法分離混合物的化學原理二、實驗原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質。不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽三、實驗儀器和藥品：藥品：粗鹽，水器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，火柴。四、實驗步驟：1.溶解用托盤天平稱取5克粗鹽用量筒量取10毫升左右的水倒入燒杯里用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止2.過濾將濾紙折疊成圓錐狀，置于漏

2、斗中，應用少量水將濾紙按平，并將氣泡擠出，接著用玻璃棒引導溶液順棒流下，待過濾完畢仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色濾液仍渾濁時，應該再過濾一次如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并重新實驗。3.蒸發(fā)把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干4.用玻璃棒把濾渣轉移到紙上，稱量后，回收到指定的容器比較提純前后食鹽的狀態(tài)。（注意事項）:1、本實驗共用到三次玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流、攪拌的作用；2、過濾時要注意：一貼：指濾紙要緊貼漏斗壁，一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤濕并擠

3、出氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度 二低：一是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣；二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。 精品.三靠：一是待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁3、若過濾之后還存在渾濁，其可能原因有濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高

4、于濾紙邊緣，儀器不干凈等找出原因后，要重新操作。 粗鹽提純（2010安徽蕪湖）某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。寫出a物質的化學式： ，寫出a物質的俗稱： 。寫出反應的化學方程式： 。反應中加入過量a物質的目的是 ；反應中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度 (填“有”或“沒有”)影響。分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果 (填“增大”、“不變”或“減少”)。（2010重慶）粗鹽中含有較多的雜質，小林按照課本“活動與探究”的要求做粗鹽提純實驗。儀器b的名稱是，在實驗中用得最多的儀器是（填序號）。稱量食鹽應

5、放在儀器a的盤，蒸發(fā)時防止液滴飛濺的操作是?！盎顒优c探究”中，操作步驟有：計算產率、過濾、溶解、蒸發(fā)，正確的操作順序為（填序號）。（2010江蘇泰州）實驗室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質，請回答下列有關問題： (1)其正確的操作步驟是 ； ； 。 (2)上述三個步驟中都須使用的一種儀器是 (填下列有關序號)。 a燒杯 b漏斗 c蒸發(fā)皿 d玻璃棒 (3)該儀器在粗鹽提純步驟中的作用是 。（2010廣東湛江）某學?；瘜W興趣小組用nacl固體(含有的雜質cao)來配制一定質量分數(shù)的nacl溶液，實驗的流程圖如下： 精品.請回答： (1)寫出適量hcl加入到溶液b中所發(fā)生反應的化學方程式為_。 (2

6、)操作2的名稱是_，在溶液a中加入過量碳酸鈉的目的是_。 (3)若要配制100g質量分數(shù)為10的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_，其作用是_。（2010貴州遵義）我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿，其制取的主要工藝流程如下： (1)利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風吹日曬的豐要作用是 ； (2)氯化鈉溶解過程中攪拌的目的是 ； (3)寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式 。（2010江蘇淮安）醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產純凈的氯化鈉，再用其配制生理

7、鹽水。某化學學習小組運用所學知識，在實驗室設計了如圖的氯化鈉的生產流程。請根據上述內容回答下列問題：(1) 操作中常用玻璃棒攪拌，其目的是 。(2) 操作中應加入的試劑b為 ，該小組同學認為過量的b無需再用試劑除去，最終對氯化鈉的純度不會造成影響，其原因是 。(3) 若用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會危及病人生命，請你選用下列所提供的試劑，對該小組制得的氯化鈉進行檢驗，以判斷碳酸鈉被除盡。請寫出實驗具體步驟和現(xiàn)象。供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。 實驗步驟和現(xiàn)象： 。（2010山東青島）海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫。請圍繞科學利用海水資源，填寫空格： 用海水“曬鹽”的

8、方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：精品. 加入氫氧化鈉溶液的目的是_。過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、_。請設計實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，準確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸，至恰好完全反應：_。（2010山東濱州）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 ；（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進行 可得到粗鹽；（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀b與試劑c發(fā)生的是中和反應，則沉淀b的化學式為 ；由無水mgcl2制取mg的化學方程

9、式為 。海水本身就是含有mgcl2的溶液，它與通過步驟、得到的mgcl2溶液有何不同： 。（2010四川樂山）實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下： a b c d e f g h（1）a的名稱是 ；（2）提純的步驟是：溶解、過濾、 、計算產率；（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是 ；（4）實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結果比實際偏低，請分析可能的原因： （2010四川達州）海水是一種重要的自然資源（海水中含nacl、mgcl2等物質），被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下

10、面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。海水溶液mg(oh)2mgcl2溶液無水mgcl2mg試劑a試劑b通電從海水中獲得淡水，常用的方法是 。從海水中獲得粗鹽，可將海水進行 。精品.試劑a最好選用 。（2010遼寧鞍山）氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗鹽除含nacl外，還含有少量mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質。以下是 粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：na2co3溶液、k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、飽和nacl溶液。 欲除去溶液i中的mgcl2、cacl2、na2so4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次

11、為：過量的naoh溶液、 、 ； 在濾液中加鹽酸的作用是 ； (2)用提純的nacl配制200g0.9的生理鹽水，需要nacl的質量為 g。 配制該溶液時所需要的玻璃儀器有 如果配制后溶液溶質的質量分數(shù)低于0.9，你認為可能的原因是 。(任寫一個)（2009廣東佛山）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。 （3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙

12、、baso4、mg(oh)2、 （填化學式）。 （4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用koh代替naoh，理由是 。（2009浙江麗水）某學習小組設計分離nacl和cacl2兩種固體混合物方案如下：(1)操作a是_。(2)蒸發(fā)氯化鈣溶液過程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是_。(3)有同學提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應加入_至過量，再蒸發(fā)結晶才能得到純凈的氯化鈉。精品. (4)如果實驗過程中得到白色沉淀80克，試計算原混合物中有多少克cacl2固體?(假設實驗過程中無損耗) (2009山東濰坊)某校化學活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除na

13、cl外，還含有mgcl2、cacl2、mgso4以及泥沙等雜質。他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案(序號表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量)： 根據上述方案，回答下列問題： (1)操作中玻璃棒的作用是_。 (2)第步操作的名稱是_。 (3)“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、_、 (4)實驗中加入“na2so4溶液”的目的是_ (5)利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號)：_。海水粗鹽溶解bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液過濾沉淀濾液鹽酸蒸發(fā)、結晶烘干精鹽苦鹵石灰乳mgcl2溶液鹽酸mg(oh)2一定條件mgcl2通電mg

14、cl2(2009山東青島)海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以so42、ca2+、mg2+的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式_。（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量

15、鹽酸的目的是_。 (2009山東煙臺)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。 (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是。 (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的so42-、ca2+、mg2+等雜質，-有如下操作：溶解；加過量的na2co3溶液； 加過量的bacl精品.2溶液；加適量的鹽酸；加過量naoh溶液；蒸發(fā)結晶；過濾。正確的操作順序是 。(用序號填一種合理組合)。(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 上述過程中，沉淀b與試劑c發(fā)生的是中和反應，則沉淀b的化學式為，由無水mgcl2制取mg的化學方程式為。海水本身就是含

16、有mgcl2的溶液，它與通過步驟、得到的mgcl2溶液有何不同：。(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。 步驟、步驟反應的化學方程式為： 、。 制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為。某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿(碳酸鈉)和其他副產品。巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。巖鹽水初步處理后，經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產品a晶體，其主要流程如下：(1)“降溫”的目的是析出副產品“a晶體”，a的化學式是_。(2)“操作i”中的操作是_ _，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有精品._。(3)“鹽水精制i”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是_。(4)“鹽水