第32講 鎂鋁及其化合物(二).ppt

1、1,2,1. Al(OH)3、Al2O3、Al、NaHCO3、(NH4)2S等物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的有 A.2種 B.3種 C.4種 D.5種,課前體驗,【解析】Al(OH)3、Al2O3、Al都具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；NaHCO3能與強酸反應(yīng)生成弱酸碳酸，又能與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成碳酸鹽；(NH4)2S因為含有銨根離子能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，硫離子能與酸反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫。,3,課前體驗,2.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH(aq)，則消耗NaOH(aq)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系可用圖表示，則下列圖中

2、正確的是,【解析】有H+、Mg2+、Al3+等陽離子溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，首先應(yīng)將H+中和，然后才能產(chǎn)生沉淀(因為產(chǎn)生的沉淀可溶于酸)，因此開始一段時間內(nèi)沒有沉淀生成，C錯；隨著氫氧化鈉的增多，Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，一定時候，氫氧化鋁又被堿溶解，最后只剩余氫氧化鎂沉淀，此時沉淀量不再改變，所以A、D錯誤。,4,課前體驗,3.回答下列問題,(1)寫出下列反應(yīng)離子方程式,氫氧化鋁分別與硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 四羥基合鋁酸鈉溶液分別與足量二氧化碳、足量鹽酸反應(yīng) 氯化鋁與四羥基合鋁酸鈉溶液反應(yīng),Al(OH)3+OH Al(OH)4 Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O,Al(

3、OH)4+CO2 Al(OH)3+HCO3 Al(OH)4+4H+ Al3+ +4H2O,Al3+3Al(OH)4 4Al(OH)3,5,課前體驗,3.回答下列問題,(1)寫出下列反應(yīng)離子方程式,小蘇打溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng) 氯化鋁分別與過量氨水、過量氫氧化鈉溶液反應(yīng),Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2,Al3+4OH Al(OH)4、 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+,6,課前體驗,3.回答下列問題,(2)往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該M

4、g(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：,精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂Mg(OH)2xClxmH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,2MgCl2+(2x)Ca(OH)2+2mH2O 2Mg(OH)2xClxmH2O+(2x)CaCl2,已知反應(yīng)物和一種生成物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律容易寫出方程式。,7,課前體驗,3.回答下列問題,合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K523K下水熱處理8 h， 發(fā)生反應(yīng)： Mg(OH)2xClxmH2O (1x/2)Mg(OH)2+x/2MgCl2+mH2O 水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是,除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2等。,沉淀過濾后水

5、洗，目的就是除去沉淀表面吸附的可溶性物質(zhì)，保證沉淀的純度,(2)往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：,8,課前體驗,3.回答下列問題,阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 。,表面處理,根據(jù)流程圖可知，其中有一項表面處理工序，目的應(yīng)該就是使Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點,(2)往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍。例如，在

6、某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：,9,課前體驗,3.回答下列問題,已知熱化學(xué)方程式： Mg(OH)2(s) MgO(s)+H2O(g) H1=+81.5 kJmol1 Al(OH)3(s) 1/2Al2O3(s)+3/2H2O(g) H2=+87.7 kJmol1,a.Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是,Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳,(2)往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的

7、使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：,阻止物質(zhì)燃燒的原理應(yīng)該從物質(zhì)燃燒的條件進行分析：氧氣、著火點、可燃物。依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，兩種氫氧化物受熱分解吸收大量的熱，會使環(huán)境溫度下降，同時產(chǎn)生耐高溫的氧化鎂和氧化鋁覆蓋在可燃物表面隔絕了空氣與可燃物的接觸，因而有阻燃作用,10,Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5 kJmol1 /58 gmol1=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸熱效率為： 87.7 kJmol1/78 gmol1=1.12 kJg1 等質(zhì)量的Mg(OH)2 比

8、Al(OH)3吸熱多。,課前體驗,3.回答下列問題,已知熱化學(xué)方程式： Mg(OH)2(s) MgO(s)+H2O(g) H1=+81.5 kJmol1 Al(OH)3(s) 1/2Al2O3(s)+3/2H2O(g) H2=+87.7 kJmol1,b.等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是 ，原因是,Mg(OH)2,阻燃效果的好壞取決于單位質(zhì)量阻燃劑分解時所能吸收的熱量，吸熱多，效果好，依據(jù)計算可以得到答案,(2)往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。

9、該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：,11,課前體驗,3.回答下列問題,常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B. 磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是 (填代號)，理由是,C,四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點低，高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無機類阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無煙、無毒、腐蝕性小。,(2)往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：

10、,題意已經(jīng)明確“從環(huán)保的角度考慮”，鹵素、含磷阻燃劑大多是分子晶體，熔點較低，因而受熱時容易揮發(fā)，增加煙霧，另外鹵素、磷元素都有毒性；Mg(OH)2和Al(OH)3分解產(chǎn)生難熔物質(zhì)又無毒，所以較理想的應(yīng)該是后者,12,課前體驗,4.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的濁液里逐漸加入0.5 mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：,(1)混合物中MgCl2的質(zhì)量是 (g) ；AlCl3的質(zhì)量是 (g)； NaOH的質(zhì)量是 (g)。 (2)P點所表示加入鹽酸體積是 (mL)。,0.95,1.335,2.6,1

11、30,13,課前體驗,【解析】依據(jù)圖示可以判斷含有0.58 g沉淀的混合液中含有過量的氫氧化鈉(因為繼續(xù)滴加鹽酸時，沉淀并沒有增加，加入10 mL后，沉淀才開始增加)，沉淀是氫氧化鎂，鋁元素全部以 Al(OH)4存在。 (1)由于氫氧化鈉過量，所以鎂離子完全沉淀，生成的氫氧化鎂物質(zhì)的量=0.58 g58 g/mol=0.01 mol,依據(jù)MgCl2Mg(OH)2可以求得氯化鎂質(zhì)量為0.01 mol95 g/mol=0.95 g；當加入鹽酸體積由10 mL增加到30 mL時，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)4+H+ Al(OH)3+H2O，據(jù)此可推知氯化鋁物質(zhì)的量等于該步反應(yīng)中消耗氫離子物質(zhì)的量即0.0

12、1 mol，氯化鋁的質(zhì)量=0.01mol133.5g/mol=1.335 g。計算氫氧化鈉質(zhì)量可以從生成沉淀最多時(即加入鹽酸30 mL時)進行分析，此時溶液中鎂離子、鋁元素均轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，其中鈉離子物質(zhì)的量等于氫氧化鈉物質(zhì)的量也等于溶液中氯離子物質(zhì)的量，而溶液中氯離子物質(zhì)的量=0.01 mol2+0.01 mol3+0.03 L0.5mol/L=0.065 mol,所以氫氧化鈉質(zhì)量為0.065 mol40 g/mol=2.6 g。,14,課前體驗,(2)P點表示溶液中沉淀恰好溶解時所加入的鹽酸體積，此時溶液中有NaCl、AlCl3、MgCl2三中溶質(zhì)，與起始相比較，相當

13、于將原來的氫氧化鈉中和生成氯化鈉，所需鹽酸物質(zhì)的量等于0.065 mol,體積為0.065 mol0.5 mol/L=0.13 L=130 mL。,【解析】依據(jù)圖示可以判斷含有0.58 g沉淀的混合液中含有過量的氫氧化鈉(因為繼續(xù)滴加鹽酸時，沉淀并沒有增加，加入10 mL后，沉淀才開始增加)，沉淀是氫氧化鎂，鋁元素全部以 Al(OH)4存在。,15,A隨著NaOH溶液的加入先后發(fā)生以下兩個反應(yīng)： Al3+3OH Al(OH)3(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)；Al(OH)3+OH Al(OH)4(沉淀物質(zhì)的量由最大值降為0)。兩個反應(yīng)中消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為31，與題圖不符。,典例精析,【

14、例1】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系下圖所示。符合圖所示情況的是 ( ),C,【解析】,16,B隨著AlCl3溶液的加入先后發(fā)生以下兩個反應(yīng) Al3+4OH Al(OH)4(不產(chǎn)生沉淀)；Al3+3Al(OH)4 4Al(OH)3(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)。兩個反應(yīng)中消耗AlCl3物質(zhì)的量之比為31，與題圖也不符。,典例精析,【例1】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系下圖所示。符合圖所示情況的是 ( ),【解析】,C,17,C隨著鹽酸的加入先后發(fā)生以下兩個反應(yīng)：H+ +Al(OH)4 Al(OH)3+H

15、2O(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)；3H+Al(OH)3 Al3+3H2O(沉淀物質(zhì)的量由最大值降為0)。兩個反應(yīng)中消耗鹽酸物質(zhì)的量之比為13，符合題圖。,典例精析,C,【例1】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系下圖所示。符合圖所示情況的是 ( ),【解析】,18,D隨著NaAl(OH)4溶液的加入先發(fā)生以下反應(yīng)：Al(OH)4+4H+ Al3+4H2O(不產(chǎn)生沉淀)；待鹽酸耗盡發(fā)生Al3+3Al(OH)4 4Al(OH)3的反應(yīng)(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)。兩個反應(yīng)消耗NaAl(OH)4物質(zhì)的量之比為13，與題圖也不符。,典例精析,C,【例1】將物

16、質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系下圖所示。符合圖所示情況的是 ( ),【解析】,19,典例精析,C,【評注】圖像題解法基本思路： 1.明確意義。首先是圖的意義兩個座標分別表示的意義、與 反應(yīng)原理聯(lián)系明確圖的意義。二是線的意義向上斜表示相應(yīng)產(chǎn)物增多，向下斜則表示相應(yīng)產(chǎn)物減少，斜率越大，一般表示反應(yīng)速率越大。水平線則一般表示產(chǎn)物量沒有變化，但水平線位置的相對高低，則表示產(chǎn)物量的相對大小(多少)。,【例1】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系下圖所示。符合圖所示情況的是 ( ),20,典例精析,C,【評注】圖像題解法基本

17、思路： 2.注意看“量”。特別注意看“三點”(起點、拐點、終點)的量。要注意從座標量看變化量，從變化量看圖是否正確，看反應(yīng)原理在圖像中的表現(xiàn)。,【例1】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系下圖所示。符合圖所示情況的是 ( ),21,典例精析,C,【評注】圖像題解法基本思路： 3.注意比較。一是把曲線與反應(yīng)原理對比，從中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)規(guī)律。二是注意對比類似曲線，從中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的差別。,【例1】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系下圖所示。符合圖所示情況的是 ( ),22,典例精析,變式1,向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH

18、)2溶液，下列坐標圖中，能表示加入Ba(OH)2溶液的體積V與生成沉淀質(zhì)量m的關(guān)系正確的是 ( ),【解析】明礬是KAl(SO4)212H2O，溶液中同時含有鋁離子和硫酸根離子，它們分別與氫氧根離子和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當氫氧根離子過量后又會把氫氧化鋁溶解。同時注意本題縱坐標表示的沉淀質(zhì)量，沉淀質(zhì)量最少時不是氫氧化鋇過量的時候：假設(shè)明礬有1 mol,當氫氧化鋇過量時沉淀為2 mol硫酸鋇，質(zhì)量是466 g；當溶液中鋁離子剛好完全沉淀時，加入氫氧化鋇應(yīng)為1.5 mol,此時沉淀為1 mol氫氧化鋁(質(zhì)量78 g)和1.5 mol硫酸鋇(質(zhì)量為349.5 g)，總質(zhì)量427.5 g。,C,23,典

19、例精析,【例2】鎂鋁合金10.2 g投入到500 mL 2 mol/L鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，生成11.2 L氫氣(標準狀況)。再加入4 mol/L的NaOH溶液，當生成沉淀量最多時，加入NaOH溶液的體積應(yīng)為 ( ) A.250 mL B.425 mL C.500 mL D.560 mL,A,【解析】 本題解法很多，但是如果按照常規(guī)法先計算出鎂和鋁各有多少質(zhì)量，則費時費力。巧解：沉淀量達到最大值時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，所以溶液中n(Na+)=n(Cl)，鈉離子即來自氫氧化鈉。,24,典例精析,【評注】選擇型計算題，一般都有常規(guī)解法和巧解，命題人旨在考查學(xué)生思維的敏捷性和開放性。守恒法(電

20、子得失守恒、元素守恒、電荷守恒)是最常見的最重要的解題方法，在平時的學(xué)習(xí)中對選擇性計算題，多思考，多總結(jié)，就會水到渠成。,【例2】鎂鋁合金10.2 g投入到500 mL 2 mol/L鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，生成11.2 L氫氣(標準狀況)。再加入4 mol/L的NaOH溶液，當生成沉淀量最多時，加入NaOH溶液的體積應(yīng)為 ( ) A.250 mL B.425 mL C.500 mL D.560 mL,A,25,典例精析,變式2,鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 ( ) A.5.1 g

21、B.10.2 g C.13.6 g D.15.3 g,C,【解析】本題同樣有常規(guī)解法和巧解法。巧解：最后沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁混合物，沉淀質(zhì)量與原來合金質(zhì)量相比較，就是增加了與鋁離子和鎂離子結(jié)合的氫氧根離子的質(zhì)量，只要能求得氫氧根離子的量即可求得沉淀質(zhì)量。鋁離子和鎂離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量等于它們單質(zhì)失去的電子的物質(zhì)的量(電荷守恒)，失去的電子物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量的2倍(電子得失守恒)即5.6 L22.4 L/mol2=0.5 mol；0.5 mol氫氧根離子質(zhì)量為8.5 g，所以沉淀質(zhì)量=5.1 g+8.5 g=13.6 g。,26,典例精析,【備選題】把一塊鎂鋁合金投入到1 m

22、ol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是 ( ),C,A.a的取值范圍為0a50 B.n(Mg)/n(Al)的最大值為2.5 C.若將關(guān)系圖改為圖時，則a的取值范圍為80a90 D.若將關(guān)系圖改為圖時，則a的取值范圍為75a90,27,典例精析,【解析】 圖A可以看出溶解氫氧化鋁所需氫氧化鈉體積為9080=10，使鋁鎂離子沉淀所需氫氧化鈉為(80a),使鋁離子沉淀所需氫氧化鈉=103=30，顯然(80a)(a80)3，得出a(90-a)3，得出a75。,28,方法指導(dǎo)

23、,1.試劑的滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,(1)NaOH和AlCl3 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀后消失： Al3+3OH Al(OH)3 Al(OH)3+OH Al(OH)4 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀： Al3+4OH Al(OH)4+2H2O Al3+3Al(OH)4 4Al(OH)3,29,方法指導(dǎo),1.試劑的滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,(2) NaAl(OH)4和鹽酸 向NaAl(OH)4溶液中滴加鹽酸，先出現(xiàn)白色沉淀后消失： NaAl(OH)4+HCl Al(OH)3+NaCl+H2O Al(OH)3+3H+ Al3+3H2

24、O 向鹽酸中滴加NaAl(OH)4溶液，開始無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀： 4HCl+NaAl(OH)4 NaCl+AlCl3+4H2O AlCl3+3NaAl(OH)4 4Al(OH)3+3NaCl,30,方法指導(dǎo),1.試劑的滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,(3) Na2CO3和鹽酸 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,31,方法指導(dǎo),2.鋁鹽溶液與強堿溶液的反應(yīng)的圖像,(1) AlCl3溶液與N

25、aOH溶液反應(yīng) (2) NaAl(OH)4溶液與HCl溶液反應(yīng),32,方法指導(dǎo),3.氫氧化鋁制備方案選擇,(1)以鋁鹽和堿為原料為了防止氫氧化鋁被強堿溶解，通常選用鋁鹽與弱堿溶液反應(yīng)： Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ (2)以鋁單質(zhì)、強酸、強堿為原料以此原料制取氫氧化鋁常用方法有甲、乙、丙三種： 甲: 乙: 丙:,33,方法指導(dǎo),3.氫氧化鋁制備方案選擇,制取等量的氫氧化鋁(以1mol為例)三種方案所需要的原料用量如下： 制取1mol氫氧化鋁所需的硫酸和氫氧化鈉的用量表： 根據(jù)表上分析可以得出，方案丙最好。在實施方案丙時，必須要將鋁單質(zhì)分成四份，一份與硫酸反應(yīng)，另外三分與氫

26、氧化鈉反應(yīng)。,(1)以鋁鹽和堿為原料為了防止氫氧化鋁被強堿溶解，通常選用鋁鹽與弱堿溶液反應(yīng)： Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ (2),34,高考回放,1.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 ( ) A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al(OH)4 D. Al3+和Al(OH)3,【解析】明礬的組成是KAl(SO4)212H2O，假設(shè)明礬1 mol,當硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，必須加入2 mol Ba(OH)2，此時氫氧根離子也加入了4 mol,恰好把鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)4。,C,35,高考回放,

27、2. (2008上海)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：,根據(jù)上述圖示，完成下列填空：,(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水 (每升含有250.28 g氨) mL，用規(guī)格為 mL量筒量取。,78,100,配置溶液計算依據(jù)就是稀釋前 后溶質(zhì)的量不變。設(shè)需要濃氨 水體積為V L，則V250.28= 0.50039.20，求得V=0.078 L=78 mL；量筒選用時應(yīng)該選擇量程比78 mL稍大的，故用100mL量筒即可。,36,高考回放,根據(jù)上述圖示，完成下列填空：,(2)氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42外，還有大量的NH4+。檢驗NH4+的方法是,取濾液 少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(合理即給分)。,銨根離子檢驗通常是將其與強堿反應(yīng)，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體,2. (2008上海)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：,37,高考回放,根據(jù)上述圖示，完成下列填空：,(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)