第二節(jié)燃燒熱 能源.ppt

1、第二節(jié) 燃燒熱 能源,一、燃燒熱,在25、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成 穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。,生成物不能繼續(xù)燃燒,C - CO2 （g） S SO2 （g） H H2O（l）,單位: kJ/mol,限定燃料的物質(zhì)的量,1.定義:,2.表示的意義：,如: CH4的燃燒熱為890.3 KJ/mol. 含義: 在101KPa時, 1mol CH4完全燃燒時,放出890.3 KJ的熱量.,3. 表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫：,應以1mol物質(zhì)的標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)(常出現(xiàn)分數(shù)),4.一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量：,1、已知：,2H2( g ) + O2 ( g)

2、= 2H2O ( l ) H= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H= - 241.8 kJ/mol 則氫氣的燃燒熱H= 。,-285.8 kJ/mol,2、 25、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ） AC(s)1/2O2(g)CO(g) H393.5 kJ/mol B2H2(g)O2(g)2H2O(g) H571.6 kJ/mol CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g

3、) H890.3 kJ/mol D1/2C6H12O6(g)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJ/mol,D,3、（2007江蘇)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)； H = + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g) 2H2(g)； H =192.9 kJmol1 下列說法正確的是( ) A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1 B. 反應中的能量變化如圖所示 C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 D. 根據(jù)推知反應：CH3OH(

4、l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 H192.9 kJmol1,D,4、(06天津)已知反應： 101kPa時，2C(s)O2(g)2CO（g） H221kJ/mol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1) H57.3kJ/mol 下列結論正確的是（ ） A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B的反應熱為221 kJ/mol C稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ 熱量,A,弱酸與弱堿在中和反應中由于電離吸熱，其中和熱小于57.3 kJ,放 熱 反 應,H 0（單位kJ/mol

5、）,1 mol可燃物,1 mol H2O,不定,不定,在101 kPa時，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成 穩(wěn)定的氧化物時放出 的熱量；,反應物不同，燃燒熱 不同。,在稀溶液中，酸與堿 發(fā)生中和反應，生成 1 mol H2O時放出的熱 量；,強酸與強堿反應 的中和熱都相同，均 約為57.3 kJ/mol,相同 點,不同 點,小結,二、能源,P89,1、能源就是能提供 的自然資源，包括 等。 2、我國目前使用的主要能源是 ，是能不 。 3、能源是國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，它的開發(fā)和利用情況，可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術水平 3.解決能源的辦法是 ，即開發(fā) 和節(jié)約 ，提高能源的 。 4.現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有 等， 新能源的主要優(yōu)勢是 。,能量,化石燃料(煤、石油、天然氣) 、陽光、生物能、風能、地熱能、海洋(潮汐)能,化石燃料,再生,開源節(jié)流,新的能源,現(xiàn)有能源,利用率,太陽能、氫能、地熱能、海洋（潮汐）能、生物能,資源豐富，可以再生，污染少,風能、水能、,煤炭、石油、天然氣等,常