重慶市2018年中考化學總復習第二輪重難專題研究專題五《流程圖題》練習(含解析).doc

1、第二輪 重慶重難專題研究專題五 流程圖題專題精練類型一海水資源的利用(A卷：2017.19，2016.21；B卷：2016.22)重慶真題1. (2016重慶B卷)工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽制得精鹽都包含著許多化學實驗知識。分析以下過程后填寫下列空白。第1題圖1 (1)操作的名稱是_。(2)海水曬鹽與上述操作中_的原理相同。(3)上述操作可能用到下列裝置(如圖2)。裝置B中儀器的名稱是_，用甲制取淡水可選用裝置_(填序號)，裝置A中玻璃棒的作用是_。第1題圖22. (2017重慶A卷)常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉化制得。第2題圖 (1)實驗室用KClO3制取氧氣的

2、化學方程式為_。(2)反應I中，通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl3X NaClO33H2，則X的化學式為_。(3)反應的基本反應類型為_。(4)該轉化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填名稱)。3. (2016重慶A卷)海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下：第3題圖 (1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應的化學方程式_，_。(2)Y與Z反應后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學式為_，X溶液的名稱是_。(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質(zhì)是_。好題精練4. (2017綏化

3、)從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖所示。第4題圖(1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是_。(填儀器名稱)(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)：a.適量的鹽酸；b.稍過量的Na2CO3溶液；c.稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序為_。(填字母序號)(3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第步反應的化學方程式_。(4)第步Mg(OH)2與鹽酸的反應_中和反應。(選填“是”或“不是”)5. (2017玉林)海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可

4、溶性雜質(zhì)，必須對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。某實驗小組設計如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，得到氯化鈉晶體。請回答下列問題。第5題圖 (1)步驟加入的物質(zhì)有：過量的碳酸鈉溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請你把它寫出來(用物質(zhì)前的序號表示)，第一種：_；第二種：_；第三種：_。(2)步驟的實驗操作是_。(3)工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成。該反應的化學方程式為_。6. (2017郴州)海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：第6題圖1 (

5、1)圖中是_(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。(2)析出晶體后的母液是氯化鈉的_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有： 溶解_(填操作名稱)蒸發(fā)上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是_，該玻璃儀器在步驟中的作用是_。(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：第6題圖2該過程中反應的基本反應類型是_；寫出反應的化學方程式為_。類型二金屬及礦物利用B卷：2017.21(2)，2016.19重慶真題1. (2017重慶B卷節(jié)選) 2017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已啟動。為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對含硫酸的廢水處

6、理呈中性后排放。(2)某同學欲利用該村的赤鐵礦(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)來處理廢水，并制取紅色顏料(Fe2O3)從而變廢為寶。他設計了如下方案，試回答相關問題。第1題圖溶液A中一定含有的金屬陽離子是_(填符號)，寫出反應的化學方程式_，反應是分解反應，另外一種產(chǎn)物的名稱是_(已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變)。2. (2016重慶B卷) 空氣中的氧氣在細菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅(Cu2S)轉化成硫化銅(CuS)，再把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)。根據(jù)下列物質(zhì)間的轉化關系回答問題。第2題圖 (1)硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的S2，其結

7、構示意圖為，則一個硫原子中含有_個電子。(2)反應、中，細菌均起_作用。(3)反應的基本反應類型是_。(4)反應的化學方程式為_。好題精練3. (2017黃石)隨著環(huán)境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、鋼、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示，請回答下列問題：第3題圖(1)、均為_操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、_。(2)步驟所發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的_。(3)請寫出步驟、所發(fā)生反應的化學方程式：_； _。4. (2017資陽)以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料工業(yè)生產(chǎn)硫酸的簡要流程如下：第4題圖 (1)在沸騰爐里，

8、空氣中主要氣體未參加反應的是_；反應前后元素化合價變化： ，則S的化合價變化：S S(標出化合價)。(2)SO2轉化為SO3的反應屬于(填寫“氧化”或“還原”)_反應。(3)爐渣可作為煉鐵的原料，寫出用爐渣煉鐵反應的化學方程式：_。(4)濃硫酸可作為某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有較強的_。濃硫酸加水稀釋后得到的稀硫酸與爐渣的主要成分反應，寫出反應的化學方程式：_。5. (2017陜西)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體?；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。已知：CuH2O2H2SO4=

9、 CuSO42H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。第5題圖 (1)將電路板粉碎成粉末的目的是_。(2)步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_。(3)步驟中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，_。(4)步驟中反應的化學方程式是_。類型三)石灰石工業(yè)(A卷：2017.14)重慶真題1. (2017重慶A卷)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實驗室以石灰石(雜質(zhì)不反應也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。第1題圖 (1)操作的名稱是_。(2)該流程中有兩個反應，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反應的化學方程式分別為_、_。(3)為了驗證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質(zhì)是否反應完全，可取上層清液加入

10、_(填序號)進行檢驗。A. 碳酸鈉溶液B. 鐵粉C. 無色酚酞 好題精練2. (2017烏魯木齊)以純堿和石灰石為原料制備燒堿的工藝流程如下圖所示。請回答下列問題。第2題圖 (1)下列物質(zhì)中均能與石灰石、生石灰、熟石灰發(fā)生反應的是_(填字母序號)。A. 水B. 鹽酸C. 二氧化碳(2)步驟發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)如果要檢驗上述產(chǎn)品中的燒堿溶液里是否含有純堿，可用的試劑為_(填一種試劑的化學式)。3. (2017北京)超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如下：第3題圖(1)石灰石主要成分的化學式為_。(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式

11、為_。(3)過篩的目的是攔截_(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中反應的化學方程式為_。4. (2017鎮(zhèn)江)以下為制備納米CaCO3的一種流程：第4題圖 (1)實驗室中進行操作1、2時，所用玻璃儀器有_、玻璃棒和燒杯。(2)過程中的生成物可直接應用于流程的是_。(3)為了提高“轉化”速率，可采取的措施有_(選填序號)。a攪拌溶液b適當增大通入氣體的速率c加熱溶液至100 (4)操作2所得固體用蒸餾水洗滌。檢驗固體已洗凈的方法是_。拓展類型1. (2017安徽)五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑，下圖是制取V2O5的工藝流程。第1題圖 (1)寫出反應的化學方程式_。(2)

12、操作a的名稱是_，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。(3)反應的反應類型是_，物質(zhì)X中一定含有的元素是_。(4)寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途_。2. (2017江西)堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下：第2題圖 (1)常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)操作1的名稱是_；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是_。(3)副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應，生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是_。答案類型一海水資源的利用 1. (1)溶解(2)蒸發(fā)(3)漏斗C

13、攪拌，防止局部溫度過高使液體飛濺【解析】(1)粗鹽提純要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)的過程完成，故操作為溶解。(2)海水曬鹽的原理是將海水中的水分蒸發(fā)，然后得到食鹽，所以海水曬鹽與蒸發(fā)的原理相同。(3)裝置B中儀器為漏斗；蒸餾的方法可以將海水淡化，故可選用圖中C裝置；裝置A為蒸發(fā)，其玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止因局部受熱而使液體外濺。2. (1)2KClO3 2KCl3O2(2)H2O(3)復分解反應(4)氯化鈉【解析】(1)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣。(2)由反應的化學方程式NaCl3X NaClO33H2，應用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”：化學反應前后元素種類不變，

14、原子個數(shù)不變可知：元素種類NaClOH生成物1136已知反應物1100差值0036一個X的微粒中0012X的化學式H2O從表格數(shù)據(jù)可以得出X的化學式為H2O。(3)反應為氯酸鈉溶液與氯化鉀溶液反應生成氯酸鉀和氯化鈉。該反應是鹽與鹽反應生成兩種新鹽，屬于復分解反應。(4)反應中消耗氯化鈉溶液，反應中的產(chǎn)物氯化鈉可以循環(huán)利用。3. (1)CaOH2O= Ca(OH)2Ca(OH)2MgCl2= Mg(OH)2CaCl2(2)H2鹽酸(3)CaCl2【解析】(1)將苦鹵水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液與苦鹵水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣，

15、過濾后可得氫氧化鎂沉淀，由于氫氧化鈣微溶于水，所以過濾后的沉淀中還可能混有氫氧化鈣。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，電解氯化鎂后生成金屬鎂和一種單質(zhì)，該單質(zhì)為氯氣，氯氣與單質(zhì)Z反應后的產(chǎn)物溶于水得到X溶液，根據(jù)氫氧化鎂與過量X溶液反應生成氯化鎂，可知X溶液是稀鹽酸，則單質(zhì)Z是氫氣。(3)由于將沉淀槽中反應后的物質(zhì)過濾后得到的沉淀中可能混有氫氧化鈣，因此向沉淀中加入過量稀鹽酸后會產(chǎn)生氯化鈣，導致烘干后得到的氯化鎂中可能含有氯化鈣。4. (1)玻璃棒(2)cba(3)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O(4)是【解析】(1)粗鹽提純中每步都用到的玻璃儀器是玻璃棒。(2)除去粗鹽中含有氯化鈣、硫酸鎂

16、等可溶性雜質(zhì)，根據(jù)提供的試劑可知，加入氫氧化鋇溶液是為了除去硫酸鎂，加入碳酸鈉溶液是為了除去氯化鈣中的鈣離子和過量的鋇離子，加入稀鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉溶液和氫氧化根離子，因此加入的順序為先加入稍過量的氫氧化鋇溶液，再加入過量的碳酸鈉溶液，過濾后再加入稀鹽酸。(3)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。(4)Mg(OH)2屬于堿，鹽酸屬于酸，兩者的反應是中和反應。5. (1) (2)蒸發(fā) (3)2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2【解析】(1)步驟中加入氫氧化鈉的目的是除去Mg2，加入氯化鋇的目的是除去SO，加入碳酸鈉的目的是除去Ca2、Ba2，過量的氫氧化鈉或碳酸鈉可以通過步驟除

17、去，所以碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，所以加入的順序可以是、 。(2)氯化鈉在水中的溶解度受溫度影響不大，可以利用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使氯化鈉從溶液中析出來。(3)飽和氯化鈉溶液中含有NaCl、H2O兩種物質(zhì)，該反應的生成物是NaOH、Cl2、H2，NaCl只有兩種元素，說明該反應的反應物是NaCl和H2O，反應的化學方程式為2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2。6. (1)蒸發(fā)池(2)飽和溶液(3)過濾玻璃棒引流(4)復分解反應Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O【解析】(2)析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，因此，該母液是氯化鈉的飽和溶液。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主

18、要操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。三個步驟中都要用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是引流。(4)反應是氯化鎂與氫氧化鈣的反應，是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，它屬于復分解反應。反應的一種反應物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，則試劑X為HCl，其反應化學方程式為Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O。類型二金屬及礦物利用1. (2)Fe36NaOHFe2(SO4)3= 3Na2SO42Fe(OH)3水【解析】(2)廢水中的硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以溶液A中一定含有的金屬陽離子是Fe3；硫酸鐵和燒堿溶液反應的化學方程式為6NaOHFe2(SO4)3= 3Na2SO42F

19、e(OH)3；氫氧化鐵中含有鐵元素、氫元素和氧元素，根據(jù)反應前后元素的種類不變，不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變，則氫氧化鐵受熱分解會產(chǎn)生氧化鐵和水。2. (1)16(2)催化(3)化合反應(4)CuOH2SO4= CuSO4H2O【解析】(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，所以硫原子核外有16個電子。(2)由反應前后物質(zhì)的組成可知，細菌不屬于反應物和生成物，所以為催化劑，催化劑所起的作用是催化作用。(3)反應為硫化銅與氧氣反應生成硫酸銅，符合“多變一”的特點，屬于化合反應。(4)反應為氧化銅與硫酸的反應，化學方程式為CuOH2SO4= CuSO4H2O。3. (1)過濾 引流(2)

20、復分解反應(3)Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O2Fe(OH)3 Fe2O33H2O【解析】(1)操作將硫酸鐵溶液和二氧化硅固體分離開，可知該操作為過濾。玻璃棒在過濾操作中的作用是引流。(2)根據(jù)圖示信息可知步驟的反應為鹽與堿反應生成新堿和新鹽，屬于復分解反應。(3)氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水。根據(jù)化學反應前后元素種類不變分析，該反應為氫氧化鐵在加熱條件下反應生成氧化鐵和水。4. (1)N2(或氮氣) (2)氧化(3)Fe2O33CO 2Fe3CO2(合理即可)(4)吸水性Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O 【解析】(1)根據(jù)流程圖信息可知，沸騰爐內(nèi)

21、與二硫化亞鐵反應的氣體是氧氣，因此空氣中未參加反應的主要氣體是氮氣?；衔镏懈髟卣摶蟽r的代數(shù)和為零；反應前二硫化亞鐵中硫元素顯1價，反應后二氧化硫中硫元素顯4價。(2)二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，二氧化硫與氧氣反應，屬于氧化反應。(3)爐渣的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與一氧化碳(或C)在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳。(4)濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水。5. (1)增大與稀硫酸的接觸面積，使反應更充分，加快反應速率(2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亞鐵和硫酸鋁)(3)溶液由無色變?yōu)樗{色(或溶液變?yōu)樗{色)(4)FeH2SO4= FeSO4H2

22、【解析】(1)將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與稀硫酸充分接觸，使反應更充分和徹底，加快反應速率。(2)步驟加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反應，分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反應，過濾后，濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。(3)步驟中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，而金、銀沒有反應，過濾后存在于濾渣中。(4)濾液(硫酸銅溶液)中加入過量鐵粉，發(fā)生反應FeCuSO4= FeSO4Cu，過濾后的濾渣中有銅和過量的鐵粉，再加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發(fā)生反應為FeH2SO4= FeSO4H

23、2，除去鐵粉，過濾后得到銅。類型三石灰石工業(yè)1. (1)蒸發(fā)(或結晶)(2)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2ONa2CO3Ca(OH)2= 2NaOHCaCO3(兩空答案可互換)(3)A【解析】(1)根據(jù)流程圖信息可知，操作可使氫氧化鈉從溶液中結晶析出，可知操作是蒸發(fā)。(2)石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(3)溶液M是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，如果清液中含有氫氧化

24、鈣，會產(chǎn)生白色沉淀，如果清液中不含氫氧化鈣，則無明顯變化，據(jù)此可用碳酸鈉溶液進行檢驗，A正確。2. (1)B(2)Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH(3)HCl或Ca(OH)2或CaCl2合理即可【解析】(1)鹽酸與石灰石、生石灰、熟石灰反應的化學方程式分別為CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2，CaO2HCl= CaCl2H2O，2HClCa(OH)2= CaCl22H2O；水能與生石灰反應，但不能與石灰石和熟石灰反應，二氧化碳能與熟石灰反應，但不能與石灰石和生石灰反應。(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為Ca(OH)2Na2CO3= CaCO

25、32NaOH。(3)碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氣體，與氫氧化鈣或氯化鈣反應產(chǎn)生白色沉淀，而氫氧化鈉與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈣或氯化鈣不反應，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以檢驗。3. (1)CaCO3(2)CaOH2O= Ca(OH)2(3)大于(4)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O【解析】(1)石灰石的主要成分為碳酸鈣，其化學式為CaCO3。(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaOH2O= Ca(OH)2。(3)過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中為二氧化碳與氫氧化鈣的反應，反應的化學方程式為CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O。4. (1)漏斗(2)CO2(3)a、b(4)取最后一次洗滌后的濾液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，無現(xiàn)象(或取最后一次洗滌后的濾液，加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生)【解析】(1)操作1、2是將固體和液體分開的過濾操作，此操作過程中所用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)由圖知，“酸溶”過程的生成物CO2可直接應用于“轉化”過程。(3)攪拌溶液可使通入的氣體盡快地與溶液接觸