溶液配制及誤差分析【學(xué)習(xí)課資】

1、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第二課時(shí),1,公開(kāi)課資,（二）一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制,如何配制100g10%NaCl 溶液？,計(jì)算 稱量、量取 溶解 裝瓶（貼標(biāo)簽）,如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？,2,公開(kāi)課資,如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？,一、容量瓶 標(biāo)識(shí) 容積（100ml，250ml，500ml，1000ml） 刻度線（標(biāo)線） 溫度（20）,配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液。,3,公開(kāi)課資,容量瓶的使用注意事項(xiàng),a 不能作為反應(yīng)儀器 b 不能裝熱溶液 c 不能長(zhǎng)期貯存溶液 d 使用前檢查是否漏水,往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞

2、好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏?。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水，兩次均不漏水方可使用。,4,公開(kāi)課資,稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤(pán)上嗎?,二、步驟及所用儀器,計(jì)算 稱量,用濾紙，NaOH等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿或者燒杯,配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,mB=nB.MB=CBV液MB,5,公開(kāi)課資,溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙猓鋮s至室溫。,某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)加了100ml水，你認(rèn)為可以嗎?,6,公開(kāi)課資,轉(zhuǎn)移、洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容

3、量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶。,如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？,為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？,用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內(nèi)壁上，棒身要在瓶中央位置,7,公開(kāi)課資,定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。,100mL,搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。,裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液),8,公開(kāi)課資,1、實(shí)驗(yàn)儀器,100ml容量瓶,配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液,計(jì)算,2、實(shí)驗(yàn)步驟,稱量,溶

4、解,轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻,裝瓶,9,公開(kāi)課資,準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟（用濃溶液配稀溶液）,選瓶,查漏,計(jì)算:,液體：體積,稱量:,溶解：,使溶液溫度恢復(fù)到室溫（回溫）,V(濃)，液體用量筒，精確到0.1mL,稀釋,搖勻：,定容：,裝瓶：,轉(zhuǎn)移、洗滌,量取,10,公開(kāi)課資,誤差分析：,根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分析實(shí)驗(yàn) 過(guò)程中哪些操作會(huì)引起mB或Vaq的變化，如果可以使其變化，則對(duì)CB造成誤差,=,mB,MBVaq,11,公開(kāi)課資,稱量或量取：,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,不變,不變,偏低,偏低,偏高,偏高,12,公開(kāi)課資,偏低,偏低,不變,不變,偏低,偏

5、高,偏低,偏低,偏低,偏低,不變,不變,不變,偏高,偏低,不變,偏高,偏低,偏低,不變,不變,偏低,偏高,偏低,不變,偏高,偏低,必須重新配制!,13,公開(kāi)課資,【練習(xí)1】 （1）用18 molL1硫酸溶液配制100 mL 1.0 molL1硫酸溶液，若實(shí)驗(yàn)儀器有： A.100 mL量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）_。,G、E、C、H、F或E、G、C、H、F,14,公開(kāi)課資,（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）。 A.使用容量瓶前檢

6、查它是否漏水 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗 C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水至刻度線 D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水至刻度線 E.蓋好瓶塞，一只手拿住瓶頸，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,B、C、D,15,公開(kāi)課資,(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？ 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌_ 未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入

7、容量瓶中_ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_ 容量瓶中原有少量蒸餾水_ 定容時(shí)俯視觀察液面_,偏低,偏低,偏高,偏高,不變,16,公開(kāi)課資,【練習(xí)2】 欲用98%的濃硫酸（=1.84 gcm3）配制濃度為0.5 molL1的稀硫酸500 mL?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）所需濃硫酸的體積為_(kāi) mL。 （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用_ _mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后量取的體積_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）。 （3）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是_，若攪拌過(guò)程中有液體濺出，結(jié)果會(huì)使?jié)舛萠。 （4）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_ ，否則會(huì)使?jié)舛萠；并洗滌燒杯23次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛萠。 （5）定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相平，若仰視則使?jié)舛萠。,偏低,靜置冷卻至室溫,偏高,偏低,偏低,防止暴沸，迅速散熱,15,偏低,13.6,17,公開(kāi)課資,俯視,仰視,