高中有機化合物第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第1課時乙醇課件新人教版.pptx

1、第1課時乙醇,第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機物,學習目標 1.知道乙醇的組成、結(jié)構(gòu)、官能團、物理性質(zhì)及用途。 2.了解烴的衍生物的概念及官能團與性質(zhì)的關(guān)系。 3.會運用乙醇的結(jié)構(gòu)分析其化學性質(zhì)。 核心素養(yǎng) 1.微觀探析：從官能團的角度認識乙醇的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。 2.科學探究：設(shè)計實驗探究乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.乙醇的物理性質(zhì) (1)乙醇是 色、有特殊香味、易 的液體，密度比水 ，能夠溶解多種有機物和無機物。 (2)乙醇與水以任意比互溶，因此乙醇 用作從碘水中提取碘的萃取劑。 (3)含乙醇99.5%(體積分數(shù))以上的叫

2、無水乙醇，制無水乙醇時，要加入新制的生石灰再進行 ，得到無水乙醇。 (4)檢驗乙醇中是否含有水通常加入無水硫酸銅固體，無水硫酸銅固體變 ，則證明其中含有水。,無,一、乙醇的物理性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu),揮發(fā),小,不能,蒸餾,藍,2.乙醇的分子結(jié)構(gòu) (1)乙醇的分子組成與結(jié)構(gòu),相關(guān)視頻,(2)烴的衍生物的概念 乙醇可以看成是乙烷分子中的氫原子被 取代后的產(chǎn)物。 烴分子中氫原子被 所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。,羥基,其他原子或原子團,3.官能團 (1)概念：決定有機化合物的 的原子或原子團。 (2)幾種烴的衍生物及其官能團,化學特性,硝基,碳碳雙鍵,羥基,Cl,NO2,例1(2017中山高一測

3、試)下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中，不正確的是 A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去 B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中草藥的 有效成分 C.由于乙醇能夠以任意比溶于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒 D.由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有“酒香不怕巷子深”的說法,解析由于乙醇與水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。,答案,解析,易錯警示,乙醇與水以任意比互溶，因此乙醇不能用作從碘水中提取碘的萃取劑；除去乙醇中的水應(yīng)加生石灰，然后蒸餾，不能用分液的方法。,解析,例2決定乙醇主要化學性質(zhì)的原子或原子團是 A.羥基(OH) B.乙基(CH2CH3) C.

4、氫氧根離子 D.氫離子(H),答案,解析羥基是乙醇的官能團，決定乙醇的主要化學性質(zhì)。乙醇中不含 OH和H，OH電子式為,羥基(OH)呈電中性，不穩(wěn)定，不能獨立存在，必須和其他的原子或原子團相結(jié)合，如H2O(HOH)，其電子式為；OH為帶一個單位負電荷的離子，穩(wěn)定，能獨立存在于水溶液或離子化合物中，其電子式為,羥基和氫氧根離子的區(qū)別,思維啟迪,1.乙醇與金屬鈉的反應(yīng),熔,二、乙醇的化學性質(zhì),四處,未,劇烈,2Na2H2O=2NaOH H2,2Na2CH3CH2OH 2CH3CH2ONaH2,氫原子,羥基氫原子,相關(guān)視頻,2.乙醇的氧化反應(yīng) (1)乙醇的燃燒 乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，發(fā)出

5、 的火焰，同時_ 大量的熱。 (2)乙醇的催化氧化 實驗現(xiàn)象：把一段繞成螺旋狀的銅絲，放在酒精燈外焰上燒至紅熱時銅絲表面變 色；趁熱將銅絲插入乙醇中，銅絲立即變成 色；重復上述操作幾次，原有的乙醇氣味消失，有帶有強烈 氣味的物質(zhì)生成。,淡藍色,放出,刺激性,黑,紅,實驗原理：2CuO2 2CuO(銅絲變黑),乙醇催化氧化成乙醛的化學方程式為,，在反應(yīng)中Cu作催化劑。,CH3CHOH2OCu(銅絲由黑變紅),(3)乙醇與強氧化劑反應(yīng) 乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化為乙酸。 酸性重鉻酸鉀溶液遇乙醇后，溶液由橙色變?yōu)榫G色，該反應(yīng)可以用來檢驗司機是否酒后駕車。,例3(2

6、018煙臺高一檢測)關(guān)于乙醇的說法中正確的是 A.乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，所以乙醇溶于水，可以電離出OH而顯堿性 B.乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性 C.乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性 D.乙醇與鈉反應(yīng)非常平穩(wěn)，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子 活潑,答案,解析,解析乙醇不能電離出OH，OH和OH是完全不同的粒子；乙醇的氧化反應(yīng)表現(xiàn)的是乙醇的還原性；乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，此時，并不是氫離子的性質(zhì)，不能說明乙醇顯酸性；乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩，說明乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑。,思維啟迪,乙醇是非電解質(zhì)，乙醇溶于水不電離，顯中性，且不與NaOH溶液反

7、應(yīng)；乙醇與活潑金屬鈉的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，只有OH上的氫原子被置換，其定量關(guān)系：2CH3CH2OH2NaH2。,例4乙醇分子中的各化學鍵如下圖所示，下列關(guān)于乙醇分子在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是 A.和金屬鈉反應(yīng)時鍵斷裂 B.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂和 C.在空氣中完全燃燒時斷裂 D.乙醇是電解質(zhì)，在水中鍵斷裂電離出氫離子,答案,解析,解析乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的OH鍵斷裂，A項正確； 乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂和化學鍵，B項正確， 乙醇完全燃燒時，化學鍵全部斷裂，C項正確； 乙醇是非電解質(zhì)，在水中鍵不斷裂，不能電離出氫離子。,規(guī)律總結(jié),(1)符合RCH2OH的醇均能被催化氧

8、化為RCHO，若醇分子中與羥基相連的碳原子上無氫原子則不能被催化氧化。 (2)利用乙醇的催化氧化反應(yīng)，可除去銅絲表面的CuO，且銅的質(zhì)量不減少。,乙醇的重要性質(zhì)：與水互溶飄清香，電離水比乙醇強。 鈉粒投入放氫氣，催化請銅來幫忙。,學習小結(jié),達標檢測,1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒( ) (2)乙醇是人類新發(fā)現(xiàn)的一種化石能源( ) (3)乙醇可作為提取碘水中碘的萃取劑( ) (4)將鈉塊放入乙醇中，鈉塊表面劇烈放出氣體，聽到嘶嘶的響聲( ) (5)乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液褪色( ),答案,1,2,3,4,5,6,(6

9、)乙醇分子中含有OH，所以乙醇顯堿性( ) (7)乙醇能電離出H，所以乙醇是電解質(zhì)，能與NaOH溶液反應(yīng)( ) (8)羥基和氫氧根離子具有相同的化學式和電子式( ) (9)在氧氣中燃燒生成CO2和H2O的有機物一定不是烴的衍生物( ) (10)1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成3 mol H2( ),答案,1,2,3,4,5,6,2.可以檢驗乙醇中是否含有水的試劑是 A.無水硫酸銅 B.生石灰 C.金屬鈉 D.膽礬,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析無水硫酸銅若由白色變?yōu)樗{色，則能確定水的存在。,3.(2017哈爾濱六中期末)向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的

10、是 A.鈉塊沉在乙醇液面之下 B.鈉塊熔化成小球 C.鈉塊在乙醇的液面上游動 D.向燒杯中滴入幾滴酚酞溶液變紅色,答案,解析,解析鈉的密度比乙醇的大，故A正確、C錯誤； 鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比較緩慢，放出的熱量不足以使鈉熔化，故B錯誤； 燒杯中無OH產(chǎn)生，酚酞不變紅色，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,4.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成綠色的Cr3。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是 乙醇沸點低乙醇密度比水小乙醇有還原性乙醇是烴的含氧衍生物 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析乙

11、醇沸點低，易揮發(fā)，可以隨呼吸呼出，故易被檢測。K2Cr2O7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3，說明乙醇具有還原性。,5.硬質(zhì)試管中銅網(wǎng)的質(zhì)量為m g，將硬質(zhì)試管放在酒精燈上加熱至銅網(wǎng)變紅熱，迅速投放到下列溶液中：澄清石灰水；鹽酸；乙醇；稀硝酸。反復幾次后，洗滌干燥銅網(wǎng)，再進行稱量，則： (1)質(zhì)量大于m g的有_。 (2)質(zhì)量等于m g的有_。 (3)質(zhì)量小于m g的有_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析CuCuO質(zhì)量增加，與不反應(yīng)，其質(zhì)量大于m g；與鹽酸、稀HNO3反應(yīng)分別生成CuCl2、Cu(NO3)2，質(zhì)量減??；在乙醇催化反應(yīng)中，銅為催化劑，質(zhì)量不變。,6.某種烴的

12、衍生物分子式為C2H6O，下面是探討其分子結(jié)構(gòu)的過程，請回答相關(guān)問題： (1)按價鍵理論，寫出C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)式(用A、B、C標明序號) _。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析由C2H6的結(jié)構(gòu)式 不難推知：C2H6O的可能結(jié)構(gòu)有 兩種。一種O原子插入CH鍵之間，另一種O原子插入CC鍵之間。即 和,(2)取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，當完全反應(yīng)時，C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為21。 產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒產(chǎn)物通入無水硫酸銅，固體變藍色；通入澄清石灰水，不變渾濁，則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_；,答案,解析,H2,解析由可知產(chǎn)生的氣體為