江蘇化學試題

1、江蘇化學試題可能用到的相對的原子質量：選擇題單項選擇題：本題包括小題，每小題分，共計分。每小題只有一個選項符合題意。.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應用高效潔凈的能源轉換技術；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。. . . . 下列有關化學用語表示正確的是的電子式：的結構示意圖：質子數(shù)為，中子數(shù)為的碘原子：鄰羥基苯甲酸的結構簡式：. 下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是. 常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸. 二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器. 二氧化氯具有

2、還原性，可用于自來水的殺菌消毒. 銅的金屬活潑性比鐵的若，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕. 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 ?的溶液：、. 甲基橙呈紅色的溶液：、的溶液：、. 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液： 、. 短周期元素、在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是1 / 11. 元素與元素的最高正化合價之和的數(shù)值等于. 原子半徑的大小順序為：. 離子和 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同. 元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比的強. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是溶液與的反應：與水的反應：. 醋酸溶液水垢中的反應：. 向溶液中通入過量：

3、2A(). 下列有關實驗原理或實驗操作正確的是. 用水濕潤試紙測量某溶液的. 用量筒量取?溶液于燒杯中，加水，配制成?溶液. 實驗室用圖所示裝置制取少量氨氣. 實驗室用圖所示裝置出去中的少量. 設為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是甲醇中含有鍵的數(shù)目為.25 的溶液中含有的數(shù)目為. 標準狀況下， 2.24L 已烷含有分子的數(shù)目為. 常溫常壓下，與足量反應, 共生成 , 轉移電子的數(shù)目為是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）。下列說法正確的是，在水中的溶解度比的大. 石灰乳與的反應中，既是氧化劑，又是還原劑. 常溫下干燥的能用鋼瓶貯存，所以不與鐵反應. 圖所示轉化反應都是氧化還原反應. 下

4、列圖示與對應的敘述相符的是2 / 11. 圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化. 圖表示?溶液滴定?溶液所得到的滴定曲線. 圖表示的溶解度曲線，圖中點所示的溶液是時的不飽和溶液. 圖 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知時反應物轉化率最大不定項選擇題：本題包括小題，每小題分，共計分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得分。. 紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素。下列說法正確的是

5、. 紫羅蘭酮可使酸性溶液褪色中間體最多能與發(fā)生加成反應. 維生素易溶于溶液. 紫羅蘭酮與中間體互為同分異構體. 下列說法正確的是. 一定溫度下，反應 () () ()的H0,S0. 水解反應達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動. 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應. 對于反應 ,加入或升高溫度都能加快的生成速率. 下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是. 向飽和溶液中滴加過量氨水，可制取() 膠體. 取少量溶液，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴溶液，溶液變紅，說明溶液中一定含有. 室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚. 已知，向盛有溶液的

6、試管中加入適量，振蕩靜置后層顯紫色，說明在中的溶解度比在水中的大. 下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是. 在溶液中： ()()()()3 / 11. 在溶液中： () () ()(). 向 溶液中加入等體積溶液：() () () () (OH- ). 常溫下，和混合溶液 , () ：() () (OH- ) () 時，向容積為的密閉容器中充入一定量的和, 發(fā)生反應：()()()反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中） :反應時間()下列說法正確的是. 反應在內的平均速率為v(H 2 )0.40 mol L 1 min 1t1. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入和，到達平衡時.

7、 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入，與原平衡相比，達到新平衡時轉化率增大，的體積分數(shù)增大. 溫度升至 ，上述反應平衡常數(shù)為，則正反應為吸熱反應非選擇題.（分）以硫鐵礦（主要成分為）為原料制備氯化鐵晶體（）的工藝流程如下：回答下列問題：（）在一定條件下，SO2 轉化為 SO3 的反應為 2SO2 (g )O2 (g )2SO3 (g ) ，該反應的平衡常數(shù)表達式為；過量的 SO2 與 NaOH 溶液反應的化學方程式為（）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、。（）通氯氣氧化后時， 發(fā)生的主要反應的離子方程式為；該過程產(chǎn)生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為（寫化學）。.（分）敵

8、草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：4 / 11回答下列問題：（）在空氣中久置，由無色轉變?yōu)樽厣湓蚴?。（）分子中有個含氧官能團，分別為和填官能團名稱）。（）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式：。能與金屬鈉反應放出；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；可發(fā)生水解反應，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，另一種水解產(chǎn)物分子中有種不同化學環(huán)境的氧。（）若不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物 （分子式為），是一種酯。的結構簡式為。（）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用） 。合成路線流程圖例如下：.( 分 )Ag2O2 是銀鋅堿性電池的正極活性物質

9、，可通過下列方法制備： 在 KOH 加入適量 AgNO3溶液, 生成 Ag2 O 沉淀，保持反應溫度為，邊攪拌邊將一定量K2 S2O8 溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為回答下列問題：（）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是.() 銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH 溶液，電池放電時正極的 Ag2O2 轉化為 Ag ，負極的 Zn 轉化為 K 2 Zn OH 4 ，寫出該電池反應方程式：.() 準確稱取上述制備的樣品（設Ag2 O2 僅含和Ag2 O ）5 / 112.558g ，在一定的條件下完全分解為Ag和 O2 ，得到 O2 （標準狀況

10、下）。計算樣品中 Ag2 O2 的質量分數(shù)（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）。.（分）高氯酸按（4 4 ）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取4 () 4 () 90 44 ()()()若 4 用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是 。(）反應得到的混合溶液中4 4 和的質量分數(shù)分別為和（相關物質的溶解度曲線見圖） 。從混合溶液中獲得較多44 晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 干燥。(）樣品中 4 4 的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝代已略去） ，實驗步驟如下：步驟：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟：準確稱取樣品（約 0.5

11、g）于蒸餾燒瓶中，加入約水溶解。步驟：準確量取約 ?1溶解于錐形瓶中。步驟：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入?1 溶液。步驟：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約溶液。步驟：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置次， 洗滌液并入錐形瓶中。步驟：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 ?1 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液步驟 . 將實驗步驟重復次步驟中，準確量取溶液的玻璃儀器是 .步驟中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是（填寫步驟號）。為獲得樣品中的含量，還需補充的實驗是（分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。6 / 11已知： CH 4 （） H 2O （） CO （） 3H 2 （）H206.2

12、kJ .mol 1CH 4 （） CO2 （） 2CO （） 2H 2 （） H247.4 kJ.mol 12H 2 S （） 2H 2 （） S2 （）H169.8 kJ .mol 1（ 1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH 4 （）與 H 2 O （）反應生成 CO2 （）和 H 2 （）的熱化學方程式為。（ 2） H 2S 熱分解制氫時， 常向反應器中通入一定比例空氣， 使部分 H 2 S 燃燒，其目的是 ;燃燒生成的 SO2 與 H 2S 進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：。（） 2的熱分解也可得到 2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫

13、度的關系如圖所示。圖中、表示的物質依次是。（）電解尿素 ( 2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為。（） 2是一種儲氫合金。 350時， 2與 2反應，生成 2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數(shù)為）。 2與 2反應的化學方程式為。. （分）本題包括、兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按題評分。原子序數(shù)小于的、四種元素，其中是形成化合物種最多的元素，原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的倍，原子基態(tài)時原子軌道上有個未成

14、對的電子，的原子序數(shù)為?；卮鹣铝袉栴}：（） Y2 X 2 分子中原子軌道的雜化類型為， Y2 X2 含有鍵的數(shù)目為7 / 11。（）化合物 ZX 3 的沸點比化合物 YX 4 的高，其主要原因是。（）元素的一種氧化物與元素的一種氧化物互為等電子體，元素的這種氧化物的分子式是。（）元素的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H nWCl 3 ，反應的化學方程式為。. 草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。 實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下：將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中 控制反應液溫度

15、在條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（與的質量比為：）溶液反應左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應： 2 C 2C（1）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是（3）裝置用于尾氣吸收，當尾氣中 ()() ：時，過量的溶液能將，全部吸收，原因是8 / 11（用化學方程式表示）（）與用溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是。（）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有?；瘜W試題參考答案單項選擇題：本大題包括小題，每小題分，共計分。不定項選擇題：本題包括小題，每小題分，共計分。非選擇題（共分）. （分）c2SO3SO2NaOH NaHSO3（） kc2SO2c O2() 提高鐵元素的浸出率抑制 Fe3水解（） CL2 2Fe 22CL2Fe3CL2.( 分)（）被空氣中的氧化（）羥基醚鍵.（分）（）取少許最后一次洗滌濾液，滴入滴( 3) 2 溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）9 / 11設樣品中 2 2 的物質的量為， 2 的物質的量量為（分）（）氨氣