《離子鍵教案》word版

1、精選文檔離子鍵教案第一課時知識技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力?？茖W(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題?？茖W(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神?？茖W(xué)方法：由個別到一般的研究問題的方法。重點、難點 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)過程：導(dǎo)：1離子與原子在結(jié)構(gòu)的本質(zhì)區(qū)別是什么？這一本質(zhì)區(qū)別導(dǎo)致離子與原子在性質(zhì)上有何差別？2離子化合物有何特點？那些元素組合容易形成離子化合物？學(xué)：離子化合物的形成過程：探：1、離子鍵是陰陽離子間

2、的靜電引力嗎？如何理解陰陽離子間的這種“靜電作用”？2、離子鍵的存在范圍是什么？結(jié)：離子鍵使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。（1） 成鍵的粒子：陰離子和陽離子（2） 鍵的本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用（3） 鍵的形成條件：活潑金屬： 失電子形成陽離子 吸引排斥 離子鍵 活潑非金屬：化合 得電子形成陰離子 達(dá)到平衡（4） 成鍵的主要原因：原子容易相互得、失電子形成陰、陽離子；離子間的吸引和排斥達(dá)到 平衡；成鍵后體系的能量降低。（5） 通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。（6） 電子式:原子的電子式；陰離子的電子式；陽離子的電子式；原子團

3、的電子式；離子化合物的電子式；離子鍵形成的表示方法。 書寫離子化合物電子式的方法；練：例1：下列敘述中正確的是（ ）A、 陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素。B、 某金屬元素的陽離子和某非金屬的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物。C、 陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物D、 金屬K不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)練習(xí)：課本后習(xí)題： 作業(yè)：質(zhì)量檢測，圓夢寶典52頁，18共價鍵教案教學(xué)目標(biāo)知識技能：使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解；能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)；正確判斷非極性鍵和極性鍵；初步了解鍵能、鍵長、鍵角的概念，能根據(jù)其

4、數(shù)據(jù)認(rèn)識共價鍵的強弱。能力培養(yǎng)：通過學(xué)生對離子鍵和共價鍵的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力?？茖W(xué)思想：通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神?？茖W(xué)品質(zhì)：在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲?？茖W(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。重點、難點 共價鍵的形成及特征；用電子式表示共價分子的形成過程及分子結(jié)構(gòu)；學(xué)生抽象思維、概括能力的培養(yǎng)。教學(xué)過程設(shè)計導(dǎo)： 1、什么是供價化合物？2、以氯化氫的形成為例，分析共價鍵的形成。學(xué)：1、什么是共價鍵？成鍵的微粒是什么？探：1、

5、離子化合物與共價化合物的本質(zhì)區(qū)別是什么？在離子化合物中是否存在共價鍵？2、離子鍵和共價鍵的本質(zhì)區(qū)別是什么？結(jié)：1共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。（1） 成鍵的粒子：一般為非金屬原子（相同或不同）（2） 鍵的本質(zhì)：原子間通過共用電子對（即電子云重疊）產(chǎn)生的強烈作用。（3） 鍵的形成條件：一般是非金屬元素之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)，則在兩原子之間通過形成共用電子對成鍵（4） 共價鍵形成的表示方法：電子式：結(jié)構(gòu)式（一根短線表示一對共用電子對）2非極性鍵和極性鍵（1）非極性鍵：同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，電荷在

6、兩個原子核附近對稱地分布，因此成鍵的原子都不顯電性。判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。如：單質(zhì)分子、某些共價化合物、某些離子化合物（2）極性鍵：不同種原子形成共價鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對的電荷是非對稱分布的判斷方法：有不同種元素形成的共價鍵一般是極性鍵（3）極性鍵和非極性鍵的關(guān)系:有的分子中只有極性鍵；有的分子中只有非極性鍵；有的分子中既有極性鍵又有非極性鍵3化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。離子鍵共價鍵概念陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵粒子離子原子相互作用的實質(zhì)陰陽粒子間的電性作

7、用共用電子對兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合時形成非金屬元素形成單質(zhì)或化合物時實例（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。（3）化學(xué)鍵的存在：4物質(zhì)所含化學(xué)鍵的分類：練：例 1：下列說法不正確的是（ ）A、 由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物B、 金屬離子和非金屬原子間也可形成共價鍵C、 離子化合物中不可能含有共價鍵D、 共價化合物中不可能含有離子鍵例2：關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）A、 離子化合物中可能含有共價鍵B、 共價化合物可能含有離子鍵C、 離子化合物中只含離子鍵D、 共價化合物中不含離子鍵作業(yè)：

8、質(zhì)量檢測：第三課時本節(jié)知識點歸納：1有關(guān)化學(xué)鍵的概念：化學(xué)鍵定義分子里相鄰的原子之間強烈的相互作用分類離子鍵使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用共價鍵金屬鍵重要應(yīng)用2離子化合物與共價化合物的比較化合物類型離子化合物共價化合物定義構(gòu)成微粒類型構(gòu)成微粒間的主要作用實例3共價型分子中八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷4寫電子式易出現(xiàn)的錯誤5常見“10電子”、“18電子”微粒的小結(jié)與應(yīng)用：6元素周期律、周期表中的一般規(guī)律和特殊（1） 原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成（2） 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子質(zhì)量一般也依次遞增。（3） 同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的密度一般依次增大（4） 非金屬元素除氫外，在形成化合物時，一般滿足原子最外電子層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（5） 非金屬元素最高價氧化物的水化物一般都易溶于水（6） 非金屬性強的元素，其單質(zhì)的活動性也強（7） 堿金屬元素所形成的鹽一般都容易溶于水（8） 形成簡單離子時，非金屬元素原子一般易形成陰離子（9） 活潑金屬與活潑非金屬化合，一般容易形成離子化合物（10） 非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強（11） 金屬性強的 金屬元素，其單質(zhì)的金屬活動性也強（12） 在元素周期表中，非金屬元素一般都在右上方（13） 同主族非金屬元素的氫化物，從上到下沸點逐漸升高