陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué)選修四人教版：1.2燃燒熱能源名師制作優(yōu)質(zhì)教案

1、名校名 推薦第二節(jié)燃燒熱能源第課課題名燃燒熱能源時(shí)稱時(shí)第周星主備課課型新授課間期人目 1.準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念及相關(guān)計(jì)算標(biāo) 2.知道節(jié)約能源。提高能量利用效率的實(shí)際意義重燃燒熱概念的理解及計(jì)算點(diǎn)二次備難課燃燒熱概念的理解及計(jì)算點(diǎn)燃燒熱1仔細(xì)閱讀課本第7 頁(yè)第 2 段，在課本上畫(huà)出燃燒熱的概念。（注意抓關(guān)鍵詞）2表達(dá)形式自從符號(hào)、正負(fù)號(hào)、單位三個(gè)角度去分析。主3意義：學(xué)例如： C 的燃燒熱為393.5 KJ/ mol ，表示在 _習(xí)時(shí) ,_C完全燃燒生成 CO2 時(shí)_393.5 KJ的熱量。4.小組討論完成課本第7 頁(yè)【思考與交流】能源在課本第 8 頁(yè)第 1 段畫(huà)出什么是能源？包括哪些？1名校名

2、 推薦1化石燃料有哪些？2新能源在課本第 8 頁(yè)最后一段畫(huà)出新能源有哪些？能否再生？問(wèn)題生成記錄：1.對(duì)燃燒熱概念中的“ 1mol。純物質(zhì)。完全燃燒。穩(wěn)定的氧化物 ”，應(yīng)如何理解？1mol：純物質(zhì)：完全燃燒：完全燃燒生成穩(wěn)定 的化合物是指：C _， H_，S_。2.燃燒熱。中和熱。反應(yīng)熱的區(qū)別3.燃燒熱的大小與其物質(zhì)的量是否有關(guān)系？精 4.我國(guó)能源的現(xiàn)狀如何？如何解決我國(guó)的能源危機(jī)問(wèn)題？例 1 25， 101 kPa 時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)講的中和熱為 57.3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/ mol。下互)列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (動(dòng)22 A 2H(aq)

3、SO 4(aq) Ba(aq) 2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H 57.3 kJ/mol11BKOH(aq) 2H2SO4(aq)=2K 2SO4(aq)H2O(l)H 57.3 kJ/mol25C.C8H18(l) 2 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H 5518 kJ/molD.2C8H18(g) 25O2(g)=16CO2(g) 18H2O(l)H 2名校名 推薦5 518 kJ/mol例 2 判斷正誤A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 890.3 kJ/mol ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方 程式可表 示為： CH4(g) 2O2 (g)=CO 2(g) 2H2O(g) H 890

4、.3 kJ/ mol( )B500 。300 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)NH3(g)H 38.6 kJ/mol()基礎(chǔ)題1.下列說(shuō)法正確的是（）A物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B1 mol C燃燒生成 CO時(shí)放出的熱量就是C 的燃燒熱C1 mol H2 燃燒生成水放出的熱量是H2 的燃燒熱達(dá)D相同條件下， 1 mol H2O（l）完全分解吸收的熱量與標(biāo)H2.O2 化合生成 1 mol H2O(l)放出的熱量數(shù)值相等訓(xùn)2.根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101KPa時(shí)）：S(g) + O2 (g) = SO2(g)練 H=297.23KJ/mol 分析下列說(shuō)法中正確的是（）A S的燃燒熱為 297.23 KJ/molBS(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的熱量大于297.23 KJ/molCS(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的熱量小于297.23 KJ/molD形成1 molSO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂13名校名 推薦molS(g)和 1 mol O2 (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量3.有氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1 mol 水蒸氣放熱 241.8 KJ/mol