陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué)選修四人教版：1.2燃燒熱能源名師制作優(yōu)質(zhì)教案

1、名校名 推薦第二節(jié)燃燒熱能源第課課題名燃燒熱能源時稱時第周星主備課課型新授課間期人目 1.準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念及相關(guān)計算標(biāo) 2.知道節(jié)約能源。提高能量利用效率的實(shí)際意義重燃燒熱概念的理解及計算點(diǎn)二次備難課燃燒熱概念的理解及計算點(diǎn)燃燒熱1仔細(xì)閱讀課本第7 頁第 2 段，在課本上畫出燃燒熱的概念。（注意抓關(guān)鍵詞）2表達(dá)形式自從符號、正負(fù)號、單位三個角度去分析。主3意義：學(xué)例如： C 的燃燒熱為393.5 KJ/ mol ，表示在 _習(xí)時 ,_C完全燃燒生成 CO2 時_393.5 KJ的熱量。4.小組討論完成課本第7 頁【思考與交流】能源在課本第 8 頁第 1 段畫出什么是能源？包括哪些？1名校名

2、 推薦1化石燃料有哪些？2新能源在課本第 8 頁最后一段畫出新能源有哪些？能否再生？問題生成記錄：1.對燃燒熱概念中的“ 1mol。純物質(zhì)。完全燃燒。穩(wěn)定的氧化物 ”，應(yīng)如何理解？1mol：純物質(zhì)：完全燃燒：完全燃燒生成穩(wěn)定 的化合物是指：C _， H_，S_。2.燃燒熱。中和熱。反應(yīng)熱的區(qū)別3.燃燒熱的大小與其物質(zhì)的量是否有關(guān)系？精 4.我國能源的現(xiàn)狀如何？如何解決我國的能源危機(jī)問題？例 1 25， 101 kPa 時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)講的中和熱為 57.3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/ mol。下互)列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 (動22 A 2H(aq)

3、SO 4(aq) Ba(aq) 2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H 57.3 kJ/mol11BKOH(aq) 2H2SO4(aq)=2K 2SO4(aq)H2O(l)H 57.3 kJ/mol25C.C8H18(l) 2 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H 5518 kJ/molD.2C8H18(g) 25O2(g)=16CO2(g) 18H2O(l)H 2名校名 推薦5 518 kJ/mol例 2 判斷正誤A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 890.3 kJ/mol ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方 程式可表 示為： CH4(g) 2O2 (g)=CO 2(g) 2H2O(g) H 890

4、.3 kJ/ mol( )B500 。300 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)NH3(g)H 38.6 kJ/mol()基礎(chǔ)題1.下列說法正確的是（）A物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B1 mol C燃燒生成 CO時放出的熱量就是C 的燃燒熱C1 mol H2 燃燒生成水放出的熱量是H2 的燃燒熱達(dá)D相同條件下， 1 mol H2O（l）完全分解吸收的熱量與標(biāo)H2.O2 化合生成 1 mol H2O(l)放出的熱量數(shù)值相等訓(xùn)2.根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101KPa時）：S(g) + O2 (g) = SO2(g)練 H=297.23KJ/mol 分析下列說法中正確的是（）A S的燃燒熱為 297.23 KJ/molBS(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的熱量大于297.23 KJ/molCS(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的熱量小于297.23 KJ/molD形成1 molSO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂13名校名 推薦molS(g)和 1 mol O2 (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量3.有氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1 mol 水蒸氣放熱 241.8 KJ/mol