第二部分 高考四大高頻考點(diǎn)例析

第二部分 高考四大高頻考點(diǎn)例析 題型一 題型二 題型三 題型四 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 題型一 題型二 題型三 題型四 考點(diǎn)三 水溶液中的離子平衡 題型一 題型二 題型三 題型四 考點(diǎn)四 電化學(xué)基礎(chǔ) 題型一 題型二 題型三 返回返回返回返回對(duì)熱化學(xué)方程式的考查在近年高考中出現(xiàn)的頻率較高 ，在選擇題中考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算 ， 如 2011年海南卷第 5題和北京卷第 10題考查的都是有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用與計(jì)算 。 在非選擇題中常結(jié)合電解 、 化學(xué)平衡等化學(xué)理論知識(shí)考查考生的綜合分析能力 ，如 2011年安徽 、 廣東 、 天津均涉及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) ，2011年江蘇卷 、 2011年福建卷均涉及有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 。該部分內(nèi)容的常考點(diǎn)： 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 返回返回(1)判斷熱化學(xué)方程式的正誤或書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式； (2)能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算； (3)比較反應(yīng)熱的大?。?(4)反應(yīng)熱與熱量結(jié)合起來(lái)進(jìn)行能量問(wèn)題的綜合考查 。 返回返回題型特點(diǎn) 熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)一般出現(xiàn)在第 卷中，題目往往結(jié)合最新的科技事件及科研成果 (如神舟 1號(hào)的發(fā)射 )等內(nèi)容命題，試題一般先給一定質(zhì)量的可燃物燃燒放出的熱量，讓考生確定生成物及書(shū)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。 返回返回例證 1 (2011四川高考，節(jié)選 )開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦 (燒產(chǎn)生的 知 1 g .1 _。 返回返回 解析 1 g .1 量，則 4 4 120 3408 故4s) 1 1O2(g) = =高溫2s) 8g) ； H 3408 kJ/ 返回返回 答案 4 (s) 1 1O 2 (g) = =高溫2 O 3 (s) 8 (g) H 3408 kJ/返回返回解題方略 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式按以下三步進(jìn)行： (1)先正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 (2)進(jìn)行計(jì)算，按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算出反應(yīng)中的能量變化。 (3)確定反應(yīng)熱的正、負(fù)號(hào)，若是放熱反應(yīng)則 是吸熱反應(yīng)則 返回返回針對(duì)訓(xùn)練 1 (2011安徽高考，節(jié)選 )在 25 C、 101 知 氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移 1 90.0 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _ _。 返回返回解析： 2中燃燒的化學(xué)方程式為： =2 出熱量 8 190.0 kJ1 1520.0 答案： g) 2O2(g)=s) 2l) H 1520.0 kJ/回返回題型特點(diǎn) 結(jié)合熱化學(xué)方程式的正誤判斷考查燃燒熱、中和熱等基本概念是此類題目的特點(diǎn)，同時(shí)將反應(yīng)熱與新能源、高科技及現(xiàn)實(shí)生活相聯(lián)系是高考考查的熱點(diǎn)。因此，學(xué)習(xí)過(guò)程中立足基礎(chǔ)、準(zhǔn)確把握燃燒熱、中和熱等概念的內(nèi)涵是解答此類試題的關(guān)鍵。 返回返回 例證 2 (2009 四川高考 ) 25 ， 101 k P a 時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 57.3 k J / m 辛烷的燃燒熱為 5518 k J/ m 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A 2H(a q ) 4( (a q ) 2= = B 4(s) 2l) H 57. 3 k J/m B K 12a q ) = =12 l) H 57.3 k J/m 返回返回C l) 252g) = = 8C g) 9g) H 5518 kJ/m D 2g) 25g) = =16C g) 18l ) H 5518 kJ/m 返回返回解析 成的是 2 2O； 生成液態(tài)水； 烷應(yīng)為 1 答案 B 返回返回解題方略 (1)反應(yīng)熱的數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值也隨之發(fā)生改變。 (2)涉及燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，即 C 不是H l)，而不是 g)。 返回返回(3)涉及中和熱的熱化學(xué)方程式中， ，且必須是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)。 (4)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)， 數(shù)值不變。 返回返回針對(duì)訓(xùn)練 2 (2011北京豐臺(tái)質(zhì)檢 )已知 1 g 液態(tài)水時(shí)放出 55.6 下列甲烷燃燒熱的化學(xué)方程式正確的是 ( ) A 2=2H 889.6 kJ1 B g) 2O2(g)=g) 2g) H 889.6 kJ1 返回返回C g) 2O2(g)=g) 2l) H 889.6 kJ1 D g) 2O2(g)=g) 2l) H 889.6 kJ1 返回返回解析： 選項(xiàng) 1 ba。 1 .5 bd。故 a、 b、 c、 b。 答案 B 返回返回解題方略 比較反應(yīng)熱的大小一般有以下幾種情況： (1)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如 A(g) B(g)=C(g)；A(g) B(g)=C(l)； (2)同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如 A(s) B(g)=C(g)； (g) B(g)=C(g)； 返回返回( 3) 兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比時(shí)，如 C( s) g) = = g) ； C( s) 12g) = = g) ； 較方法，利用反應(yīng) ( 包括 乘以某系數(shù)減去反應(yīng) ( 包括 乘以某系數(shù)，即得出 某系數(shù) 某系數(shù)，根據(jù) 或小于 0進(jìn)行比較。 返回返回總之，比較反應(yīng)熱的大小時(shí)要注意： 反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)； 較時(shí)要連同 “ ”、 “ ”號(hào)在內(nèi)一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較； 若只比較放出熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號(hào)。 返回返回 針對(duì)訓(xùn)練 4 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的 H 前者大于后 者的是 ( ) C(s) O2(g) = =g) s) 12O2(g) = =CO(g) S(s) O2(g) = =g) g) O2(g) = =g) H2(g) 12O2(g) = =l) g) O2(g) = =2l) s) = =s) g) s) l) = =H)2(s) B C D 返回返回解析： 號(hào)，即比較的是正數(shù)、負(fù)數(shù)。 前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，但 中方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)后者是前者的 2倍，可燃物 此 中前者為吸熱反應(yīng)， ，后者為放熱反應(yīng)， 答案： C 返回返回化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是近年高考化學(xué)反應(yīng)理論模塊的重點(diǎn)考查內(nèi)容之一 ， 主要涉及對(duì)反應(yīng)方向 、 反應(yīng)速率快慢 、 反應(yīng)程度等方面的判斷 。 分析近年的高考題 ， 有以下幾方面的特點(diǎn)：選擇題一般會(huì)從平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng) 、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率和濃度變化 、 平衡體系密度和相對(duì)分子質(zhì)量的變化等方面考查 ， 也可能會(huì)結(jié)合圖像考查根據(jù)圖像獲取數(shù)據(jù)分析 、 解決問(wèn)題的能力等 ， 如 2011年北京卷第 12題；若以非選擇題形式進(jìn)行考查 ， 則會(huì)將考查的重點(diǎn)放在有關(guān)反 考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 返回返回應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算與影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等方面上，如 2011年新課標(biāo)全國(guó)卷第 27題、北京卷第 25題、浙江卷第 27題等，而化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷這些內(nèi)容正成為本專題高考命題的新熱點(diǎn)。 返回返回題型特點(diǎn) 直接利用化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行求解及通過(guò)速率比等于計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)化是這類試題的傳統(tǒng)考查形式。近幾年高考中又增加了改變外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究。命題時(shí)一般只改變一個(gè)條件，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出相關(guān)的結(jié)論。 返回返回例證 1 (2011浙江高考，節(jié)選 )某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨 (水解反應(yīng)速率的測(cè)定。 已知： 2 2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率，得到 c()隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。 返回返回計(jì)算 時(shí)， 0 6 基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率： _。 返回返回 解析 時(shí)， 0 6 基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為 L 16 L 1 1。 答案 11 返回返回 解題方略 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為： v c t，所以化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的量的變化量、容器的體積及反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間有關(guān)。利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義計(jì)算時(shí)，必須注意分子為反應(yīng)前后同一種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，而且不能取負(fù)值 ( 只能取絕對(duì)值 ) ，分母是反應(yīng)所需的時(shí)間。計(jì)算中常見(jiàn)的錯(cuò)誤有： 忽視體積因素，用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量除以時(shí)間進(jìn)行計(jì)算。 用一段時(shí)間后某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除以時(shí)間直接計(jì)算。 返回返回針對(duì)訓(xùn)練 1 (2010福建高考 )化合物 下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng) 4 8 果應(yīng)是 ( ) 返回返回返回返回A 11和 1 B 11和 1 C 11和 1 D 11和 1 返回返回解析： 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，意在考查考生對(duì)圖表的分析能力和數(shù)據(jù)的處理能力。 4 8 m 化合物 Bi li r u b i c 10 m L 1，則 v ( Bi li r u b 10 m L 14 m m L 1 m 1；根據(jù)圖示，每隔 4 m 合物 Bi li r u b i 16 m 化合物 Bi l i n 的濃度為 8 m /4 ，故 16 m 其濃度為 10 m L 1 1/ 4 m L 1， B 項(xiàng)正確。 答案： B 返回返回題型特點(diǎn) 化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)限度的體現(xiàn)，也是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，其本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，一般以選擇題和判斷題的形式出現(xiàn)在高考試題中，考生對(duì) “可逆反應(yīng) ”和 “化學(xué)平衡 ”的概念的理解不透徹是造成錯(cuò)選或漏選的主要成因。 返回返回例證 2 (2011浙江高考，節(jié)選 )某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨 (解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。 將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中 (假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì) )，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)： 返回返回s) 2g) g) 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 _。 A 2v( v(B密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 返回返回解析 能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，因此密閉容器中總壓強(qiáng)不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；由于反應(yīng)中有非氣體物質(zhì)，因此混合氣體的密度不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；密閉容器中只有 二者的體積比始終為 2 1，因此氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。 答案 回返回解題方略 “四角度 ”剖析化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)： (1)對(duì)普通可逆反應(yīng)以 2g) O2(g) 2g)為例： 各組分物質(zhì)的量、濃度不發(fā)生變化。 v(耗 v(成 。 v(耗 v(成 2 1。 v(耗 v(耗 1 1。 v(成 v(成 1 1。 返回返回總之，若用速率關(guān)系表示化學(xué)平衡狀態(tài)，式中既要有正反應(yīng)速率，又要有逆反應(yīng)速率，且兩者之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (2)對(duì)有有色氣體存在的反應(yīng)體系，如 H2(g) I2(g) 2HI(g)和 2g) g)等，若體系的顏色不再發(fā)生改變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。 返回返回(3)對(duì)有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的總體積發(fā)生改變的反應(yīng)，如 N2(g) 3H2(g) 2g)，若反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化、體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。 返回返回對(duì)有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，如 H2(g) I2(g) 2HI(g)，反應(yīng)過(guò)程中任何時(shí)刻體系的壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，故壓強(qiáng)、氣體的物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變均不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。 (4)從微觀的角度分析，如反應(yīng) N2(g) 3H2(g) 2g)，下列各項(xiàng)均可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。 返回返回 斷裂 1 斷裂 1 斷裂 1 生成 1 返回返回針對(duì)訓(xùn)練 2 雙選題 一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng) 2A(g) B(g) 3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 ( ) 速率 A B C D v(正 )/ Lv(A) 2 v(A) 1 v(A) 1 v(A) 2 v(逆 )/ Lv(B) 2 v(B) 1.5 v(C) 1.5 v(A) 2 返回返回解析： 對(duì)于 v(A)正 v(C)逆 2 3，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，說(shuō)明 v(正 ) v(逆 )；對(duì)于 v(A)正 v(A)逆 (用同一物質(zhì)表示 )，說(shuō)明 v(正 ) v(逆 )。 答案： 回返回題型特點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù)是新課標(biāo)教材中的新增內(nèi)容，主要涉及平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)、影響因素、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向及有關(guān)計(jì)算等內(nèi)容，有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和判斷已成為實(shí)施課改地區(qū)高考命題的必考點(diǎn)。 返回返回 例證 3 (2010 北京高考 ) 某溫度下， H2(g ) O(g) CO(g) 的平衡常數(shù) K 94。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入 H2(g) 和 g) ，其起始濃度如下表所示。 返回返回起始濃度 甲 乙 丙 c() c() 回返回下列判斷 不正確的是 ( ) A 平衡時(shí)，乙中 0% B 平衡時(shí)，甲中和丙中 0% C 平衡時(shí)，丙中 c (是甲中的 2 倍，是 D 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 返回返回 解析 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，意在考查考生對(duì)數(shù)據(jù)的分析和處理能力。設(shè)平衡時(shí)甲中 x m L ，則平衡時(shí) 濃度分別為 ( x ) m L 、 ( x ) m L 、 x m L 、 x m o l/ L ，根據(jù)平衡常數(shù) K x x x x 94，解得 x 0 返回返回則甲中 100% 60 % ，由于乙相對(duì)于甲增大了 c (，因此 A 項(xiàng)正確；設(shè)平衡時(shí)丙中 y m L ，則平衡時(shí) 2O 、 濃度分別為 ( y ) m L 、 ( y ) m L 、y m L 、 y m ，根據(jù)平衡常數(shù) K y y y y 94，解得 y 則丙中 100% 60% ， B 項(xiàng)正確；平衡時(shí)甲中 c ( )，丙中 c( )，應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢， 答案 C 返回返回解題方略 (1)不要把反應(yīng)體系中純液體、純固體寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式中，如 s) s) g)的平衡常數(shù)為 K c( 返回返回( 2) 同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式寫(xiě)法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值也不同，如： 2( g) K1c 則12g) K2c 。 返回返回(3)與反應(yīng)物或生成物的起始濃度無(wú)關(guān)。 (4)對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度， 于放熱反應(yīng)，升高溫度， 返回返回針對(duì)訓(xùn)練 3 (2011山東高考，節(jié)選 )一定條件下，將 積比 1 2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： g) g) g) NO(g)，達(dá)到平衡時(shí)， 6，則平衡常數(shù) K _。 返回返回解析： 設(shè) 器體積為 V L， x 有： g) g) g) NO(g) 起始量 ( 1 2 0 0 轉(zhuǎn)化量 ( x x x x 平衡量 ( 1 x 2 x x x 返回返回根據(jù)題意可知1 x16，解得 x 0.8 平衡常數(shù) K c c c c V3。 答案：83 ( 或 返回返回題型特點(diǎn) 高考中此類題目比較多，它能很好地考查學(xué)生的分析推理能力和綜合應(yīng)用能力。常見(jiàn)的類型有速率時(shí)間圖，濃度時(shí)間圖，轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖，含量時(shí)間溫度 (壓強(qiáng) )圖等，同時(shí)近幾年的考題中有關(guān)表格數(shù)據(jù)處理及數(shù)形結(jié)合的題目也是?？汲Ｐ?。 返回返回 例證 4 (201 1 北京高考 ) 已知反應(yīng)： 2l) (l) 。 取等量 別在 0 和 20 下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線 ( Y t ) 如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 返回返回返回返回A b 代表 0 下 t 曲線 B 反應(yīng)進(jìn)行到 20 ， 0 v 20 1 C 升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D 從 Y 0 到 Y 3 ， 的 n 0 n 20 1 返回返回解析 本題考查化學(xué)平衡，意在考查考生對(duì)平衡移動(dòng)的理解和對(duì)圖像的識(shí)別能力。溫度升高，達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短，因此 0 ， 度升高，速率加快， ；由圖像可知，達(dá)到平衡時(shí)兩曲線交點(diǎn)處，兩種溫度下轉(zhuǎn)化的丙酮量相等， 答案 D 返回返回解題方略 (1)看懂圖像：一看面 (即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo) )，二看線 (即看線的走向、變化的趨勢(shì) )，三看點(diǎn) (即看線是否通過(guò)原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)及線的拐點(diǎn) )，四看要不要作輔助線 (如等溫線、等壓線 )，五看定量圖像中有關(guān)量的多少。 返回返回(2)聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，且熟練準(zhǔn)確。 (3)作出判斷：認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用，全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的相關(guān)化學(xué)知識(shí)。 返回返回針對(duì)訓(xùn)練 4在恒容密閉容器中通入 A、 體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) B(g) 2C(g) H0。達(dá)到平衡 后，改變一個(gè)條件 (x)，下列量 (y)一定符合圖中曲線的是 ( ) 返回返回x y A 再通入 A B 加入催化劑 C 壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 D 溫度 混合氣體的總物質(zhì)的量 返回返回解析： 本題考查有關(guān)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。再通入 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， ； 入催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，所以， ； 大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)； 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)。 答案： A 返回返回水溶液中的離子平衡在高考命題中占有重要地位，是歷年高考的重點(diǎn)與難點(diǎn)之一。其主要內(nèi)容： (1)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡，如 2011年福建卷第 10題、山東卷第 14題、新課標(biāo)全國(guó)卷第 10題等； 考點(diǎn)三 水溶液中的離子平衡 返回返回(2)水的電離與溶液 類水解與溶液中離子濃度的大小比較，如江蘇卷第 14題、安徽卷第 13題、廣東卷第 11題、天津卷第 4題等；高考涉及本部分內(nèi)容的關(guān)鍵知識(shí)就是上述的電離、水解、溶解三大平衡。 (3)難溶電解質(zhì)的溶解平衡及相關(guān)計(jì)算等，如浙江卷第 13題、天津卷第 10題等。 返回返回題型特點(diǎn) 弱電解質(zhì)的電離及水的離子積常數(shù)是高中化學(xué)的重要基本理論內(nèi)容之一，也是高考考查的重點(diǎn)熱點(diǎn)內(nèi)容之一。近幾年高考中，該部分內(nèi)容常以選擇題進(jìn)行拼盤(pán)式考查，題目靈活多變、角度新穎，涉及面較為廣泛。 返回返回 例證 1 (201 1 新課標(biāo)全國(guó)卷 ) 將濃度為 0.1 L1液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 ( ) A c (H) B F) Fc H Hc 返回返回 解析 本題考查電離平衡，意在考查考生對(duì)電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況。在 0.1 L 1溶液中存在如下電離平衡： F，加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，但 c (H) 減??；選項(xiàng) B, 電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，其數(shù)值在稀釋過(guò)程中不變；選項(xiàng) C ，加水后，平衡右移， n (F) 、 n (H) 都增大，但由于水電離產(chǎn)生的 n (H) 也增大，故 C 項(xiàng)比值 減小 ； 選項(xiàng) D ， 返回返回c Hc n Hn ，由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，所以溶液中 n (H) 增大， n (減小，所以c Hc 增大， D 正確。 答案 D 返回返回解題方略 (1)與溶液的酸、堿性無(wú)關(guān)，只要溫度不變，電解質(zhì)溶液中 c(H )c()始終是一個(gè)常數(shù)。 (2)電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溫度有關(guān)，在相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大，其酸性或堿性越強(qiáng)。 (3)溶液導(dǎo)電性、 酸弱堿沒(méi)有本質(zhì)聯(lián)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于是否存在電離平衡。 返回返回針對(duì)訓(xùn)練 1在相同溫度時(shí)， 100 的醋酸溶液與 10 0.1 的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 ( ) A中和時(shí)所需 B電離的程度 C H 的物質(zhì)的量濃度 D 返回返回解析： 相同溫度時(shí) 100 的醋酸溶液與10 .1 的醋酸溶液所含 和時(shí)所需 電解質(zhì)電離時(shí)溶液越稀，越有利于電離，因此前者電離程度比后者大，但 H 的物質(zhì)的量濃度比后者小。 答案： B 返回返回題型特點(diǎn) 溶液酸堿性與 現(xiàn)率很高。這類題能有效考查判斷、推理運(yùn)算等思維能力，充分體現(xiàn)了高考命題的一種趨向：由知識(shí)型向能力型的過(guò)渡。另外，從近幾年的高考試題分析來(lái)看，出現(xiàn)了以字母表示溶液的知混合前溶液的濃度和體積求混合后溶液的 類題更加突出了運(yùn)用數(shù)學(xué)工具來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題的能力，應(yīng)引起重視。 返回返回例證 2 (2011福建高考 )常溫下 0.1 1醋酸溶液的 a，下列能使溶液 (a 1)的措施是 ( ) A將溶液稀釋到原體積的 10倍 B加入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積 0.2 1鹽酸 D提高溶液的溫度 返回返回解析 本題考查電離平衡知識(shí)及考生的分析判斷能力。 a 1，表明溶液酸性減弱；將溶液稀釋 10倍，若電離平衡不移動(dòng)，則溶液 a 1，但由于電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故 弱酸溶液中加入濃度較大的強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)， 高溶液的溫度會(huì)促進(jìn)醋酸電離，酸性增強(qiáng)， 入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離，使溶液 答案 B 返回返回解題方略 酸堿混合與溶液 已知常溫下酸和堿的 體積混合后判斷溶液酸堿性的方法。 (1)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的 4，則混合后溶液呈中性， 7； (2)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的 4，則混合后溶液呈堿性， ； 返回返回(3)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的 4，則混合后溶液呈酸性， 一定是 在任何情況下都是： c() c(H ) c() c() 返回返回C當(dāng) 7時(shí)，若 一定是 c2若 則 c() c( c() 返回返回解析 本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液中離子濃度之間的關(guān)系、鹽類的水解等知識(shí)的掌握情況。氫氧化鈉為強(qiáng)堿，醋酸為弱酸，兩溶液混合時(shí)，若恰好完全反應(yīng)，則得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性， ，若醋酸溶液稍過(guò)量， ，而堿過(guò)量時(shí)溶液一定顯堿性， ，因此 A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒知 B 選項(xiàng)正確；溶液 7時(shí)酸過(guò)量， 物料守恒知 D 選項(xiàng)正確。 答案 A 返回返回解題方略 解答溶液中離子種類和濃度大小比較的問(wèn)題時(shí)，要緊抓 “兩個(gè)微弱 ”、 “兩個(gè)守恒 ”和 “分清主次 ”。 (1)“兩個(gè)微弱 ”：即弱電解質(zhì)的電離是微弱的，離子的水解是微弱的。 (2)“兩個(gè)守恒 ”：即電荷守恒和物料守恒 (由兩者可導(dǎo)出質(zhì)子守恒 )。 返回返回(3)“分清主次 ”：即溶液是以電離平衡為主還是水解平衡為主。如 水解平衡為主、電離平衡為次；又如 電離平衡為主，水解平衡為次。 返回返回針對(duì)訓(xùn)練 3 (2010江蘇高考 )常溫下，用 滴定 列說(shuō)法正確的是 ( ) 返回返回A點(diǎn) 所示溶液中： c() c() c( c(H ) B點(diǎn) 所示溶液中： c() c( c() C點(diǎn) 所示溶液中： c() c() c() c(H ) D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)： c( c() c(H ) c() c() 返回返回解析： 本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系，意在考查考生靈活運(yùn)用上述三個(gè)守恒關(guān)系的能力。據(jù)電荷守恒關(guān)系有： c() c()c() c(H )，此時(shí)溶液中的 c( c()不相等，故不正確； 溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于 20 時(shí)根據(jù)物料守恒可知 c()c() c(故不正確； 返回返回點(diǎn) 溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為： c() c() c() c(H )，故不正確；剛加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)可能會(huì)出現(xiàn)題中情況，故正確。 答案： D 返回返回題型特點(diǎn) 水溶液中難溶電解質(zhì)的溶解平衡是近年高考的新增考點(diǎn)，尤其涉及到溶度積常數(shù) 于新課程中的增加內(nèi)容，在選擇題或綜合題中時(shí)有出現(xiàn)。在學(xué)習(xí)本考點(diǎn)時(shí)應(yīng)綜合化學(xué)平衡移動(dòng)等理論分析，近來(lái)呈現(xiàn)的部分題目往往聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際等進(jìn)行考查。 返回返回例證 4 (2011福建高考，節(jié)選 )已知 25 e( 10 39，則該溫度下反應(yīng) H)33H 3 _。 返回返回 解析 反應(yīng) F e ( 3H 3平衡常數(shù) K c H，由 F e ( 的溶度積常數(shù) c ( ) ( ，再結(jié)合常溫下 c (H) c ( 1 10 14，求出K 103。 答案 103 返回返回解題方略 溶解沉淀的常用方法 根據(jù)溶度積規(guī)則，當(dāng) Q淀向著溶解的方向進(jìn)行。因此，使沉淀溶解的總原則就是設(shè)法使構(gòu)成離子的濃度減小，使之滿足 Q用的方法有： 返回返回(1)酸堿溶解法：借助某些可溶性弱電解質(zhì) (弱酸或弱堿 )，使難溶物的離子濃度降低而溶解。具體方法是：難溶堿用強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸溶；難溶弱酸鹽用強(qiáng)堿或較強(qiáng)堿溶解。 返回返回(2)配位溶解法：在難溶物中加入配位劑，因形成配合物而降低難溶物的某種離子濃度，使平衡向右移動(dòng)而溶解，配位劑的濃度越大，或生成的配合物越穩(wěn)定，則難溶物的溶解度就越大。例如，向含 s)的溶液中加入氨水，可使 s) 2 2O( ( 2l) 返回返回(3)氧化還原反應(yīng)溶解法：通過(guò)氧化還原反應(yīng)使難溶的離子濃度降低，使平衡向右移動(dòng)而溶解，此法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物，如不溶于鹽酸的 38=63S 2 4 返回返回(4)沉淀轉(zhuǎn)化溶解法：將難溶物轉(zhuǎn)化為能用上述三種方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。例如 將 返回返回針對(duì)訓(xùn)練 4. (2010山東高考 )某溫度下， H)3(s)、 H)2(s)分別在溶 液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變 溶液 屬陽(yáng)離子濃度的變化 如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 ( ) 返回返回A e( u( B加適量 C c、 c(H )與 c()乘積相等 D H)3、 H)2分別在 b、 飽和 返回返回解析： 本題考查沉淀溶解平衡知識(shí)，意在考查考生分析圖形的能力和實(shí)際運(yùn)用知識(shí)的能力。 e( c()H )， u( c()H )， 、 濃度相等 (b、 時(shí)， 對(duì)應(yīng)的 c(H )較大，則 c()較小，又知 e( u(， 返回返回存在沉淀溶解平衡： H)33 ( 3， 加入 體，因?yàn)?水解產(chǎn)生 H， H與 應(yīng)使平衡正向移動(dòng)， c () 增大， B 選項(xiàng)錯(cuò)誤； c (H) 和c ( 的乘積為 C 選項(xiàng)正確；由題意和題圖知 D 選項(xiàng)正確。 答案： B 返回返回電化學(xué)知識(shí)是歷年高考考查的熱點(diǎn)，電化學(xué)知識(shí)有很強(qiáng)的綜合性，試題可聯(lián)系化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷與分析、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等內(nèi)容，還與生產(chǎn)、生活 (如金屬的腐蝕和防護(hù)、電鍍廢液的危害與環(huán)保等 )、新科技與新技術(shù)(新型電池 )等問(wèn)題相聯(lián)系。與電化學(xué)知識(shí)相關(guān)的高考命題主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。選擇題主要考查電極類型判斷、電極反應(yīng)式的正誤判斷、離子移動(dòng)方向、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、溶液酸堿性及相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。如山東卷第 考點(diǎn)四 電化學(xué)基礎(chǔ) 返回返回題、海南卷第 16題、安徽卷第 12題、福建卷第 11題、北京卷第 8題等。填空題主要考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及溶液的 山東卷第 29題、課標(biāo)全國(guó)卷第 27題、天津卷第 10題等。以新型燃料電池、生物電池、金屬電池等素材為背景的試題已成為高考命題的熱點(diǎn)。 返回返回題型特點(diǎn) 以新型電池為背景考查原電池問(wèn)題是高考常見(jiàn)的切入點(diǎn)，對(duì)原電池反應(yīng)觀察不仔細(xì)、忽略介質(zhì)的作用，是在高考中失分的主要原因。在解答類似問(wèn)題時(shí)，不要將問(wèn)題復(fù)雜化，這只不過(guò)是對(duì)原電池原理及其應(yīng)用的考查。 返回返回例證 1 (2011安徽高考 )研究人員最近發(fā)明了一種 “水 ”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為： 52=2列 “水 ”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) 返回返回A正極反應(yīng)式： e =每生成 1 C 不斷向 “水 ”電池的負(fù)極移動(dòng) D 返回返回解析 本題考查電化學(xué)，意在考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電子轉(zhuǎn)移情況和溶液中離子的移動(dòng)情況。電池的正極得電子， 離子向正極移動(dòng)， 答案 B 返回返回解題方略 (1)可充電電池的充、放電原理： 放電時(shí)相當(dāng)于原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)相當(dāng)于電解池，放電時(shí)的正極變?yōu)殡娊獬氐年?yáng)極，與外電源的正極相連，負(fù)極變?yōu)殡娊獬氐年帢O，與外電源負(fù)極相連。 返回返回(2)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)： 一般電極反應(yīng)式