第二部分 高考四大高頻考點例析

第二部分 高考四大高頻考點例析 題型一 題型二 題型三 題型四 考點一 化學反應與能量變化 考點二 化學反應速率和化學平衡 題型一 題型二 題型三 題型四 考點三 水溶液中的離子平衡 題型一 題型二 題型三 題型四 考點四 電化學基礎 題型一 題型二 題型三 返回返回返回返回對熱化學方程式的考查在近年高考中出現的頻率較高 ，在選擇題中考查熱化學方程式的書寫及運用蓋斯定律進行反應熱的計算 ， 如 2011年海南卷第 5題和北京卷第 10題考查的都是有關蓋斯定律的應用與計算 。 在非選擇題中常結合電解 、 化學平衡等化學理論知識考查考生的綜合分析能力 ，如 2011年安徽 、 廣東 、 天津均涉及熱化學方程式的書寫 ，2011年江蘇卷 、 2011年福建卷均涉及有關反應熱的計算 。該部分內容的?？键c： 考點一 化學反應與能量變化 返回返回(1)判斷熱化學方程式的正誤或書寫熱化學方程式； (2)能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算； (3)比較反應熱的大??； (4)反應熱與熱量結合起來進行能量問題的綜合考查 。 返回返回題型特點 熱化學方程式書寫一般出現在第 卷中，題目往往結合最新的科技事件及科研成果 (如神舟 1號的發(fā)射 )等內容命題，試題一般先給一定質量的可燃物燃燒放出的熱量，讓考生確定生成物及書寫出熱化學方程式。 返回返回例證 1 (2011四川高考，節(jié)選 )開發(fā)氫能是實現社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦 (燒產生的 知 1 g .1 _。 返回返回 解析 1 g .1 量，則 4 4 120 3408 故4s) 1 1O2(g) = =高溫2s) 8g) ； H 3408 kJ/ 返回返回 答案 4 (s) 1 1O 2 (g) = =高溫2 O 3 (s) 8 (g) H 3408 kJ/返回返回解題方略 書寫熱化學方程式按以下三步進行： (1)先正確書寫化學方程式，并標出各物質的聚集狀態(tài)。 (2)進行計算，按化學方程式中各物質的化學計量數計算出反應中的能量變化。 (3)確定反應熱的正、負號，若是放熱反應則 是吸熱反應則 返回返回針對訓練 1 (2011安徽高考，節(jié)選 )在 25 C、 101 知 氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移 1 90.0 反應的熱化學方程式是 _ _。 返回返回解析： 2中燃燒的化學方程式為： =2 出熱量 8 190.0 kJ1 1520.0 答案： g) 2O2(g)=s) 2l) H 1520.0 kJ/回返回題型特點 結合熱化學方程式的正誤判斷考查燃燒熱、中和熱等基本概念是此類題目的特點，同時將反應熱與新能源、高科技及現實生活相聯系是高考考查的熱點。因此，學習過程中立足基礎、準確把握燃燒熱、中和熱等概念的內涵是解答此類試題的關鍵。 返回返回 例證 2 (2009 四川高考 ) 25 ， 101 k P a 時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為 57.3 k J / m 辛烷的燃燒熱為 5518 k J/ m 下列熱化學方程式書寫正確的是 ( ) A 2H(a q ) 4( (a q ) 2= = B 4(s) 2l) H 57. 3 k J/m B K 12a q ) = =12 l) H 57.3 k J/m 返回返回C l) 252g) = = 8C g) 9g) H 5518 kJ/m D 2g) 25g) = =16C g) 18l ) H 5518 kJ/m 返回返回解析 成的是 2 2O； 生成液態(tài)水； 烷應為 1 答案 B 返回返回解題方略 (1)反應熱的數值與各物質的化學計量數成正比，因此，熱化學方程式中各物質的化學計量數改變時，其反應熱數值也隨之發(fā)生改變。 (2)涉及燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數為 1，產物必須是穩(wěn)定的氧化物，即 C 不是H l)，而不是 g)。 返回返回(3)涉及中和熱的熱化學方程式中， ，且必須是強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應。 (4)將一個熱化學方程式顛倒書寫時， 數值不變。 返回返回針對訓練 2 (2011北京豐臺質檢 )已知 1 g 液態(tài)水時放出 55.6 下列甲烷燃燒熱的化學方程式正確的是 ( ) A 2=2H 889.6 kJ1 B g) 2O2(g)=g) 2g) H 889.6 kJ1 返回返回C g) 2O2(g)=g) 2l) H 889.6 kJ1 D g) 2O2(g)=g) 2l) H 889.6 kJ1 返回返回解析： 選項 1 ba。 1 .5 bd。故 a、 b、 c、 b。 答案 B 返回返回解題方略 比較反應熱的大小一般有以下幾種情況： (1)同一反應的生成物狀態(tài)不同時，如 A(g) B(g)=C(g)；A(g) B(g)=C(l)； (2)同一反應物狀態(tài)不同時，如 A(s) B(g)=C(g)； (g) B(g)=C(g)； 返回返回( 3) 兩個有聯系的反應相比時，如 C( s) g) = = g) ； C( s) 12g) = = g) ； 較方法，利用反應 ( 包括 乘以某系數減去反應 ( 包括 乘以某系數，即得出 某系數 某系數，根據 或小于 0進行比較。 返回返回總之，比較反應熱的大小時要注意： 反應中各物質的聚集狀態(tài)； 較時要連同 “ ”、 “ ”號在內一起比較，類似數學中的正、負數大小的比較； 若只比較放出熱量的多少，則只比較數值的大小，不考慮正、負號。 返回返回 針對訓練 4 下列各組熱化學方程式中，化學反應的 H 前者大于后 者的是 ( ) C(s) O2(g) = =g) s) 12O2(g) = =CO(g) S(s) O2(g) = =g) g) O2(g) = =g) H2(g) 12O2(g) = =l) g) O2(g) = =2l) s) = =s) g) s) l) = =H)2(s) B C D 返回返回解析： 號，即比較的是正數、負數。 前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，但 中方程式各物質的化學計量數后者是前者的 2倍，可燃物 此 中前者為吸熱反應， ，后者為放熱反應， 答案： C 返回返回化學反應速率和化學平衡是近年高考化學反應理論模塊的重點考查內容之一 ， 主要涉及對反應方向 、 反應速率快慢 、 反應程度等方面的判斷 。 分析近年的高考題 ， 有以下幾方面的特點：選擇題一般會從平衡狀態(tài)和平衡移動 、物質轉化率和濃度變化 、 平衡體系密度和相對分子質量的變化等方面考查 ， 也可能會結合圖像考查根據圖像獲取數據分析 、 解決問題的能力等 ， 如 2011年北京卷第 12題；若以非選擇題形式進行考查 ， 則會將考查的重點放在有關反 考點二 化學反應速率和化學平衡 返回返回應速率、轉化率等的計算與影響化學平衡移動的因素等方面上，如 2011年新課標全國卷第 27題、北京卷第 25題、浙江卷第 27題等，而化學平衡常數和化學反應方向的判斷這些內容正成為本專題高考命題的新熱點。 返回返回題型特點 直接利用化學反應速率的計算公式進行求解及通過速率比等于計量數之比進行化學反應速率的轉化是這類試題的傳統(tǒng)考查形式。近幾年高考中又增加了改變外界條件對化學反應速率影響的實驗探究。命題時一般只改變一個條件，通過觀察實驗現象，得出相關的結論。 返回返回例證 1 (2011浙江高考，節(jié)選 )某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨 (水解反應速率的測定。 已知： 2 2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到 c()隨時間的變化趨勢如圖所示。 返回返回計算 時， 0 6 基甲酸銨水解反應的平均速率： _。 返回返回 解析 時， 0 6 基甲酸銨水解反應的平均速率為 L 16 L 1 1。 答案 11 返回返回 解題方略 化學反應速率的計算公式為： v c t，所以化學反應速率與物質的量的變化量、容器的體積及反應進行的時間有關。利用化學反應速率的定義計算時，必須注意分子為反應前后同一種物質的物質的量濃度的變化，而且不能取負值 ( 只能取絕對值 ) ，分母是反應所需的時間。計算中常見的錯誤有： 忽視體積因素，用單位時間內某物質的物質的量的變化量除以時間進行計算。 用一段時間后某物質的物質的量濃度除以時間直接計算。 返回返回針對訓練 1 (2010福建高考 )化合物 下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應 4 8 果應是 ( ) 返回返回返回返回A 11和 1 B 11和 1 C 11和 1 D 11和 1 返回返回解析： 本題考查化學反應速率的計算，意在考查考生對圖表的分析能力和數據的處理能力。 4 8 m 化合物 Bi li r u b i c 10 m L 1，則 v ( Bi li r u b 10 m L 14 m m L 1 m 1；根據圖示，每隔 4 m 合物 Bi li r u b i 16 m 化合物 Bi l i n 的濃度為 8 m /4 ，故 16 m 其濃度為 10 m L 1 1/ 4 m L 1， B 項正確。 答案： B 返回返回題型特點 化學平衡是化學反應限度的體現，也是可逆反應的特點，其本質是正、逆反應速率相等，一般以選擇題和判斷題的形式出現在高考試題中，考生對 “可逆反應 ”和 “化學平衡 ”的概念的理解不透徹是造成錯選或漏選的主要成因。 返回返回例證 2 (2011浙江高考，節(jié)選 )某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨 (解反應平衡常數和水解反應速率的測定。 將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中 (假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計 )，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應： 返回返回s) 2g) g) 可以判斷該分解反應已經達到平衡的是 _。 A 2v( v(B密閉容器中總壓強不變 C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分數不變 返回返回解析 能作為反應達到平衡的標志；該反應前后氣體分子數不相等，因此密閉容器中總壓強不變可以作為反應達到平衡的標志；由于反應中有非氣體物質，因此混合氣體的密度不變可以作為反應達到平衡的標志；密閉容器中只有 二者的體積比始終為 2 1，因此氨氣的體積分數不變不能作為反應達到平衡的標志。 答案 回返回解題方略 “四角度 ”剖析化學反應是否達到平衡狀態(tài)： (1)對普通可逆反應以 2g) O2(g) 2g)為例： 各組分物質的量、濃度不發(fā)生變化。 v(耗 v(成 。 v(耗 v(成 2 1。 v(耗 v(耗 1 1。 v(成 v(成 1 1。 返回返回總之，若用速率關系表示化學平衡狀態(tài)，式中既要有正反應速率，又要有逆反應速率，且兩者之比等于化學計量數之比。 (2)對有有色氣體存在的反應體系，如 H2(g) I2(g) 2HI(g)和 2g) g)等，若體系的顏色不再發(fā)生改變，則反應已達平衡狀態(tài)。 返回返回(3)對有氣體存在且反應前后氣體的總體積發(fā)生改變的反應，如 N2(g) 3H2(g) 2g)，若反應體系的壓強不再發(fā)生變化、體系中氣體的平均相對分子質量不再變化，則說明反應已達平衡狀態(tài)。 返回返回對有氣體存在且反應前后氣體的總體積不發(fā)生改變的反應，如 H2(g) I2(g) 2HI(g)，反應過程中任何時刻體系的壓強、氣體的物質的量、平均相對分子質量都不變，故壓強、氣體的物質的量、平均相對分子質量不變均不能說明反應已達平衡狀態(tài)。 (4)從微觀的角度分析，如反應 N2(g) 3H2(g) 2g)，下列各項均可說明該反應達到了平衡狀態(tài)。 返回返回 斷裂 1 斷裂 1 斷裂 1 生成 1 返回返回針對訓練 2 雙選題 一定條件下的密閉容器中，可逆反應 2A(g) B(g) 3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 ( ) 速率 A B C D v(正 )/ Lv(A) 2 v(A) 1 v(A) 1 v(A) 2 v(逆 )/ Lv(B) 2 v(B) 1.5 v(C) 1.5 v(A) 2 返回返回解析： 對于 v(A)正 v(C)逆 2 3，與化學計量數之比相等，說明 v(正 ) v(逆 )；對于 v(A)正 v(A)逆 (用同一物質表示 )，說明 v(正 ) v(逆 )。 答案： 回返回題型特點 化學平衡常數是新課標教材中的新增內容，主要涉及平衡常數表達式的書寫、影響因素、判斷反應進行的方向及有關計算等內容，有關化學平衡常數的計算和判斷已成為實施課改地區(qū)高考命題的必考點。 返回返回 例證 3 (2010 北京高考 ) 某溫度下， H2(g ) O(g) CO(g) 的平衡常數 K 94。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入 H2(g) 和 g) ，其起始濃度如下表所示。 返回返回起始濃度 甲 乙 丙 c() c() 回返回下列判斷 不正確的是 ( ) A 平衡時，乙中 0% B 平衡時，甲中和丙中 0% C 平衡時，丙中 c (是甲中的 2 倍，是 D 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢 返回返回 解析 本題考查化學平衡常數及轉化率的計算，意在考查考生對數據的分析和處理能力。設平衡時甲中 x m L ，則平衡時 濃度分別為 ( x ) m L 、 ( x ) m L 、 x m L 、 x m o l/ L ，根據平衡常數 K x x x x 94，解得 x 0 返回返回則甲中 100% 60 % ，由于乙相對于甲增大了 c (，因此 A 項正確；設平衡時丙中 y m L ，則平衡時 2O 、 濃度分別為 ( y ) m L 、 ( y ) m L 、y m L 、 y m ，根據平衡常數 K y y y y 94，解得 y 則丙中 100% 60% ， B 項正確；平衡時甲中 c ( )，丙中 c( )，應開始時，丙中反應物濃度最大，反應速率最快，甲中反應物濃度最小，反應速率最慢， 答案 C 返回返回解題方略 (1)不要把反應體系中純液體、純固體寫入平衡常數表達式中，如 s) s) g)的平衡常數為 K c( 返回返回( 2) 同一化學反應，化學方程式寫法不同，其平衡常數表達式及數值也不同，如： 2( g) K1c 則12g) K2c 。 返回返回(3)與反應物或生成物的起始濃度無關。 (4)對于吸熱反應，升高溫度， 于放熱反應，升高溫度， 返回返回針對訓練 3 (2011山東高考，節(jié)選 )一定條件下，將 積比 1 2置于密閉容器中發(fā)生反應： g) g) g) NO(g)，達到平衡時， 6，則平衡常數 K _。 返回返回解析： 設 器體積為 V L， x 有： g) g) g) NO(g) 起始量 ( 1 2 0 0 轉化量 ( x x x x 平衡量 ( 1 x 2 x x x 返回返回根據題意可知1 x16，解得 x 0.8 平衡常數 K c c c c V3。 答案：83 ( 或 返回返回題型特點 高考中此類題目比較多，它能很好地考查學生的分析推理能力和綜合應用能力。常見的類型有速率時間圖，濃度時間圖，轉化率時間圖，含量時間溫度 (壓強 )圖等，同時近幾年的考題中有關表格數據處理及數形結合的題目也是?？汲Ｐ?。 返回返回 例證 4 (201 1 北京高考 ) 已知反應： 2l) (l) 。 取等量 別在 0 和 20 下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線 ( Y t ) 如圖所示。下列說法正確的是 ( ) 返回返回返回返回A b 代表 0 下 t 曲線 B 反應進行到 20 ， 0 v 20 1 C 升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率 D 從 Y 0 到 Y 3 ， 的 n 0 n 20 1 返回返回解析 本題考查化學平衡，意在考查考生對平衡移動的理解和對圖像的識別能力。溫度升高，達到平衡所用的時間縮短，因此 0 ， 度升高，速率加快， ；由圖像可知，達到平衡時兩曲線交點處，兩種溫度下轉化的丙酮量相等， 答案 D 返回返回解題方略 (1)看懂圖像：一看面 (即看清橫坐標和縱坐標 )，二看線 (即看線的走向、變化的趨勢 )，三看點 (即看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點 )，四看要不要作輔助線 (如等溫線、等壓線 )，五看定量圖像中有關量的多少。 返回返回(2)聯想規(guī)律：即聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律，且熟練準確。 (3)作出判斷：認準某些關鍵數據在解題中的特定作用，全面、準確地從圖中找出直接或隱含的相關化學知識。 返回返回針對訓練 4在恒容密閉容器中通入 A、 體，在一定條件下發(fā)生反應： 2A(g) B(g) 2C(g) H0。達到平衡 后，改變一個條件 (x)，下列量 (y)一定符合圖中曲線的是 ( ) 返回返回x y A 再通入 A B 加入催化劑 C 壓強 混合氣體的總物質的量 D 溫度 混合氣體的總物質的量 返回返回解析： 本題考查有關反應條件對化學平衡移動的影響。再通入 衡向正反應方向移動， ； 入催化劑只能改變反應速率，而不能影響化學平衡的移動，所以， ； 大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體的總物質的量減小，錯； 反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動，混合氣體的總物質的量減小，錯。 答案： A 返回返回水溶液中的離子平衡在高考命題中占有重要地位，是歷年高考的重點與難點之一。其主要內容： (1)有關弱電解質的電離平衡，如 2011年福建卷第 10題、山東卷第 14題、新課標全國卷第 10題等； 考點三 水溶液中的離子平衡 返回返回(2)水的電離與溶液 類水解與溶液中離子濃度的大小比較，如江蘇卷第 14題、安徽卷第 13題、廣東卷第 11題、天津卷第 4題等；高考涉及本部分內容的關鍵知識就是上述的電離、水解、溶解三大平衡。 (3)難溶電解質的溶解平衡及相關計算等，如浙江卷第 13題、天津卷第 10題等。 返回返回題型特點 弱電解質的電離及水的離子積常數是高中化學的重要基本理論內容之一，也是高考考查的重點熱點內容之一。近幾年高考中，該部分內容常以選擇題進行拼盤式考查，題目靈活多變、角度新穎，涉及面較為廣泛。 返回返回 例證 1 (201 1 新課標全國卷 ) 將濃度為 0.1 L1液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 ( ) A c (H) B F) Fc H Hc 返回返回 解析 本題考查電離平衡，意在考查考生對電離平衡常數、電離的影響因素的掌握情況。在 0.1 L 1溶液中存在如下電離平衡： F，加水稀釋，平衡向右移動，但 c (H) 減?。贿x項 B, 電離平衡常數與濃度無關，其數值在稀釋過程中不變；選項 C ，加水后，平衡右移， n (F) 、 n (H) 都增大，但由于水電離產生的 n (H) 也增大，故 C 項比值 減小 ； 選項 D ， 返回返回c Hc n Hn ，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中 n (H) 增大， n (減小，所以c Hc 增大， D 正確。 答案 D 返回返回解題方略 (1)與溶液的酸、堿性無關，只要溫度不變，電解質溶液中 c(H )c()始終是一個常數。 (2)電離平衡常數與電解質的強弱和溫度有關，在相同溫度下，電離平衡常數越大，其酸性或堿性越強。 (3)溶液導電性、 酸弱堿沒有本質聯系，強弱電解質的本質區(qū)別在于是否存在電離平衡。 返回返回針對訓練 1在相同溫度時， 100 的醋酸溶液與 10 0.1 的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是 ( ) A中和時所需 B電離的程度 C H 的物質的量濃度 D 返回返回解析： 相同溫度時 100 的醋酸溶液與10 .1 的醋酸溶液所含 和時所需 電解質電離時溶液越稀，越有利于電離，因此前者電離程度比后者大，但 H 的物質的量濃度比后者小。 答案： B 返回返回題型特點 溶液酸堿性與 現率很高。這類題能有效考查判斷、推理運算等思維能力，充分體現了高考命題的一種趨向：由知識型向能力型的過渡。另外，從近幾年的高考試題分析來看，出現了以字母表示溶液的知混合前溶液的濃度和體積求混合后溶液的 類題更加突出了運用數學工具來解決化學問題的能力，應引起重視。 返回返回例證 2 (2011福建高考 )常溫下 0.1 1醋酸溶液的 a，下列能使溶液 (a 1)的措施是 ( ) A將溶液稀釋到原體積的 10倍 B加入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積 0.2 1鹽酸 D提高溶液的溫度 返回返回解析 本題考查電離平衡知識及考生的分析判斷能力。 a 1，表明溶液酸性減弱；將溶液稀釋 10倍，若電離平衡不移動，則溶液 a 1，但由于電離平衡會發(fā)生移動，故 弱酸溶液中加入濃度較大的強酸，溶液酸性增強， 高溶液的溫度會促進醋酸電離，酸性增強， 入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離，使溶液 答案 B 返回返回解題方略 酸堿混合與溶液 已知常溫下酸和堿的 體積混合后判斷溶液酸堿性的方法。 (1)若強酸與強堿溶液的 4，則混合后溶液呈中性， 7； (2)若強酸與強堿溶液的 4，則混合后溶液呈堿性， ； 返回返回(3)若強酸與強堿溶液的 4，則混合后溶液呈酸性， 一定是 在任何情況下都是： c() c(H ) c() c() 返回返回C當 7時，若 一定是 c2若 則 c() c( c() 返回返回解析 本題考查電解質溶液的相關知識，意在考查考生對電解質溶液中離子濃度之間的關系、鹽類的水解等知識的掌握情況。氫氧化鈉為強堿，醋酸為弱酸，兩溶液混合時，若恰好完全反應，則得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性， ，若醋酸溶液稍過量， ，而堿過量時溶液一定顯堿性， ，因此 A 選項錯誤；由電荷守恒知 B 選項正確；溶液 7時酸過量， 物料守恒知 D 選項正確。 答案 A 返回返回解題方略 解答溶液中離子種類和濃度大小比較的問題時，要緊抓 “兩個微弱 ”、 “兩個守恒 ”和 “分清主次 ”。 (1)“兩個微弱 ”：即弱電解質的電離是微弱的，離子的水解是微弱的。 (2)“兩個守恒 ”：即電荷守恒和物料守恒 (由兩者可導出質子守恒 )。 返回返回(3)“分清主次 ”：即溶液是以電離平衡為主還是水解平衡為主。如 水解平衡為主、電離平衡為次；又如 電離平衡為主，水解平衡為次。 返回返回針對訓練 3 (2010江蘇高考 )常溫下，用 滴定 列說法正確的是 ( ) 返回返回A點 所示溶液中： c() c() c( c(H ) B點 所示溶液中： c() c( c() C點 所示溶液中： c() c() c() c(H ) D滴定過程中可能出現： c( c() c(H ) c() c() 返回返回解析： 本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質子守恒等關系，意在考查考生靈活運用上述三個守恒關系的能力。據電荷守恒關系有： c() c()c() c(H )，此時溶液中的 c( c()不相等，故不正確； 溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于 20 時根據物料守恒可知 c()c() c(故不正確； 返回返回點 溶液中兩者恰好完全反應，溶液中各離子濃度關系應為： c() c() c() c(H )，故不正確；剛加入少量氫氧化鈉溶液時可能會出現題中情況，故正確。 答案： D 返回返回題型特點 水溶液中難溶電解質的溶解平衡是近年高考的新增考點，尤其涉及到溶度積常數 于新課程中的增加內容，在選擇題或綜合題中時有出現。在學習本考點時應綜合化學平衡移動等理論分析，近來呈現的部分題目往往聯系生產、生活實際等進行考查。 返回返回例證 4 (2011福建高考，節(jié)選 )已知 25 e( 10 39，則該溫度下反應 H)33H 3 _。 返回返回 解析 反應 F e ( 3H 3平衡常數 K c H，由 F e ( 的溶度積常數 c ( ) ( ，再結合常溫下 c (H) c ( 1 10 14，求出K 103。 答案 103 返回返回解題方略 溶解沉淀的常用方法 根據溶度積規(guī)則，當 Q淀向著溶解的方向進行。因此，使沉淀溶解的總原則就是設法使構成離子的濃度減小，使之滿足 Q用的方法有： 返回返回(1)酸堿溶解法：借助某些可溶性弱電解質 (弱酸或弱堿 )，使難溶物的離子濃度降低而溶解。具體方法是：難溶堿用強酸或較強酸溶；難溶弱酸鹽用強堿或較強堿溶解。 返回返回(2)配位溶解法：在難溶物中加入配位劑，因形成配合物而降低難溶物的某種離子濃度，使平衡向右移動而溶解，配位劑的濃度越大，或生成的配合物越穩(wěn)定，則難溶物的溶解度就越大。例如，向含 s)的溶液中加入氨水，可使 s) 2 2O( ( 2l) 返回返回(3)氧化還原反應溶解法：通過氧化還原反應使難溶的離子濃度降低，使平衡向右移動而溶解，此法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物，如不溶于鹽酸的 38=63S 2 4 返回返回(4)沉淀轉化溶解法：將難溶物轉化為能用上述三種方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。例如 將 返回返回針對訓練 4. (2010山東高考 )某溫度下， H)3(s)、 H)2(s)分別在溶 液中達到沉淀溶解平衡后，改變 溶液 屬陽離子濃度的變化 如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是 ( ) 返回返回A e( u( B加適量 C c、 c(H )與 c()乘積相等 D H)3、 H)2分別在 b、 飽和 返回返回解析： 本題考查沉淀溶解平衡知識，意在考查考生分析圖形的能力和實際運用知識的能力。 e( c()H )， u( c()H )， 、 濃度相等 (b、 時， 對應的 c(H )較大，則 c()較小，又知 e( u(， 返回返回存在沉淀溶解平衡： H)33 ( 3， 加入 體，因為 水解產生 H， H與 應使平衡正向移動， c () 增大， B 選項錯誤； c (H) 和c ( 的乘積為 C 選項正確；由題意和題圖知 D 選項正確。 答案： B 返回返回電化學知識是歷年高考考查的熱點，電化學知識有很強的綜合性，試題可聯系化學實驗現象的判斷與分析、氧化還原反應、化學計算等內容，還與生產、生活 (如金屬的腐蝕和防護、電鍍廢液的危害與環(huán)保等 )、新科技與新技術(新型電池 )等問題相聯系。與電化學知識相關的高考命題主要以選擇題或填空題的形式出現。選擇題主要考查電極類型判斷、電極反應式的正誤判斷、離子移動方向、電子轉移數目、溶液酸堿性及相關的簡單計算。如山東卷第 考點四 電化學基礎 返回返回題、海南卷第 16題、安徽卷第 12題、福建卷第 11題、北京卷第 8題等。填空題主要考查電極反應式的書寫及溶液的 山東卷第 29題、課標全國卷第 27題、天津卷第 10題等。以新型燃料電池、生物電池、金屬電池等素材為背景的試題已成為高考命題的熱點。 返回返回題型特點 以新型電池為背景考查原電池問題是高考常見的切入點，對原電池反應觀察不仔細、忽略介質的作用，是在高考中失分的主要原因。在解答類似問題時，不要將問題復雜化，這只不過是對原電池原理及其應用的考查。 返回返回例證 1 (2011安徽高考 )研究人員最近發(fā)明了一種 “水 ”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為： 52=2列 “水 ”電池在海水中放電時的有關說法正確的是 ( ) 返回返回A正極反應式： e =每生成 1 C 不斷向 “水 ”電池的負極移動 D 返回返回解析 本題考查電化學，意在考查電極反應式的書寫、電子轉移情況和溶液中離子的移動情況。電池的正極得電子， 離子向正極移動， 答案 B 返回返回解題方略 (1)可充電電池的充、放電原理： 放電時相當于原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；充電時相當于電解池，放電時的正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，與外電源的正極相連，負極變?yōu)殡娊獬氐年帢O，與外電源負極相連。 返回返回(2)原電池電極反應式的書寫： 一般電極反應式