化學(xué)方程式講義及答案.doc

化學(xué)方程式（講義）一、知識(shí)點(diǎn)睛1. 化學(xué)方程式書寫“寫”：寫出反應(yīng)物和生成物的_； “配”：配平，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)腳；“注”：_，“”、“點(diǎn)燃”、“通電”等_，“”“”“查”：書寫、配平、標(biāo)注是否正確2. 抽象化學(xué)方程式參加反應(yīng)的各粒子的_關(guān)系各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比= _之比物質(zhì)間的_關(guān)系各物質(zhì)的質(zhì)量比= _與_的乘積之比3. 化學(xué)方程式計(jì)算過(guò)量計(jì)算按_計(jì)算不純物的計(jì)算將不純物的質(zhì)量換算成_的質(zhì)量計(jì)算多步反應(yīng)的計(jì)算利用多個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的微粒關(guān)系，找出_與_的關(guān)系式二、精講精練【板塊一】化學(xué)方程式書寫1. 某化合物的化學(xué)式可表示為CxHyOz，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為： 。2. 有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時(shí)，做了兩種假設(shè)：（1）按KClO3受熱分解的方式來(lái)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（2）按CaCO3受熱分解的方式來(lái)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（CaCO3CaO+CO2）（3）事實(shí)上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2和SO3（分解溫度在500左右），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。3. 汽車中的鉛蓄電池的電流強(qiáng)度、功率遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)普通干電池，其工作原理是：正極附著的PbO2與負(fù)極附著Pb及電解液中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成PbSO4和一種常見的氧化物。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，其中反應(yīng)前化合物中鉛元素的化合價(jià)為_價(jià)，反應(yīng)后化合物中鉛元素變?yōu)開價(jià)。4. 納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用涉及現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。用納米級(jí)的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。5. 在實(shí)驗(yàn)室里，硝酸銀溶液通常保存在棕色瓶中，這是因?yàn)橄跛徙y很不穩(wěn)定，在光照條件下易分解，生成銀、二氧化氮和氧氣。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。6. 在返回地球途中不幸失事的“哥倫比亞”號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解生成四種氣體，兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推力。試寫出其中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式?！景鍓K二】抽象化學(xué)方程式7. 在反應(yīng)xM + yN = zP中，下列說(shuō)法正確的是（ ）A化學(xué)計(jì)量數(shù)x與y的和等于zB反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比等于x:yC若取a g M與a g N反應(yīng)，生成P的質(zhì)量為2a gD物質(zhì)P一定為化合物8. 在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則生成物AB的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）AM B2M C3M D4M9. 將15 g A物質(zhì)、24 g B物質(zhì)、8 g C物質(zhì)混合加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知，反應(yīng)后的混合物中含有8 g A、30 g C，還有一種物質(zhì)D。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次為28、32、44、18，則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）AA+B=C+DBA+2B=2C+D CA+3B=C+2DDA+3B=2C+2D10. 在化學(xué)反應(yīng)A+3B2=2C+2D中，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7 g，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24 g，反應(yīng)生成D的質(zhì)量為9 g，C的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A16B20C32D3611. 在化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+3D中，C與D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22:9。若2.3 g A與足量B充分反應(yīng)，生成2.7 g D，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成C的質(zhì)量比為（）A3:2B12:11C8:11D35:33【板塊三】化學(xué)方程式計(jì)算12. 下列四組以任意比組成的混合物，分別在空氣中充分燃燒，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子數(shù)目一定比二氧化碳分子數(shù)目多的是（）AC2H4和C3H6BC2H2和C3H8 CC2H6和C2H5OHDC2H2和C2H413. 在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，再冷卻至常溫。密閉容器中有氣態(tài)物質(zhì)且屬于純凈物的是（）A質(zhì)量比為1:8的H2和O2B質(zhì)量比為3:9的C和O2C質(zhì)量比為1:4的CH4和O2D質(zhì)量比為7:2的CO和O214. 已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO，常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收，相同條件下NO2與NO的體積比如下，其中不能被完全吸收的是（ ）A1:1B2:1C1:3D3:115. 已知同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)比?，F(xiàn)有a L H2與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2 L O2，則H2與CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（ ）A2:1B1:1C1:2D任意比16. 2 g H2和CO的混合氣體與30 g O2混合后，在密閉容器中完全燃燒，再冷卻至室溫。測(cè)知容器中混合氣體的質(zhì)量為23 g，反應(yīng)后氧氣有剩余，求：（1）原混合氣體中H2的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后混合氣體中各氣體的質(zhì)量。17. 工業(yè)上可以利用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）冶煉金屬鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，則可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？18. 計(jì)算用多少克的鋅與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。（其中Zn+H2SO4ZnSO4+H2）三、回顧與思考_【參考答案】一、知識(shí)點(diǎn)睛1化學(xué)式化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)條件 生成物的狀態(tài)2相對(duì)數(shù)量化學(xué)計(jì)量數(shù)質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量3不足量純凈物已知量未知量二、精講精練1CxHyOz +（x）O2 xCO2 + H2O 2（1）FeSO4FeS + 2O2（2）FeSO4FeO + SO3（3）2FeSO4Fe2O3 + SO2+ SO33PbO2+ Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O+4+242CO+2NO2CO2+N252AgNO32Ag+2NO2+O264Al+3O22Al2O32NH4ClO4N2+ O2+ Cl2+ 4H2O7D 8B 9D10A11B12C 13C 14C15D16解：（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：30g+2g-23g = 9g，設(shè)原混合氣體中H2的質(zhì)量為x2H2+O22H2O 4 36x 9g= 解得 x=1g（2）原混合氣體中CO的質(zhì)量為：2g-1g = 1g設(shè)生成CO2的質(zhì)量為y2CO+O22CO2 56 88 1g y = 解得y=1.6g剩余氧氣的質(zhì)量為：23g-1.6g = 21.4g答：（1）原混合氣體中H2的質(zhì)量為1g；（2）反應(yīng)后混合氣體中CO2的質(zhì)量為1.6g，剩余的氧氣的質(zhì)量為21.4g。17解：20噸赤鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：20t 75% = 15t 設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 15t （1-4%）x = 解得x=10.9t答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵10.9噸。18解：本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H22KCl