2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案1518.doc

第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考試說(shuō)明1了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵)，了解配位鍵的含義。2能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)；能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。4了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。5了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。命題規(guī)律高考對(duì)本部分內(nèi)容的考查，主要有化學(xué)鍵類型的判斷，配位鍵中孤電子對(duì)、空軌道提供者的判斷，分子(離子)中中心原子雜化類型的判斷，分子(離子)立體構(gòu)型的判斷?？键c(diǎn)1共價(jià)鍵1共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征(1)本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(duì)(電子云的重疊)。(2)特征：具有方向性和飽和性。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的立體構(gòu)型，共價(jià)鍵的飽和性決定著每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。2共價(jià)鍵的分類續(xù)表分類依據(jù)類型原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有1對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有2對(duì)共用電子對(duì)三鍵原子間有3對(duì)共用電子對(duì)3鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角(1)概念(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)、越牢固，分子越穩(wěn)定。4等電子原理原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相似，如CO和N2。等電子體的微粒有著相同的分子構(gòu)型，中心原子也有相同的雜化方式。 (1)共價(jià)鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金屬原子與非金屬原子。如Al與Cl，Be與Cl等。(2)并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如ss 鍵無(wú)論s軌道從哪個(gè)方向重疊都相同，因此這種共價(jià)鍵沒有方向性。(3)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。(4)共價(jià)單鍵全為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)乙烯中既含鍵和鍵，也含極性鍵和非極性鍵。()(2)共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性。()(3)鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。()(4)ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀和對(duì)稱性都相同。()(5) 中含有一個(gè)鍵、三個(gè)鍵。()(6)鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成。() 題組一 共價(jià)鍵類型的判斷1下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是()A化合物NH5所有原子最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH 鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C=O，其分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，且鍵與鍵數(shù)目之比為11。C已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為，則乙炔中存在2個(gè)鍵(CH)和3個(gè)鍵()D乙烷分子中只存在鍵，不存在鍵答案D解析NH5為離子化合物，1 mol NH5中含有4NA個(gè)鍵，還含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯酮分子中鍵與鍵之比為21，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙炔中存在3個(gè)鍵和2個(gè)鍵，2個(gè)CH鍵和碳碳三鍵中的1個(gè)鍵是鍵，而碳碳三鍵中的兩個(gè)是鍵，C錯(cuò)。題組二 鍵參數(shù)及其應(yīng)用2能用共價(jià)鍵鍵能大小來(lái)解釋的是()A通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)BCH4分子是正四面體空間構(gòu)型CNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等DN2穩(wěn)定性強(qiáng)于O2答案D解析單質(zhì)通常情況下的狀態(tài)與鍵能大小無(wú)關(guān)；CH4分子是正四面體空間構(gòu)型，與鍵角鍵長(zhǎng)有關(guān)，與鍵能無(wú)關(guān)；NH3分子內(nèi)的3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等與鍵能無(wú)因果關(guān)系；N2穩(wěn)定性強(qiáng)于O2，是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又械逆I能大于氧氣分子中的鍵能，D正確。3下列說(shuō)法中正確的是()A鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定BHCl的鍵能為431.8 kJmol1，HI的鍵能為298.7 kJmol1，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C水分子可表示為HOH，分子的鍵角為180DHO鍵鍵能為462.8 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2462.8 kJ答案B解析鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子中鍵的夾角為105，C項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂2 mol HO鍵吸收2462.8 kJ能量，18 g水分解成H2和O2時(shí)，包含斷裂2 mol OH鍵，同時(shí)還形成0.5 mol OO鍵、1 mol HH鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三 等電子體、等電子原理的應(yīng)用4等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是()ACO和NO BO3和SO2CCO2和NO DSCN和N答案C解析選項(xiàng)中，CO2與NO具有相同的原子總數(shù)，但最外層電子總數(shù)不同，CO2為16，而NO為18，故二者不能互稱為等電子體。5(1)寫出與CO分子互為等電子體的兩種離子的化學(xué)式_。(2)CH的空間構(gòu)型為_，與其互為等電子體的分子的電子式為_，與其互為等電子體的一種陽(yáng)離子的電子式為_。(3)已知CO2為直線形結(jié)構(gòu)，SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，請(qǐng)推測(cè)COS、CO、PCl3的空間結(jié)構(gòu)_、_、_。答案(1)CN、C(2)三角錐形(3)直線形平面正三角形三角錐形解析等電子體原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等，空間構(gòu)型相似。考點(diǎn)2分子的立體構(gòu)型1價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)理論要點(diǎn)價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。孤電子對(duì)間的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系2雜化軌道理論(1)雜化軌道概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合的過(guò)程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱雜化軌道。(2)雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型3配位鍵和配合物(1)孤電子對(duì)分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。(2)配位鍵配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。配位鍵的表示方法如AB，其中A表示提供孤電子對(duì)的原子，B表示提供空軌道的原子。如NH可表示為，在NH中，雖然有一個(gè)NH鍵形成過(guò)程與其他3個(gè)NH鍵形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。(3)配合物組成：以Cu(NH3)4SO4為例形成條件中心原子有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。配位體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。 (1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。如中心原子采取sp3雜化的，其價(jià)層電子對(duì)模型為四面體形，其分子構(gòu)型可以為四面體形(如CH4)，也可以為三角錐形(如NH3)，也可以為V形(如H2O)。(2)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時(shí)孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。(3)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。(4)常見等電子體與分子的空間構(gòu)型微粒價(jià)電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、CNS、NO、N16e直線形CO、NO、SO324e平面三角形SO2、O3、NO18eV形SiO、PO、SO、ClO32e正四面體形PO、SO、ClO26e三角錐形CO、N210e直線形CH4、NH8e正四面體形【基礎(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。()(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)。()(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化。()(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化。()(5)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形。()(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。()題組一 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)分子構(gòu)型1用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形答案D解析H2S分子中的中心原子S原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1/2(612)2，則說(shuō)明H2S分子中中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤對(duì)電子，因此空間結(jié)構(gòu)是V型；而COCl2中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是1/2(42112)0，成鍵電子對(duì)數(shù)是3對(duì)，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)是D。題組二 雜化類型與空間結(jié)構(gòu)的判斷2下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是()APCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形BBCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形CCS2中C原子sp雜化，為直線形DH2S分子中，S為sp雜化，為直線形答案D解析PCl3分子中P原子形成3個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為31，為sp3雜化，三角錐形，A正確；BCl3分子中B原子形成3個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為30，為sp2雜化，平面三角形，B正確；CS2分子中C原子形成2個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為20，為sp雜化，直線形，C正確；H2S分子中，S原子形成2個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為22，為sp3雜化，V形，D錯(cuò)誤。3(1)在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體(BeCl2)2；在晶體中變形成多聚體，以下是各種存在形式的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，指出鈹原子的雜化軌道類型。雜化軌道類型：_(2)LiBH4由Li與BH構(gòu)成，BH的立體結(jié)構(gòu)是_，B原子的雜化軌道類型是_。(3)丁二酮肟分子中碳原子的雜化類型有_，1 mol該分子中含有的碳碳鍵和碳氮鍵的總數(shù)為_。(4)醛基中碳原子的軌道雜化類型是_；1 mol 乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_。答案(1)sp雜化sp2雜化sp3雜化(2)正四面體sp3(3)sp2、sp35NA(4)sp26 mol或6NA個(gè)解析(2)BH中，B無(wú)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為正四面體，B的雜化類型為sp3。(4)CHO中碳原子采取sp2雜化，1 mol CH3CHO分子中含鍵數(shù)：3 mol(CH3中的CH鍵)1 mol (CC鍵)1 mol(CHO中的CH鍵)1 mol ()6 mol，即6NA個(gè)。題組三 配位鍵配位化合物理論4以下微粒含配位鍵的是()N2HCH4OHNHFe(CO)5Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHB(OH)4A BC D全部答案C解析H與N2H4中的1個(gè)N原子形成配位鍵；CH4中只含共價(jià)鍵；OH中含極性共價(jià)鍵；NH中H與NH3中的N原子形成配位鍵；Fe原子與CO形成配位鍵；Fe3與SCN形成配位鍵；H3O中H與H2O中的O原子形成配位鍵；Ag與NH3分子形成配位鍵；B(OH)4是3個(gè)OH與B原子形成共價(jià)鍵，還有1個(gè)OH中的O與B原子形成配位鍵。5(1)向盛有CuSO4水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醇時(shí)，析出深藍(lán)色的晶體。則：“首先形成藍(lán)色沉淀”對(duì)應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的“深藍(lán)色的透明溶液”和“深藍(lán)色的晶體”都是因?yàn)榇嬖谂潆x子_(填離子符號(hào))。該配離子中存在的化學(xué)鍵有_；其配體的中心原子的雜化類型為_。(2)Cu2可形成多種配合物，與Cu2形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_。(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。答案(1)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHCu(NH3)42共價(jià)鍵(或極性鍵)、配位鍵sp3(2)具有孤電子對(duì)(3)F的電負(fù)性比N大，NF成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2形成配離子解析(1)硫酸銅溶液中加入氨水，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸銨和氫氧化銅沉淀，然后過(guò)量的氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成四氨合銅配離子，配離子中氨和銅之間是配位鍵，氨中氮和氫原子間是極性共價(jià)鍵；配體氨中氮原子為sp3雜化。(2)Cu2具有空軌道，需要其他原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵。(3)NF3與NH3的差別在于前者氮元素呈3價(jià)，后者氮元素呈3價(jià)，分子中共用電子對(duì)偏向不同，因此NH3作配體能力比NF3強(qiáng)得多，NF3不易與Cu2形成配離子。判斷分子或離子立體構(gòu)型“三步曲”第一步：確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去陽(yáng)離子的電荷數(shù)，或加陰離子的電荷數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x為非中心原子的原子個(gè)數(shù)。如NH的中心原子為N，a51，b1，x4，所以中心原子孤電子對(duì)數(shù)(axb)(441)0。第二步：確定價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型 由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能相互遠(yuǎn)離，這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目，就可以確定它們的立體構(gòu)型。第三步：確定分子的立體構(gòu)型 價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分，價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù)，得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型?？键c(diǎn)3分子間作用力和分子的性質(zhì)1分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子間存在著相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。(3)強(qiáng)弱：范德華力氫鍵HNO2，HClO4HClO3HClO2HClO。 (1)氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，但不屬于化學(xué)鍵。常見的能形成氫鍵的物質(zhì)有NH3、H2O、HF、醇、羧酸等。(2)與同一種原子結(jié)合時(shí)，分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。如：CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。(3)分子間作用力越大，晶體的熔點(diǎn)越高?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子。()(2)非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵。()(3)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵。()(4)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵。()(5)氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵。()(6)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。()題組一 分子極性與化學(xué)鍵極性的關(guān)系1實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180，由此可判斷BeCl2屬于()A由極性鍵形成的極性分子B由極性鍵形成的非極性分子C由非極性鍵形成的極性分子D由非極性鍵形成的非極性分子答案B解析BeCl2中BeCl鍵為極性鍵，兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180，說(shuō)明分子是對(duì)稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2分子屬于非極性分子，即BeCl2分子是由極性鍵形成的非極性分子。2下列各組分子均屬于含有極性鍵的非極性分子的是()H2SN2CO2HClBF3NH3SiCl4HClOC2H2NH4ClA BC D答案B解析H2S、HCl、NH3、HClO均屬于含有極性鍵的極性分子，N2是含有非極性鍵的非極性分子，NH4Cl是離子化合物，不存在分子。題組二 分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響3下列說(shuō)法不正確的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)HF分子約為22.4 LCI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋DNH3分子間存在氫鍵，故氨氣易液化答案B解析HCl、HBr、HI是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，分子間作用力越大，相應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，A正確；HF存在很強(qiáng)的分子間氫鍵，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，B錯(cuò)誤；碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，C正確；NH3分子間氫鍵使其易液化。4下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點(diǎn)比第A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下很穩(wěn)定A BC D答案B解析水分子在高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)，與氫鍵無(wú)關(guān)。題組三 無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性5(1)下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。由此可得出的判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是_。(2)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個(gè)鍵，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式是_，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠3PO2H3PO3S2Cl2D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl答案A解析根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)可知，它屬于極性分子，故A錯(cuò)誤，B正確；由于S2Cl2與S2Br2的結(jié)構(gòu)相似，而相對(duì)分子質(zhì)量S2Br2S2Cl2，故C正確；由少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，知其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，故D正確。9下列常見分子中鍵、鍵判斷正確的是()ACN與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為11BCO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為21CC與O互為等電子體，1 mol O中含有的鍵數(shù)目為2NAD已知反應(yīng)N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵數(shù)目為6NA答案C解析因?yàn)镃N與N2結(jié)構(gòu)相似，可知CH2=CHCN分子中有3個(gè)鍵、6個(gè)鍵，所以CH2=CHCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為21，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO與N2結(jié)構(gòu)相似，所以CO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為12，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于C與O互為等電子體，故1 mol O中含有的鍵數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確；在D項(xiàng)的反應(yīng)方程式中，產(chǎn)物中只有N2中有鍵，依據(jù)4 mol NH鍵斷裂時(shí)消耗1 mol N2H4，可推知生成1.5 mol N2，則形成的鍵數(shù)目為3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(共46分)102017石家莊模擬(11分)W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3，X2與W3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)；Z元素位于元素周期表的第11列。請(qǐng)回答：(1)Z的基態(tài)原子M層的電子排布式為_。(2)W的簡(jiǎn)單氫化物分子中W原子的_軌道與H原子的_軌道重疊形成HW 鍵(填軌道名稱)。(3)比較Y的含氧酸的酸性：HYO2_HYO(填“”或“SNCHZDSO與PO互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體答案(1)3s23p63d10(2)sp3雜化s(3)HClO2和HClO可分別表示為(HO)ClO和(HO)Cl，HClO中的Cl為1價(jià)，而HClO2中的Cl為3價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致ClOH中O的電子更向Cl偏移，更易電離出H(4)BD解析根據(jù)W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3，確定W為N元素，根據(jù)X2與W3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定X為Mg元素，W與X的最外層電子數(shù)之和為7，且Y的原子序數(shù)小于Z，確定Y為Cl元素，Z位于元素周期表的第11列，則Z為Cu元素。(1)Cu的基態(tài)原子M層的電子排布式為3s23p63d10；(2)NH3分子中，N原子采取sp3雜化，四個(gè)sp3雜化軌道中有1個(gè)孤電子對(duì)，另外3個(gè)sp3雜化軌道與H原子的s軌道重疊形成鍵；(4)氫鍵不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；CH2結(jié)構(gòu)中碳原子采取sp3雜化，COOH結(jié)構(gòu)中碳原子采取sp2雜化，B正確；第一電離能：NO，C錯(cuò)；SO與PO互為等電子體，空間構(gòu)型相同，均為正四面體形，D正確。11(10分)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號(hào))。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1 mol CH3COOH分子含有鍵的數(shù)目為_。(3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開。答案(1)O(2)sp3和sp27NA(或76.021023)(3)H2FH2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵解析(1)H2O中的O含有孤對(duì)電子，所以O(shè)為配位原子。(2)甲基中的C原子為sp3雜化，羧基中的C原子為sp2雜化。單鍵全部為鍵，1個(gè)雙鍵中有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，所以1 mol CH3COOH中含有7 mol 鍵。12(10分)人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程。(1)銅原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子(外圍電子)排布式為_。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋：_。(2)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有鍵的數(shù)目為_NA。類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H