四川省瀘縣第四中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

2019年春四川省瀘縣第四中學(xué)高一期中考試?yán)砭C化學(xué)試題注意：物理化學(xué)生物同堂分卷考試 每科100分，共300分 時(shí)間：150分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73第I卷 選擇題（50分）一單選題（本大題共10個(gè)小題，每小題5分，共50分）1下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（ ）ACO2的電子式： BNH3的結(jié)構(gòu)式為 CCH4的比例模型： DCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（ ）A由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2CO2C若A2+2D2A+D2，則氧化性D2A2D若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2M+3下列有關(guān)于中和熱測(cè)定的說(shuō)法正確的是（ ）A50mL 0.50 molL-1的鹽酸和50mL 0.50 molL-1的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量即為中和熱B在實(shí)驗(yàn)中，向盛鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中加氫氧化鈉溶液時(shí)，要緩慢、分多次加入C在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌充分又可以避免損壞溫度計(jì)D在沒(méi)有鹽酸的情況下，若改用濃硫酸做此實(shí)驗(yàn)，得到的H值偏大4R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是（ ）RXYZAA氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篫RXYB原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篫AYXC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篫RADA2X、ZA5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)5W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說(shuō)法正確的是 ( )A原子半徑：ZYXB最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XZCX與Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2DZ的低價(jià)氧化物與X的氫化物反應(yīng)，一定生成弱酸6下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A硫酸亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2Cl2Fe3ClB亞硫酸鈉與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：SO32-2H= H2OSO2C氯化鋁與足量氨水反應(yīng)：4NH3H2O+Al3+= AlO2- +4 NH4+2H2OD濃硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O7下列陳述、均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充滿(mǎn)NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)AABBCCDD8假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm的核外電子數(shù)為x，則W gRm所含中子的物質(zhì)的量為（ ）A(Axm) molB(Axm) molCW/A (Axm) molDW/A (Axm) mol9下列離子方程式中，正確的是（ ）A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) Al2OH- AlO2-H2D金屬銅溶于稀硝酸中 Cu+2NO34H + Cu2+2NO+2H2O10已知核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，則下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（ ）AHXO4 BH2YO4 CH3ZO4 DH4WO4第II卷 非選擇題（50分）11（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）如圖中儀器A的名稱(chēng)是_。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_、加藥品、滴入試劑。（2）如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為_(kāi)溶液，C中的盛放試劑為_(kāi)溶液。能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）如圖中A處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)如圖中B處試紙變藍(lán)，C處紅紙褪色，據(jù)此_（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘，理由是_。12（10分）海水中溴含量約為65 mgL1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_。（2）步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B還原性 C揮發(fā)性 D腐蝕性（3）以上流程中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：Br2CO32-=BrO3-BrCO2（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _。A乙醇 B四氯化碳 C燒堿溶液 D苯13（10分）A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成 、 兩種離子化合物。填寫(xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出上述五種元素的元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫(xiě)出D2C2的電子式_，AC2的結(jié)構(gòu)式_。(3)用電子式表示 AC2化合物的形成過(guò)程_.14（10分）均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4。A和C分子中，其原子個(gè)數(shù)比都為1:1，B分子中原子個(gè)數(shù)比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個(gè)電子，它與A、B分子均能反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的10電子分子E。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式為_(kāi)。A的還原性_B的還原性（填“大于”或“小于”）（2）寫(xiě)出B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式_。（3）氣態(tài)的A分子遇到某10電子分子會(huì)產(chǎn)生白煙，請(qǐng)寫(xiě)出該白煙成分的電子式_；該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）寫(xiě)出一個(gè)含有18電子的五原子分子的化學(xué)式_，其中的一種元素形成的單質(zhì)可被含D離子的溶液腐蝕，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。15（10分）“價(jià)類(lèi)”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的好方法，依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：(1)上圖中，X的化學(xué)式為_(kāi)，從N元素的化合價(jià)看，X具有_性(“氧化”、“還原”)。(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。下列試劑不能用于干燥NH3的是_(填字母)。A濃硫酸 B堿石灰 CNaOH固體 請(qǐng)寫(xiě)出NH3NO的化學(xué)方程式_ 。工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示： 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)2中NO2被吸收過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)程式是_。(3)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理： 已知尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，請(qǐng)寫(xiě)出SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_。 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M=60 gmol 1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。2019年春四川省瀘縣第四中學(xué)高一期中考試?yán)砭C化學(xué)試題參考答案1A 2D 3C 4C 5C 6B 7B 8C 9B 10A11分液漏斗 檢查裝置氣密性 碳酸鈉 硅酸鈉 一段時(shí)間后產(chǎn)生白色膠狀沉淀 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 不能 紅紙褪色，說(shuō)明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)，使試紙變藍(lán) 12（1）富集(或濃縮)溴元素；（2）C；（3）3 3 1 5 3（4）SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；（5）BD13C N O Na S O=C=O 14H2O2 小于 H2S + OH- = HS- + H2O 或HS- + OH- = S2