2019高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.1.1能層、能級(jí)與構(gòu)造原理精練新人教版.docx

能層、能級(jí)與構(gòu)造原理A組定向鞏固定向鞏固一、能層與能級(jí)1.在M能層中,最多能容納的電子數(shù)為()A.2B.8C.18D.32解析:原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)為2n2(n為能層序數(shù))。M能層的序數(shù)為3,故最多能容納18個(gè)電子。答案:C2.下列能級(jí)中可容納電子最多的是()A.6sB.4pC.3dD.4f解析:各能級(jí)能容納的電子數(shù)是ns為2個(gè)、np為6個(gè)、nd為10個(gè)、nf為14個(gè)。答案:D3.某基態(tài)原子第四能層只有2個(gè)電子,該原子的M能層電子數(shù)為()A.8B.18C.818D.1832解析:M能層為第三能層,當(dāng)M能層為原子的次外層時(shí),對(duì)應(yīng)能級(jí)分別為3s、3p、3d,根據(jù)構(gòu)造原理,既然4s已填充電子,則3s、3p肯定填滿,3d可能填滿,也可能未填充電子,故該能層電子數(shù)一定在818之間。答案:C4.(1)多電子原子中,同一能層的電子能量可能,還可以把它們分成。任一能層的能級(jí)總是從能級(jí)開始,而且能級(jí)數(shù)等于該。如N能層有個(gè)能級(jí),分別是。(2)以s、p、d、f排序的各能級(jí)最多可容納的電子數(shù)依次為1、3、5、7的倍。答案:(1)不同不同能級(jí)s能層序數(shù)44s、4p、4d、4f(2)二5.K層有個(gè)能級(jí),用符號(hào)分別表示為。L層有個(gè)能級(jí),用符號(hào)分別表示為。M層有個(gè)能級(jí),用符號(hào)分別表示為。由此可推知n電子層最多可能有個(gè)能級(jí),能量最低的兩個(gè)能級(jí)其符號(hào)分別表示為。解析:本題對(duì)能層和能級(jí)的關(guān)系作了總結(jié),有助于學(xué)生理解和掌握以下幾個(gè)基本內(nèi)容:(1)第n個(gè)能層有n個(gè)能級(jí);(2)核外電子的能量取決于該電子所處的能層和能級(jí)。答案:11s22s、2p33s、3p、3dnns、np定向鞏固二、構(gòu)造原理、電子排布式6.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量的高低順序。以下各式中能量關(guān)系正確的是()A.E(3s)E(2s)E(1s)B.E(3s)E(3p)E(3d)C.E(4f)E(4s)E(3d)D.E(5s)E(4s)E(4f)解析:根據(jù)構(gòu)造原理,各能級(jí)能量的大小順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s”“”或“=”表示下列能級(jí)的能量高低關(guān)系:(1)1s2s3s4s;2p3p4p5p;3d4d5d;(2)2s2p;3s3p3d;4s4p4d4f。解析:在第n能層中,各能級(jí)能量順序是nsnpndnf;不同能層,能級(jí)符號(hào)相同時(shí),n越大,能量越高。答案:(1)(2)10.已知X、Y兩種元素的原子序數(shù)之和等于41。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為,該元素的符號(hào)是。(2)Y元素原子的價(jià)層電子排布式為,該元素的名稱是。解析:(1)因?yàn)閄原子4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,可知其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,并推出其元素符號(hào)為As。(2)根據(jù)Y元素的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,又因?yàn)閄、Y的原子序數(shù)和為41,故Y的原子序數(shù)為41-33=8,為氧元素,故其價(jià)層電子排布式為2s22p4。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)2s22p4氧B組綜合提升1.某種原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1,有關(guān)該原子的下列說(shuō)法中正確的是()A.該原子核內(nèi)有13個(gè)中子B.該原子的簡(jiǎn)化電子排布式為He3s23p1C.該原子最外層有1個(gè)電子D.該原子第二能層上有8個(gè)電子解析:由電子排布式可以看出該原子核外共13個(gè)電子,故只能確定核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,中子數(shù)無(wú)法確定,A錯(cuò)誤;該原子的簡(jiǎn)化電子排布式為Ne3s23p1,B錯(cuò)誤;該原子的最外層電子排布式為3s23p1,故最外層有3個(gè)電子,C錯(cuò)誤。答案:D2.某元素的一種基態(tài)原子的M能層p能級(jí)上有4個(gè)電子,有關(guān)該原子的敘述錯(cuò)誤的是()A.該原子的N層不含電子B.該原子容易得到2個(gè)電子C.該原子的L層一定有8個(gè)電子D.該原子的最外能層上有4個(gè)電子解析:根據(jù)基態(tài)原子的M能層p能級(jí)上有4個(gè)電子,可知其電子排布式為1s22s22p63s23p4,故該原子的L層有8個(gè)電子,N層不含電子;該原子的最外能層上有6個(gè)電子,容易得到2個(gè)電子,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D3.導(dǎo)學(xué)號(hào)26054043A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為+x28y2。則x、y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為()A.18、6、4B.20、8、6C.18、8、6D.1520、38、16解析:第三能層上有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí),因?yàn)榈谒哪軐由弦呀?jīng)含有電子,故3s、3p能級(jí)上已經(jīng)排滿,3d能級(jí)可以排010個(gè)電子,故8y18,則20x30,只有B符合。答案:B4.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A.Ca2+:1s22s22p63s23p6B.F-:1s22s23p6C.S:1s22s22p63s23p4D.Ar:1s22s22p63s23p6解析:判斷離子的電子排布式時(shí),首先寫出其原子的電子排布式,A項(xiàng)中生成Ca2+失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子,B項(xiàng)中2p能級(jí)得到1個(gè)電子,其電子排布式為1s22s22p6。答案:B5.釩具有眾多優(yōu)異的物理性能和化學(xué)性能,因而釩的用途十分廣泛,有金屬“維生素”之稱。釩元素的原子序數(shù)為23,則基態(tài)釩原子價(jià)電子排布式正確的是()A.3s23p6B.3d34s2C.3d64s2D.4s2解析:釩元素的原子序數(shù)為23,可根據(jù)電子排布規(guī)律寫出基態(tài)釩原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2,釩元素為副族元素,則其價(jià)電子排布式為3d34s2。答案:B6.導(dǎo)學(xué)號(hào)26054044X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子最外層的電子排布式可能是()X:3s23p1Y:3s23p5X:2s22p3Y:2s22p4X:3s23p1Y:3s23p4X:3s2Y:2s22p3A.B.C.D.解析:X為Al元素,Y為Cl元素,形成的化合物為AlCl3,錯(cuò)誤;X為N元素,Y為O元素,可形成N2O3,正確;X為Al元素,Y為S元素,可形成Al2S3,正確;X為Mg元素,Y為N元素,可形成Mg3N2,錯(cuò)誤。答案:A7.根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí),填寫下表:核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式具有的能級(jí)數(shù)2鈹C1s22s22p5Al161s22s22p63s23p64s2解析:根據(jù)電子排布式可計(jì)算出總的電子數(shù),進(jìn)一步確定元素名稱、元素符號(hào)等;根據(jù)核電荷數(shù)=原子序數(shù),可確定元素名稱、元素符號(hào),結(jié)合構(gòu)造原理可寫出電子排布式;根據(jù)電子排布式可確定該原子具有的能級(jí)數(shù)。答案:核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式具有的能級(jí)數(shù)氦He1s214Be1s22s226碳1s22s22p239氟F313鋁1s22s22p63s23p15硫S1s22s22p63s23p4520鈣Ca68.導(dǎo)學(xué)號(hào)26054045有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6,其中:(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種微粒的符號(hào)是;(2)某微粒的鹽溶液,能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號(hào)是;(3)某微粒氧化性很弱,但得到電子后還原性很強(qiáng),且這種原子最外層只有一個(gè)電子,這種微粒的符號(hào)是;(4)某微粒還原性雖弱,但失去電子后氧化性強(qiáng),且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)