2019高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡3.3.1鹽類的水解精練新人教版.docx

鹽類的水解A組定向鞏固定向鞏固一、鹽類水解的原理1.下圖是某離子X的水解過程示意圖,則離子X可能是()A.CO32-B.HCO3-C.Na+D.NH4+解析:離子X水解顯酸性,所以只能是NH4+。答案:D2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍(lán),且原因是水解的是()A.燒堿B.食用醋C.氯化銨D.純堿解析:能夠使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性,純堿水解使溶液呈堿性。答案:D3.常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=110-13 molL-1,該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A.B.C.D.解析:常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-7molL-1。題目所給溶液中由水電離的c(H+)=110-13molL-110-7molL-1,說明水的電離被抑制,則溶液應(yīng)為酸溶液或堿溶液。答案:A4.在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是()A.2B.小于2C.大于2D.12解析:若S2-不水解,則c(Na+)與c(S2-)的比值等于2。但在實(shí)際Na2S溶液中,S2-容易水解(分步水解):S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,所以c(Na+)與c(S2-)的比值大于2。答案:C5.對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A.HClB.26M3+C.Cl-D.CH3COO-解析:A項(xiàng)中HCl溶于水電離出H+,抑制了水的電離;B項(xiàng)中26M3+為Fe3+,Fe3+與H2O電離出的OH-結(jié)合,生成Fe(OH)3,促進(jìn)水的電離;C項(xiàng)中Cl-對(duì)水的電離平衡無影響;CH3COO-屬于弱酸根離子,會(huì)結(jié)合水電離出的H+生成弱酸CH3COOH,從而促進(jìn)水的電離。答案:C6.下列物質(zhì)的水溶液中,呈堿性的是()A.CH3COONaB.Na2SO4C.NH4ClD.KAl(SO4)2解析:A為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性;B為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,不水解,溶液呈中性;C為弱堿強(qiáng)酸鹽,水解使溶液呈酸性;D為弱堿強(qiáng)酸鹽,水解使溶液呈酸性,選A。答案:A7.導(dǎo)學(xué)號(hào)90514122下列溶液:CH3COOHHClNaOHCH3COONaKClNH4Cl其物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1,其pH由大到小排列順序?yàn)?)A.B.C.D.解析:相同濃度時(shí),酸中氫離子濃度越大其pH越小,是一元弱酸,是一元強(qiáng)酸,是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,pH從小到大順序是=B.C.D.解析:由于電解質(zhì)在水中以電離為主,水解是極其微弱的,所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)最多,HF為弱電解質(zhì),電離出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考慮電離,二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等,但Fe3+存在水解且一個(gè)Fe3+可水解生成三個(gè)H+,導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多,故選出D項(xiàng)。答案:D定向鞏固二、鹽類水解的方程式10.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+ H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:選項(xiàng)A、B、D表示的都是電離。答案:C11.下列表示水解的離子方程式正確的是()A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4+H2ONH4OH+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.HCO3-+H2OH3O+CO32-解析:CH3COO-水解顯堿性,A正確;NH4+水解生成NH3H2O,B錯(cuò)誤;S2-分步水解,第一步:S2-+H2OHS-+OH-,第二步:HS-+H2OH2S+OH-,C錯(cuò)誤;HCO3-+H2OH3O+CO32-是電離方程式,D錯(cuò)誤。答案:AB組綜合提升1.pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合,混合液的pH=6。(1)寫出生成的正鹽的分子式:。(2)該鹽中存在著一定水解的離子,該離子的水解方程式為。(3)簡(jiǎn)述該混合液呈酸性的原因:。解析:(1)正鹽即酸中的H+與堿中的OH-完全反應(yīng)生成的鹽,A顯-n價(jià),B顯+m價(jià),所以正鹽為BnAm。(2)若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,兩者恰好反應(yīng)生成的鹽不水解,溶液呈中性,不符合;若為弱堿、強(qiáng)酸,則等體積混合時(shí),堿過量較多,混合液應(yīng)呈堿性,不符合,所以應(yīng)為弱酸、強(qiáng)堿混合,An-水解,注意An-分步水解,可只寫第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。(3)弱酸過量,電離出H+。答案:(1)BnAm(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)過量的弱酸進(jìn)一步電離出H+2.導(dǎo)學(xué)號(hào)9051412325 時(shí),如果取0.1 molL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):;(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)(填“”或“=”)0.1 molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+);(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH(填“”或“=”)7;(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液:(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4按c(NH4+)由大到小的順序排列(填序號(hào))。解析:(1)等量的HA與NaOH混合,恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA,由于溶液顯堿性,說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,A-發(fā)生了水解。(2)由于生成的鹽能水解,所以促進(jìn)了水的電離,而NaOH抑制水的電離,所以為“”。(3)由NH4A溶液為中性可知,HA的電離程度與NH3H2O的電離程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出可知HA的電離程度大于H2CO3的,