（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第5章第三節(jié)化學(xué)鍵講義.docx

第三節(jié)化學(xué)鍵高考備考指南考綱定位1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成和存在的物質(zhì)。3.了解分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。核心素養(yǎng)微觀探析能應(yīng)用符號(化學(xué)用語)表征物質(zhì)，能從物質(zhì)的微觀層面理解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)(電子式、結(jié)構(gòu)式)；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)的可能性質(zhì)(熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等)?；瘜W(xué)鍵與化合物(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第61頁)1化學(xué)鍵(1)概念與分類概念分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。2離子鍵和共價(jià)鍵(1)概念離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(2)比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件一般是活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬與非金屬化合3.離子化合物與共價(jià)化合物4分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)、微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。(4)氫鍵特殊的分子間作用力氫鍵比范德華力大，比化學(xué)鍵小。分子間存在氫鍵的物質(zhì)(如H2O、HF、NH3)在同族氫化物中熔、沸點(diǎn)反常的高，如H2OH2S，HFHCl。(1)化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。()(2)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。()(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵。()(4)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞。()(5)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。()提示(1)(2)(3)(4)(5)角度1化學(xué)鍵與化合物類型的確定1下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2O=HClOHClDNH4ClNaOH=NaClNH3H2OAA項(xiàng)，反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性鍵的形成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤。2(2019濱州模擬)X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A只含極性鍵的共價(jià)化合物B含非極性鍵的共價(jià)化合物C陰陽離子個(gè)數(shù)之比為11的離子化合物D含非極性鍵的離子化合物C由題意可知，X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。3(2019日照模擬)2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界上首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為N。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法不正確的是()A每個(gè)N含有36個(gè)電子B全氮陰離子鹽為離子化合物C全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)D全氮陰離子鹽為離子化合物，不可能屬于非電解質(zhì)。4現(xiàn)有下列物質(zhì)：NaCl、Na2O、Na2O2、NaOH、AlCl3、H2O、N2、NH4Cl、CO2、H2O2。(1)屬于離子化合物的是_(填序號，下同)，其中含非極性鍵的離子化合物是_。(2)屬于共價(jià)化合物的是_，含非極性鍵的共價(jià)化合物是_。答案化學(xué)鍵與化合物類別的關(guān)系說明：離子化合物中一定含離子鍵，可能含非極性鍵和極性鍵，共價(jià)化合物一定含極性鍵，可能含非極性鍵，一定不含離子鍵。角度2物質(zhì)性質(zhì)與粒子間作用力的關(guān)系5下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DA項(xiàng)，NaHSO4固體中的陰、陽離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電；B項(xiàng)，NaHSO4由Na和HSO構(gòu)成，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為11；C項(xiàng)，NaHSO4熔化只斷裂離子鍵。6下列熔、沸點(diǎn)大小比較正確的是_(填序號)。Cl2H2N2O2金剛石鈉二氧化硅二氧化碳金剛石C60H2OH2SeI2Br2HClHBr答案(1)物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞。共價(jià)化合物的溶解過程a有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。b有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。c某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。(2)化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。描述粒子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第63頁)1電子式的概念在元素符號周圍用“”或“”來代表原子的最外層電子的式子。2電子式的類型與書寫方法3用電子式表示化合物的形成過程(1)離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“”連接，相同的原子或離子不合并。如NaCl：NaCl,。(2)共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“”連接。如HCl：HCl,HCl,。角度1電子式的書寫1書寫下列粒子或物質(zhì)的電子式(1)Mg_，S_。(2)Na_，Cl_，NH_，H3O_，OH_，OH_，CHO_，NH2_。(3)Cl2_，H2_，N2_，O2_。(4)MgF2_，Na2S_，Na2O2_，NaOH_，NH4Cl_，NaH_。(5)H2O_，NH2Cl_，CO2_，CCl4_，H2O2_，C2H4_，HClO_，C2H5OH_。(6)(2015全國卷)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。(7)(2016全國卷)聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價(jià)為_。答案(1)MgS, (2)NaCl,HNH,H HOH,H HO,HO,HCO, HNH,H(3)Cl,Cl,HHNNOO(4)F,Mg2F,NaS,2NaNaO,O,2NaNaO,HHNH,H HCl,NaH(5)HO,HHNH, Cl,OCOCl,CCl,Cl, Cl,HO,O,HHCH, CH, HHO,Cl,HCH,H CH,H O,H(6)NaHBH,H H(7)HN,H,N,H,H22用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)MgBr2：_。(2)H2O：_。(3)H2：_。(4)Na2S：_。答案(1)Br,Mg2Br,(2)2HO, HO,H(3)HHHH(4)易錯(cuò)防范電子式書寫應(yīng)注意的問題(1)同一原子的電子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“”或“”。(2)單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如Al3就可以表示鋁離子的電子式。“”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(3)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起。如：CaF2要寫成F,Ca2F,，不能寫成Ca2F,，也不能寫成Ca2F,F,。(4)不要漏寫未成鍵的電子，如N2：NN是錯(cuò)誤的。(5)不要弄錯(cuò)原子間的連接，如HClO分子中H與O相連。(6)在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“=”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮?，“”后是物質(zhì)的電子式。角度2“8e”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷3下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()AC6H6BHCNCCO2 DN2C氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2是單質(zhì)，不是化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列粒子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的是_(填序號)。BF3NCl3H3OSiCl4PCl3PCl5NO2XeF4SO2HClOCCl4N2H4答案8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的快速判斷技巧(1)最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)含氫化合物中的氫原子一定不是8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。角度3結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)