化學(xué)必修1第2章第3節(jié)教學(xué)課件1.pptVIP

必修1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí),廣州市第五中學(xué) 王驪龍,化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型,化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型,1.從得失氧的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng),還原反應(yīng),得到氧的反應(yīng),失去氧的反應(yīng),點(diǎn)燃,S + O2 = SO2,2CuOC 2CuCO2,一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),討論,用物質(zhì)是否得氧或失氧的分類(lèi)方法分析 2CuOC 2CuCO2是否僅僅屬于 還原反應(yīng)？,高溫,一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),結(jié)論, 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，既對(duì)立又統(tǒng)一，不能分開(kāi)。,像這樣氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí) 發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng),一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),CuOH2 CuH2O,+2 0 0 +1,在此氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有何變化?它與氧化、還原的系是什么?,2CuO+C=2Cu+CO2 ； H2OC=H2CO,1.從化合價(jià)升降的角度分別分析 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),氧化反應(yīng),還原反應(yīng),所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng),一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng),氧化還原反應(yīng),有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),2.從化合價(jià)升降的角度分析氧化還原反應(yīng),一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),化學(xué)反應(yīng),氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),以元素化合價(jià)是否變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：,元素化合價(jià) 是否變化,元素化合 價(jià)變化,元素化合 價(jià)無(wú)變化,上頁(yè),練習(xí)：1.下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？ A. CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 = 2KCl +3O2 B. CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 = CO2 C. Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 D. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,討論：四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？,下例說(shuō)法是否正確?,1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng); 2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng); 3.化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng); 4.置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng); 5.分解反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)；,必修1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí),廣州市第五中學(xué) 王驪龍,2、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng),一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),分析NaCl的形成過(guò)程：,2、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng),一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),有些反應(yīng)并沒(méi)有電子的完全得失，如： ，請(qǐng)分析HCl 的形成過(guò)程。,綜合上述兩種情況， 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？,2、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng),一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,氧化還原反應(yīng)的特征： 化合價(jià)的升降,2、從得失電子的角度分別分析 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),氧化反應(yīng),還原反應(yīng),失去電子的反應(yīng),一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),得到電子的反應(yīng),氧化還原反應(yīng),有電子得失的反應(yīng),2、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng),一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),化學(xué)反應(yīng),氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),以是否有電子轉(zhuǎn)移對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：,是否有電子 轉(zhuǎn)移,有電子轉(zhuǎn)移,無(wú)電子轉(zhuǎn)移,3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：,反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng),二 .氧化劑和還原劑,二 . 氧化劑和還原劑,氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。,氧化劑：是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。,還原劑：是失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。,在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。,反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低,具有氧化性,反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高,具有還原性,總結(jié),失電子 (或電子對(duì)偏離),化合價(jià) 升高,氧化反應(yīng),得電子 (或電子對(duì)偏向),化合價(jià) 降低,還原反應(yīng),本質(zhì),特征,1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 A、發(fā)生了得氧、失氧的變化 B、元素化合價(jià)發(fā)生了改變 C、有無(wú)新物質(zhì)的生成 D、發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移,2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是,A、 H+ H2O B、 SO3 H2SO4 C、 Fe3+ Fe2+ D、 Cl- Cl2,3、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素（ ） A、一定被氧化 B、一定被還原 C、可能被氧化，也可能被還原 D、化合價(jià)降低為0價(jià),物質(zhì) 得到氧 的反應(yīng),物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高 的反應(yīng),失電