卓越學(xué)案二輪第二部分策略三教材實驗8.ppt

教材實驗8 元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究,策略三 回扣教材：重溫高考必考的12個課本中的實驗,溶液分為兩層，上層無色，下層紅棕色 溶液分為兩層，上層無色，下層紫紅色,2KICl2=2KClI2,溶液分為兩層,上層無色,下層紫紅色,2KIBr2=2KBrI2,2.討論： (1)回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，比較鈉和鎂與水反應(yīng)的難易程 度。 (2)比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度。 (3)比較鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性強(qiáng)弱。,鈉與水劇烈反應(yīng),熔化成小球,浮在水面上不停游動,發(fā)出輕微的爆炸聲,鋁逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生,強(qiáng)堿,兩性氫氧化物,1利用下列實驗裝置能得出相應(yīng)結(jié)論的是( ),A,2某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。 .(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。 (2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_ _。,鉀,鋁,不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物,.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。 (3)儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。,分液漏斗,防止倒吸,(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_、_、_，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。 (5)若要證明非金屬性：CSi，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。,濃鹽酸,KMnO4,Na2S溶液,S2Cl2=S2Cl,稀硫酸,Na2SiO3溶液,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,3某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：,請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告： (1)實驗?zāi)康模篲. (2)實驗用品 儀器：_, 藥品：_ _。,驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律,試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等,鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制H2S飽和溶液、2 molL1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞試液、AlCl3溶液,(3)實驗內(nèi)容：(用題給信息表中的序號填寫實驗方案和正確的實驗現(xiàn)象),2Na2H2O=2NaOHH2,2Al6HCl=2AlCl33H2,A,B,C,D,Mg2HCl=MgCl2H2,E,AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,F,H2SCl2=2HClS,(4)實驗結(jié)論：_。 (5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單解釋上述實驗結(jié)論。 _ _ _ _。,金屬性：NaMgAl；非金屬性：ClS,Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨核電荷數(shù)增多而減小，所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng),(6)請你補(bǔ)充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 _ _ _ _ _ _.,方案一：分別測定0.1 molL1的Na2SiO3、Na3PO4溶液的pH，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)