2019分析化學考試題答案.doc

初三化學總復習試題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。)1下列敘述中，前者是化學變化，后者是物理變化的是 ( )A. 燃燒、汽化 B. 發(fā)光、著火點C. 揮發(fā)性、導電性 D. 易燃性、自燃2地殼中含量最多的非金屬元素與金屬元素組成的化合物的化學式是 ( )A. SiO2B. Al2O3C. Fe2O3D. NO23下列物質中前者是混合物，后者是純凈物的是 ( )A. 銅綠、氧化鎂 B. 空氣、石灰水C. 礦泉水、水煤氣 D. 海水、膽礬4關于化合物的說法正確的是 ( )A. 在K2S中，鉀原子顯 +1價，硫原子顯 -2價B. 在鋅粒中，鋅元素顯 -2價C. 在化合物中，氧元素一定顯 -2價，氫元素一定顯 +1價D. 在任何化合物中，各元素化合價的代數(shù)和一定等于零5在大氣層中，因二氧化碳的含量不斷增加而引起“溫室效應”，造成大氣中二氧化碳含量增多的主要原因是 ( )A. 人口不斷增多，呼吸作用增加 B. 綠色植物減少，光合作用減少C. 大量燃燒礦物燃料 D. 冰箱中致冷劑“氟里昂”的泄漏6下列說法正確的是 ( ) 一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成 二氧化硫由一個硫原子和一個氧分子組成 二氧化硫由硫元素和氧元素組成 二氧化硫由一個硫元素和二個氧元素組成A. B. C. D. 7按硫元素的化合價由低到高的順序排列的物質為：KHS、S、M、Al2(SO4)3、，其中物質M可能是 ( )A. H2SB. Na2SO4C. SO3 D. SO28下列反應中，不屬于置換反應的是 ( )A. FeCuSO4FeSO4Cu B. COCuOCuCO2C. C2CuO2CuCO2 D. Fe2HClFeCl2H29某化合物在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，下列說法正確的是 ( )A. 一定只含碳元素和氫元素B. 一定含碳、氫、氧三種元素C. 一定含有碳元素和氫元素，可能含氧元素D. 無法判斷10機動車尾氣排放的氮的氧化物，是城市空氣污染源之一，其中一種含氮元素的質量分數(shù)為46.7%，它是 ( )A. N2OB. NO2C. NOD. N2O5二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意。)11下列情況可能發(fā)生爆炸的是 ( )A. 乘火車時攜帶鞭炮B. 用拇指堵住驗純后的試管口一會兒，再收集氫氣C. 煤礦工人在礦井中吸煙D. 發(fā)現(xiàn)廚房中液化石油氣泄漏后，立即打開窗子通風12下列有關“化學之最”的敘述中，正確的是 ( )A. 地殼中含量最多的元素是氮元素 B. 最簡單的有機物是甲烷C. 相對分子質量最小的物質是水 D. 元素存在最硬的物質是金剛石13區(qū)別H2和CO可用的方法是 ( ) 點燃后，觀察火焰的顏色； 點燃后，在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯； 將燃燒產(chǎn)物通入石灰水中； 與灼熱的氧化銅反應A. B. C. D. 14甲、乙兩同學共同做完了水的電解實驗和氫氣在空氣里燃燒生成水的實驗后，有下列對話，其正確的是 ( )A. 甲指著氫氣燃燒的實驗裝置說：“一種物質發(fā)生反應后，如果有水生成，我認為該物質中一定含有氫元素。”B. 乙回答：“可能是這樣，但我不能肯定?！盋. 乙指著實驗桌上一瓶無色氣體說：“這瓶無色的氣體如果點燃后能燃燒并生成水，我認為這是一瓶氫氣?！盌. 甲回答：“可能是這樣，但我也不能肯定?！?5由碳和氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質量之比為35，則該氣體可能是( )A. 由CO或CO2單獨組成的純凈物 B. 由CO和CO2共同組成的混合物C. 由CO2和O2共同組成的混合物 D. 由CO、CO2和O2共同組成的混合物三、填空題16將下列化學符號或結構示意圖的序號寫在相應空格處：表示離子的有 ；表示原子的有 ；電子層排布相同的有 ；由離子構成的化合物有 。17酒精是 色，具有 的液體，易 ，能與水以 互溶，并能溶解多種有機物，化學式為 ，學名 。18某種無色氣體可能含有N2、CO、CO2、H2，使該混合氣體依次通過紫色石蕊試液，沒有變色。通過加熱的CuO時有紅色物質出現(xiàn)。再通過澄清石灰水時，石灰水無明顯變化。則該混合氣體中，一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。發(fā)生反應的化學方程式為 。19有Fe、Fe2O3、FeO、CuO四種物質，從它們發(fā)生化學反應的能否繼續(xù)得氧或失氧的角度分析：(1) 只能用作還原劑的是 ；(2) 只能用作氧化劑的是 ；(3) 既能作氧化劑又能作還原劑的是 。20在核電荷數(shù)均小于20的A、B、C、D、E五種元素中，A能形成氧化物AO，在AO中氧的質量分數(shù)為40%，A元素原子核中質子數(shù)等于中子數(shù)；B元素核內沒有中子；C原子和D- 都比B原子多17個電子；E元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。(1) 寫出五種元素的符號：A ，B ，C ，D ，E 。(2) 畫出A、D- 粒子結構示意圖：(3) 寫出它們組成化合物的化學式：A與D ，屬于 化合物。B與E ，屬于 化合物。四、實驗題21如圖，有下列五種儀器，根據(jù)要求回答問題：(1) 過濾或向口徑容器中轉移藥品用到的儀器是 ；(2) 檢驗氫氣純度時用到的是 ；(3) 可作反應容器，并且能盛較多液體的是 ；(4) 制取H2、CO2時用裝置D而不用E，原因是 。22已知有如下反應可以發(fā)生：HClNaOHNaClH2O，濃硫酸可吸水，CuSO4(白)5H2OCuSO45H2O(藍)。如下圖所示，將鋅粒放入盛有稀鹽酸容器中，反應發(fā)生一段時間后，給裝置D中的藥品加熱，稍后可見E中白色粉末變藍。請回答：(1) E中白色粉末變藍說明D中反應產(chǎn)物有 生成，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 。(2) 裝置B的作用是 ，裝置C的作用是 。(3) A裝置中反應發(fā)生一段時間后，再給裝置D中藥品加熱，其目的是 。23某學生用一支底部有破洞的試管和一個廣口瓶組裝成制CO2的裝置(如圖所示)，在銅網(wǎng)上應盛放 ，廣口瓶中應盛有 。若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，那么產(chǎn)生的后果是 ，其原因是(用化學方程式表示) 。五、計算題24加熱氧化銅與木炭的混合物30 g，經(jīng)過一段時間后，冷卻，稱得固體剩余物的質量為21.6 g。求反應中有幾克氧化銅被還原了。-答 案一、1. A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7. D 8. B 9. C 10. C 二、11. AC 12. BD 13. D 14. BD 15. BD 三、16. ；17. 無；特殊氣味；揮發(fā)；任意比；C2H5OH；酒精18. H；CO和CO2；N2；H2CuOCuH2O19. (1) Fe (2) Fe2O3、CuO (3) FeO20. (1) Mg；H；Ar；Cl；O (3) MgCl2；離子；H2O；共價四、21. (1) B (2) A (3) C (4) E裝置中長頸漏斗沒有浸在液面下，會導致生成的氣體從這里逸出。22. (1) H2O；Zn2HClZnCl2H2；H2CuOCuH2O(2) 吸收稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體；干燥H2(3) 排盡試管內空氣，防止加熱時，H2與空氣混合發(fā)生爆炸23. 大理石或石灰石；稀鹽酸；鐵網(wǎng)與稀鹽酸反應生成氫氣，使制得的CO2不純；Fe2HClFeCl2H2五、24. 解：由反應方程式可知，減少的質量為產(chǎn)生的CO2質量。m(CO2)30 g21.6 g8.4 g設被還原的CuO的質量為xC2CuO2CuCO2 280 44 x 8.4 g x30.5 g答：有30.5 g CuO被還原。-答 案一、1. C 2. C 3. C 4. B 5. B 6. D 7. A 8. C 9. A 10. D 11. B 12. B 13. D 14. B 15. C 二、16. (1) C (2) B (3) D (4) A17. ；18. H2；N2；HCl；CaO；H2O；CuSO4；Cu(OH) 2；KClO3；FeCl2；CO；Fe2O319. CaCO32HClCaCl2H2OCO2；2Al6HCl2AlCl33H220. MgO21. 2716； 102三、22. 高錳酸鉀可在較低溫度下分解生成二氧化錳，二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑而使氯酸鉀在較低溫度下迅速分解放出氧氣。23. 物質燃燒要同時滿足兩個條件：一是與氧氣接觸；二是溫度達到該物質的著火點。火柴燃燒產(chǎn)生的“CO2”比空氣重，又不支持燃燒，CO2往下沉，把火柴桿包圍起來，不利于火柴桿與O2接觸?；鸩駰U在下而頭向上，燃燒時無法使未燃的火柴桿得到預熱而達到著火點(因熱氣體和火焰是向上的)，所以將火柴頭向上豎起，不等火柴桿燃完火焰便熄滅了。四、24. (1) 長頸漏斗下端沒有浸在液面下；應浸在液面下進行液封(2) 導氣管伸入錐形瓶內太長；應短些，剛露出膠塞為宜(3) 向下排氣法不對；應改用向上排氣法(4) 導氣管伸入集氣瓶內太短；應伸至接近集氣瓶底部25. (1) 試管口應略向下傾斜 鐵夾應距試管口1/3處(2) 長頸漏斗下端口應浸在液面下 導氣管伸入試管內應短些，剛露出膠塞即可；CO2 (3) H2還原CuO；膠塞；H2CuOCuH2O五、26. 解：固體剩余物中的鈣元素應和3.6 g CaCO3中的鈣元素質量相等。即3.6 g100%3.6 g40%100%1.44 g則剩余固體為2.5 g生成CO2的質量為3.6 g2.5 g1.1 g設生成1.1 g CO2時，生成CaO的質量為x，CaCO3CaOCO2 56 44 x 1.1 g x1.4 g答：剩余固體中氧化鈣為1.4 g。 初三化學中考總復習知識點匯總初三化學中考總復習知識點匯總（一份耕耘，一份收獲）（緒言）1、化學是一門研究物質的 的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是： ?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如 等現(xiàn)象。3、物理性質 4、化學性質氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、 色粉末堿式碳酸銅加熱后， ， ， Cu2(OH)2CO3 6、我國的某些化學工藝像 ，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。 (空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象： （不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量 生成，同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是： 2、法國化學家 提出了空氣 。 先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按 計算，大約是 空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于 。4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為 和 兩類，氣體污染物較多是 ，這些氣體主要來自 。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于 3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施： 4、電解水實驗可證明：水是由 組成的；在化學變化中， 5、電解水中 極產(chǎn)生氧氣， 極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為 ，質量比為 ，在實驗中常加 和 來增強水的導電性。通的是 流電。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣 ， 溶于水，液氧是 的。氫氣是無色無味，密度 ， 溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣 ， 溶于水。 是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣 ， 溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣 ， 溶于水。俗名 （ 的主要成分是CH4）2、金剛石（C）是自然界中 的物質，石墨（C）是 的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是： 。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是： 。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是： 。3、反應物是 ，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。 反應物是 ，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 密度比空氣 用向上排空氣法 于水用排水法收集 密度比空氣 用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法4、實驗室制O2的方法是： （方程式）KClO3 KMnO4 工業(yè)上制制O2的方法是： （ 變化）原理：利用N2、 O2的 不同， 先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在 鋼瓶中）。 實驗室制H2的方法是： （不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太 了；也不能用鐵：反應速度太 了；也不能用銅，因為 反應）Zn+H2SO4 Zn+HCl 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（ ）、天然氣（主要成分 ）實驗室制CO2的方法是： 。不能用 鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有 ），不能用稀硫酸（生成的 微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。 CaCO3+ HCl 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（ 色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成 P2O5。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是： （用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是： ，注意點： 。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2 甲醇燃燒 CH3OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化學性質： 可燃性 H2+ O2 可燃性氣體點燃前一定要檢驗 CO+ O2 H2的爆炸極限為474.2% C+ O2 （氧氣充足） C+ O2 （氧氣不足） 還原性 H2+CuO 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+ CuO 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 與水反應： CO2+H2O （紫色石蕊變紅色）與堿反應： CO2+Ca(OH)2 （檢驗CO2的方程式）與灼熱的碳反應：CO2+C （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）除雜：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3 檢驗：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水8、酒精C2H5OH，又名 ，工業(yè)酒精中常含有 的甲醇CH3OH，醋酸又名 ，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變 色。無水醋酸又稱 。當今世界上最重要的三大礦物燃料是 ；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤， 氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。（鐵）1、鐵的物理性質： 色金屬光澤，質 ，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。2、鐵生繡實際上是 等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵 （紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的 。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的 ，在鐵制品的表面涂上一層 。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金屬： 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在 之間，鋼的含碳量在 之間。生鐵分為 ，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為 。6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是 。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）煉鋼設備： 。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。9、導電性：銀 銅 鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層 ，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和 發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。（溶液）1、溶液的特征： 的混合物。 飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是： 對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20時， 溶物質的溶解度為10g， 溶物質的溶解度1g10g， 溶物質的溶解度為0.01g1g， 溶物質的溶解度為0.01g。3、分離：KCl和MnO2方法為 ，步驟： ，NaCl和KNO3方法為 ，步驟： 。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用 的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為 。4、碘酒中溶質是 ，溶劑是 。鹽酸中溶質是 ，石灰水中溶質為 食鹽水中溶質為 ，氧化鈣溶于水溶質為 2，三氧化硫溶于水溶質為 ，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質為 ，醫(yī)用酒精中溶質為 。（組成與結構）1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子?；瘜W式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。 共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32個電子，則R的質子數(shù)為：R+83+2=32（質量守恒定律）1、在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中:一定不變的是：各物質的質量總和元素的種類元素的質量原子的種類原子的數(shù)目原子的質量；一定改變的是：物質的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。（酸、堿、鹽）1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，（此類題要會）解：3n+22n=5n+2x，則x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（） 堿中一定含有金屬元素（）化合物中一定含有非金屬元素（） 堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（） 有機物中一定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性） i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。 ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱） iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應） iv. 與堿反應生成鹽和水（一定反應） v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。 PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。 蒸餾水的pH=7（雨水的pH7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。(4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應 （與前面相同）鹽與堿反應 （與前面相同）鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外） 凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外） 性質 與水反應（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。11、物質的檢驗 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。12、物質的俗名或主要成分、化學式： 氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO45H2O （藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 有關物質的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO45H2O是藍色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色13、用途、性質濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。鐵、白磷放在空氣中質量增加。生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。稀HCl、H2SO4用于除銹。 NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤，農業(yè)上農藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉） 工業(yè)酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3 CaO中含有雜質是CaCO3 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O 波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe 不發(fā)生復分解反應的是：KNO3、NaCl14、制堿 （1）可溶性堿 堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2CuO+ H2O制金屬銅：兩種方法還原劑還原CuO金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe制鹽例如MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl (實驗部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管 常用做少量試劑的反應容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯 主要用于溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質間的反應（3）燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶 常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。 注意： 使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（8）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集 氣 瓶 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進行某些物質和氣體的反應。（瓶口是磨毛的）（10）廣 口 瓶 （內壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏 斗 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。（13）長頸漏斗 用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。（17）酒精燈 使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險） 萬一