物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課--高一化學(xué)教案.ppt

物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課,一、概念（n、NA、M、V、c ）的定義 二、概念計(jì)算的基本公式 三、物質(zhì)相對分子質(zhì)量的計(jì)算,一、概念（n、NA、V、c ）的定義 n-物質(zhì)的量，單位 mol NA阿伏加德羅常數(shù)：即0.012kg12C中所含原子數(shù)。 1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。 M-摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 叫摩爾質(zhì)量。單位為g/mol V氣體體積單位L Vm-氣體摩爾體積單位L/mol C-物質(zhì)的量濃度 單位mol/L 公式：C=n/v n 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） v 溶液的體積（L）,練習(xí)一：判斷正誤，分析原因,1、0.5mol氧的質(zhì)量是8 。 2、2mol O3的摩爾質(zhì)量與96g O2的摩爾質(zhì)量之比為3/2。 3、水的摩 爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子質(zhì)量之和。 4、設(shè)一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為A kg，則阿伏加德羅常數(shù)可 表示為1000A/12。 5、等體積的CH4和CO所含分子數(shù)目相同。 6、50 mL 1molL 1的A1Cl3溶液與150mL 1molL1NaCl 濃度 相同. 7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1L水中，得到鹽酸的密度 為 b g cm 3，則該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是,( ),（）,( ),( ),( ),( ),1000ab/(36.5a +22400 )mol/L。,二、概念計(jì)算的基本公式 N V 1、 m n c V 2、下述幾個(gè)等式能否成立？如果成立，是否需條件？ （1）n1/n2=N1/N2 (2) n1/n2=m1/m2 (3) n1/n2=V1/V2,(無條件),（m1=m2時(shí)）,（氣體 同濕同壓),練習(xí)二,2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.0g某氣體和0.50g H2所含分子數(shù)相同，該氣體的密度是_。與12.8g SO2所含原子數(shù)目相等的NO的質(zhì)量_。 3、在a molL1CaCl2溶液（密度為b gcm3）中，Cl和H2O個(gè)數(shù)比是_。,1.25g/L,9 g,36b/(1000b111a),三、物質(zhì)相對分子質(zhì)量的計(jì)算 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；Mr=22.4p 2、同溫同壓下的氣體： MrA/MrB=PA/PB=D 3、M=m總/n總 =（nAMA+nBMB)/(nA+nB)=xAMA+ xBMB,練習(xí)三,1、用體積為200mL的集氣瓶收集一瓶干燥的HCl氣體，該瓶