高考化學一輪復習課后限時集訓29沉淀溶解平衡（含解析）魯科版.docx

沉淀溶解平衡(建議用時：35分鐘)A級基礎達標1(2019黃岡高三模擬)有關CaCO3的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等BCaCO3難溶于水，其飽和溶液不導電，屬于弱電解質C升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，會有CaCO3析出BCaCO3固體在溶液中達到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0；CaCO3難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，電離出Ca2和CO，屬于強電解質；一般來說，升高溫度，有利于固體物質的溶解；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了CO濃度，使溶解平衡向左移動，從而析出CaCO3。2實驗：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出現渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是 ()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶B在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正確，B錯誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C、D項都正確。3(2019南昌十所重點中學模擬)25 時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，已知25 時KspMg(OH)21.81011 mol3L3，KspCu(OH)22.21020 mol3L3。下列說法錯誤的是()A若向Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4Cl(s)，Mg2會增大B若向Mg(OH)2懸濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色C若向Mg(OH)2懸濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動D若向Mg(OH)2懸濁液中加入少量Na2S(s)，固體質量將增大C向Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4Cl(s)，OH減小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動，Mg2會增大，A項正確；向Mg(OH)2懸濁液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg(OH)21.81011 mol3L3AgClAg2CrO4Ag2SC選項A，根據Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)知，當Cl開始沉淀時，Ag1.56107 molL1，當CrO開始沉淀時，Ag3.35105 molL1，故先產生AgCl沉淀，錯誤；選項B，QAg2CrO2 mol3L31.01012 mol3L3Ksp(AgCl)，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時CH3COOAg轉化為AgCl，離子方程式為CH3COOAgHCl=CH3COOHAgCl，正確；選項D，CH3COOAg飽和溶液中Ag的濃度為 molL14.80102 molL1，CH3COOAg4.80102 molL1，AgCl飽和溶液中Ag的濃度為 molL11.25105 molL1，AgCl1.25105 molL1，設Ag2CrO4飽和溶液中Ag的濃度為x molL1，則CrO的濃度為0.5x molL1，由溶度積常數的表達式可知，Ksp(Ag2CrO4)x20.5x mol3L30.5x3 mol3L31.121012 mol3L3，x32.241012 mol3L3，即x molL11.31104 molL1，Ag2CrO40.655104 molL1，設Ag2S飽和溶液中Ag的濃度為y molL1，則S2的濃度為0.5y molL1，由溶度積常數的表達式可知Ksp(Ag2S)y20.5y mol3L30.5y3 mol3L36.71015 mol3L3，y313.41015 mol3L3，即y2.38105 molL1，Ag2S1.19105 molL1，則四種飽和溶液的物質的量濃度：CH3COOAgAg2 CrO4AgClAg2S，錯誤。5(2019太原模擬)已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.01013 mol3L3。實驗室制氯氣的廢液中含Mn20.1 molL1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.15B9.3C10.15D11.6CMn2沉淀較為完全時的濃度為1105 molL1，已知KspMn2OH2，OH molL1104 molL1，H molL11010 molL1，所以pHlg10lg 210.15。6已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2，KspBa(IO3)26.51010 mol3L3，Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2，Ksp(BaCrO4)1.61010 mol2L2。一種溶液中存在相同濃度的CO、CrO、IO、SO，且濃度均為0.001 molL1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反應為()ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4D根據溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計算出開始出現BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時Ba2分別為5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1，故最先出現的沉淀是BaSO4，D項正確。7(2019山西三晉名校聯考)SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)1.8102 molL1，Ka2(H2SO3)6.0108 molL1，忽略SO的第二步水解，則Ksp(CaSO3)的值為()A3.66107 B3.66109C4.201010D3.661010A常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，由CaSO3(s)Ca2(aq)SO(aq)，且SOH2OHSOOH，得HSOOH1105 molL1，Ka2(H2SO3)6.0108 molL1，可知SOH2OHSOOH的水解常數Kh molL11.67107 molL1，以此計算SO molL16104 molL1，溶液中根據原子守恒Ca2SOHSO6.1104 molL1，Ksp(CaSO3)Ca2SO6.11046.0104 mol2L23.66107 mol2L2。8(2019南昌模擬)已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關數據：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.01016 mol3L32.21020mol3L44.01038 mol4L4完全沉淀時的pH范圍9.66.434對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是()A向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出B向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C該混合溶液中SO(Cu2Fe2Fe3)54D向該混合溶液中加入適量氯水，并調pH至34后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液D加入過量鐵粉，發(fā)生反應：Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，有Cu析出，A項正確；對于M(OH)n，開始產生沉淀時，OH，根據所給物質的Ksp數據，可以判斷產生Fe(OH)3時所需OH最小，因此先產生Fe(OH)3沉淀，B項正確；假設各物質的物質的量均為a，則n(SO)5a，由于三種金屬離子均發(fā)生水解反應，溶液中n(Cu2)n(Fe2)n(Fe3)54，C項正確；向混合溶液中加入適量氯水，Fe2被氧化為Fe3，調pH至34，Fe3雖能完全沉淀，但由于引入了Cl，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D項錯誤。9(2019湖北七市聯考)常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示(注：第一次平衡時I2103 molL1，Pb21103 molL1)，下列有關說法正確的是 ()A常溫下，PbI2的Ksp2106 mol3L3B溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2濃度不變C常溫下Ksp(PbS)81028 mol2L2，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反應的化學平衡常數為51018 molL1DT時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大C由PbI2Pb22I得KspPb2I21103(2103)2 mol3L34109 mol3L3，A錯誤；由于硝酸鉛是強電解質，完全電離產生Pb2，溫度不變，PbI2的溶度積不變，但Pb2濃度增大，B錯誤；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反應的平衡常數K molL151018 molL1，C正確；T時刻若改變的條件是升高溫度，Pb2、I均呈增大趨勢，D錯誤。10(2019南陽模擬)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2)lg Ba2，p(SO)lg SO。下列說法正確的是 ()A該溫度下，Ksp(BaSO4)1.01024 mol2L2Ba點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)Cd點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點D由圖像可知，KspBa2SO10p(Ba2)10p(SO) mol2L21010 mol2L2，A錯誤；處于同一溫度下，Ksp相等，B錯誤；d點時p(Ba2)偏小，則Ba2偏大，溶液過飽和，C錯誤；加入BaCl2，Ba2增大，平衡逆向移動，則可使溶液由c點變到a點，D正確。11已知：25 時，Ksp(BaSO4)11010 mol2L2，Ksp(BaCO3)1109 mol2L2。(1)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_molL1。(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為_。請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：_。解析：(1)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不與H反應，無法使平衡移動。Ba221010 molL1。答案：(1)對于平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能減少Ba2或SO的濃度，平衡不能向溶解的方向移動21010(2)CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2結合生成CaCO3沉淀，Ca2濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動B級能力提升12(2019長沙模擬)根據題目提供的溶度積數據進行計算并回答下列問題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中CO103 molL1，則Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知Ca2105 molL1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109 mol2L2。(2)已知：25 時，KspMg(OH)25.61012 mol3L3；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：pH9.6顏色黃色綠色藍色25 時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.01010 mol2L2，忽略溶液的體積變化，請計算：完全沉淀后，溶液中Ag_。完全沉淀后，溶液中pH_。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL0.001 molL1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根據Ksp(CaCO3)Ca2CO4.96109 mol2L2，得Ca2 molL14.96106 molL11104，H10，溶液為藍色。(3)反應前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol，反應后剩余的Cl為0.1103 mol，則混合溶液中，Cl1.0103 molL1，Ag1.0107 molL1。H沒有參與反應，完全沉淀后，H0.010 molL1，pH2。因為加入的鹽酸中Cl和反應后所得溶液中的Cl相同，Cl沒有改變，Ag變小，所以QcAgClKsp(AgCl)，沒有沉淀產生。答案：(1)是(2)藍色(3)1.0107 molL12否13按要求回答下列問題。(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2)_n(AgCl)(填“大于”“小于”或“等于”)。該溫度下Ksp(AgNO2)2108 mol2L2；Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2(2)已知