2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章第三節(jié)鹽類的水解課件新人教版.pptx

第三節(jié) 鹽類的水解,考向一 鹽類水解的規(guī)律 【通考點(diǎn)融會(huì)貫通】 鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用 (1)“誰弱誰水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。,(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。如 NaHSO4在水溶液中:NaHSO4=Na+H+ 。 (3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子 的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。,若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性。如NaHCO3 溶液中: H+ (次要), +H2O H2CO3+OH-(主要)。 若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSO3 溶液中: H+ (主要), +H2O H2SO3+OH-(次要)。,(4)相同條件下的水解程度 正鹽相應(yīng)酸式鹽,如 。 水解相互促進(jìn)的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的 鹽。如 的水解:(NH4)2CO3(NH4)2SO4 (NH4)2e(SO4)2。,【通考題觸類旁通】 角度1 鹽類水解方程式的書寫 1.下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是( ) A.NaHCO3溶液: +H2O +H3O+ B.NaHS溶液:HS-+H2O H2S+OH- C.Na2CO3溶液: +2H2O H2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中: +D2O NH3D2O+H+,【解析】選B。A項(xiàng)為 的電離方程式,故A錯(cuò)誤;B 項(xiàng)表示硫氫根離子結(jié)合水所電離出的氫離子生成硫化 氫,為水解方程式,故B正確; 的水解方程式應(yīng)分步 書寫,故C錯(cuò)誤;銨根離子結(jié)合OD-生成一水合氨,同時(shí) 生成D+,其水解離子反應(yīng)為 +D2O NH3HDO+D+, 故D錯(cuò)誤。,2.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的 是( ) HCl+H2O H3O+Cl- AlCl3+3H2O= Al(OH)3+3HCl Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH 將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水中:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl,NaAlO2與NaHCO3溶液混合:AlO2+ +H2O Al(OH)3+ A. B. C. D.全部,【解析】選D。是電離方程式且應(yīng)用“=”; 是水解反應(yīng)方程式,但應(yīng)用“ ”;的水解方 程式錯(cuò)誤,應(yīng)分步進(jìn)行;應(yīng)用“=”; 是雙水解 反應(yīng)。,角度2 鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律 3.(2019揚(yáng)州模擬)下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是 ( ) A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽 B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性,C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱 D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性,【解析】選C。如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng),生成的鹽的水溶液呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根鹽的水溶液不一定呈堿性,如NaHSO3溶液呈酸性;強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4。,4.(2019紹興模擬)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是 ( ) A.HCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaCl 【解析】選B。因水解而呈酸性,說明此鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽,故選項(xiàng)B正確。,【加固訓(xùn)練】 1.(2019紅河模擬)下列各式屬于水解反應(yīng)的水 解方程式的是 ( ) A. +H2O=NH3H2O+H+ B.S2-+2H2O H2S+2OH- C.CH3COOH CH3COO-+H+ D.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,【解析】選D。A項(xiàng)中應(yīng)該使用可逆符號(hào);B項(xiàng)中應(yīng)該分步書寫;C項(xiàng)為CH3COOH的電離方程式;只有D項(xiàng)才屬于水解反應(yīng)的水解方程式。,2.25時(shí),下列各物質(zhì)的水溶液的pH小于7的是 ( ) A.Na2SO4 B.KOH C.Fe2(SO4)3 D.KHCO3,【解析】選C。Na2SO4 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液中不存在 水解,溶液顯中性,pH=7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KOH是強(qiáng)堿溶液,pH 7,B項(xiàng)錯(cuò)誤; Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+水解,溶液顯酸性, pH7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,3.(2019唐山模擬)25時(shí),濃度均為0.2 molL-1的 NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( ) A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c( )均增大,【解析】選C。A項(xiàng),兩種溶液中均存在著水的電離平 衡,NaHCO3溶液中還存在: H+ 及 +H2O H2CO3+OH-,Na2CO3溶液中還存在: +H2O +OH-,A正確;兩種溶液中均存在Na+、 、 、H2CO3、OH-、H+、H2O,B正確;濃度相同時(shí), 水解程度大于 ,故Na2CO3溶液中c(OH-)更大,C錯(cuò) 誤;NaHCO3溶液中加入NaOH固體: +OH- H2O+,c( )增大;Na2CO3溶液中加入 NaOH,導(dǎo)致 的水解平衡向左移動(dòng),c( )增大, D正確。,考向二 鹽類的水解平衡 【通考點(diǎn)融會(huì)貫通】 以FeCl3水解為例Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,分析外 界條件對(duì)水解平衡的影響。,【通考題觸類旁通】 角度1 影響鹽類水解平衡的因素 1.在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: +H2O +OH-。下列說法正確的是 ( ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C.升高溫度,c( )/ c( )減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小,【解析】選B。平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),故稀釋時(shí)是不變的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2通入水中,相當(dāng)于生成H2CO3,可以與OH-反應(yīng)而促進(jìn)平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)正確;升溫,促進(jìn)水解,平衡正向移動(dòng),故表達(dá)式的結(jié)果是增大的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng),pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.(2019信豐模擬) 向三份0.1 molL-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為( ) A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大,【解析】選A。CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的水解平衡,加入的NH4NO3和FeCl2水解顯 酸性,故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng),則CH3COO-濃度減小;加 入的Na2SO3水解顯堿性,對(duì)其平衡有抑制作用,故 CH3COO-濃度增大。,角度2 影響鹽類水解平衡移動(dòng)因素的選擇 3.(2019神農(nóng)架模擬)欲使0.1 molL-1 K2CO3溶液 中c(K+)=2c( ),應(yīng)采取的措施是 ( ) A.加少量鹽酸 B.加適量KOH C.加適量水 D.加適量Na2CO3,【解析】選D。A項(xiàng)提供H+與C項(xiàng)加適量水均促進(jìn) 的水解,故不符合題意。B項(xiàng)與D項(xiàng)提供OH-可抑制 的水解,但B項(xiàng)提供KOH,又增加了K+而不符合題意,故 只有采取加入適量Na2CO3的方法,才可使溶液中c(K+) =2c( )。,4.(2019杭州模擬)為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比為11,可在CH3COONa溶液中加入 ( ) 適量的鹽酸 適量的NaCl 適量的醋酸 適量的CH3COONa A. B. C. D.,【解析】選B。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-的水解: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使CH3COO-濃度比Na+濃 度要小。不成立,它加入了Na+,使它們的差距拉大, 使平衡向右移動(dòng)了,使它們的差距變得更大,中加 入了CH3COONa,使CH3COO-的濃度增大,但Na+也隨著增 大,只有加入醋酸,使平衡左移,另外其本身也可以 電離出CH3COO-,使溶液中的CH3COO-的濃度增大。,【加固訓(xùn)練】 1.常溫下,0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH=a,則下列說法正確的是 ( ) A.在常溫下Ka數(shù)值約為1101-2a B.約有1.010a-14 molL-1的水發(fā)生電離 C.加熱后溶液pHa,【解析】選B。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,溶液中 的c(CH3COOH)c(OH-)=10a-14 molL-1,c(CH3COO-) 0.1 molL-1,代入Ka= =1013-2a,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;加熱促進(jìn)水解,堿性增強(qiáng), 溶液pH增大,pHa,C項(xiàng)錯(cuò)誤。加水稀釋促進(jìn)電離,但氫 氧根離子濃度減小,溶液pHa,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.(2019天津和平區(qū)模擬)室溫下,將0.05 mol CH3COONa固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后,有關(guān)結(jié)論不正確的是 ( ),【解析】選A。室溫下,將0.05 mol CH3COONa固體溶 于水配成100 mL溶液,所得溶液的濃度為0.5 molL-1。 則A.再加入0.05 mol CH3COONa固體,c(Na+)增大為原 來的2倍,而由于溶液濃度增大,故CH3COO-的水解程度 變小,故c(CH3COO-)大于原來的2倍,則 比值 增大,A錯(cuò)誤;B.加入0.05 mol NaHSO4固體,能和0.05 mol CH3COONa反應(yīng)生成0.5 molL-1 CH3COOH和0.5 molL-1,的Na2SO4的混合溶液,根據(jù)物料守恒可知,c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=0.5 molL-1,而c(Na+)=1 molL-1, c( )=0.5 molL-1,故有c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =c(Na+)-c( ),B正確;C.加入0.05 mol NH4Cl固體 后,和CH3COONa發(fā)生雙水解,水解程度增大,則對(duì)水的 電離的促進(jìn)會(huì)增強(qiáng),故水的電離程度增大,C正確;D.加 入50 mL水后,溶液變稀,pH變小,即溶液中c(OH-)變小,而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離,即水電離出的c(OH-)變小,且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同,故水電離出的c(H+)變小,因此由水電離出的c(H+)c(OH-)減小,D正確。,3.(2019重慶模擬)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性 質(zhì):常溫下,配制0.10 molL-1NaHCO3溶液,測(cè)其pH為 8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中 產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是 ( ) A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是 的水解程度大于 電離程度,B.加入CaCl2促進(jìn)了 的水解 C.反應(yīng)的離子方程式是2 +Ca2+=CaCO3+H2CO3 D.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c( ) +2c( )+c(Cl-),【解析】選B。NaHCO3既能電離又能水解,水解顯堿性, 電離顯酸性,NaHCO3溶液呈堿性的原因是 的水解 程度大于電離程度,A正確;溶液中存在 +H+,加入CaCl2消耗 ,促進(jìn) 的電離,B錯(cuò) 誤; 與Ca2+生成CaCO3和H+,H+結(jié)合 生成H2CO3, 則反應(yīng)的離子方程式為2 +Ca2+=CaCO3 +H2CO3,C正確;溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+),+2c(Ca2+)=c( )+2c( )+c(Cl-)+c(OH-),溶液 至pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c( ) +2c( )+c(Cl-),D正確。,4.FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3+H2O Fe(OH)2+ +H+ K1 Fe(OH)2+H2O +H+ K2 +H2O Fe(OH)3+H+ K3 通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵, 離子方程式為 xFe3+yH2O +yH+,(1)欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)) _。 a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3 (2)室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。,【解析】生成聚合氯化鐵的離子方程式為xFe3+yH2O Fex(OH)+yH+,由于水解是吸熱的,降溫則水解平 衡逆向移動(dòng);加水稀釋,水解平衡正向移動(dòng);NH4Cl溶液 呈酸性,加入NH4Cl,H+濃度增大,平衡逆向移動(dòng);加入 NaHCO3,消耗H+,H+濃度降低,平衡正向移動(dòng),故可采用 的方法是b、d。從反應(yīng)的離子方程式可知,氫離子的,濃度影響聚合氯化鐵的生成,所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。 答案:(1)bd (2)調(diào)節(jié)溶液的pH,考向三 鹽類水解的應(yīng)用 【通考點(diǎn)融會(huì)貫通】 1.熟記下列因水解相互促進(jìn)不能大量共存的離子組合 (1)Al3+與 、 、 、 HS-、S2-、 ClO-、 、AC-。 (2)Fe3+與 、 、 、 、ClO-。,(3) 與 、 。 (4) 與CH3COO-、 雖能發(fā)生相互促進(jìn)的水解 反應(yīng),但能大量共存。 Fe3+在中性條件下已完全水解。,2.鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí),蒸干后一般得原物 質(zhì),如CuSO4(aq) CuSO4(s); 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得對(duì) 應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。,(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。 (3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3 Na2CO3;KMnO4K2MnO4+MnO2;NH4ClNH3+HCl。,(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。 例如,Na2SO3(aq) Na2SO4(s)。,【通考題觸類旁通】 角度1 溶液加熱灼燒產(chǎn)物 1.將下列物質(zhì)溶于水,再將其溶液加熱,蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒,能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是 ( ) 膽礬 氯化鋁 硫酸鋁 Na2CO3 NaHCO3 氯化銅,A. B. C. D.全部,【解析】選A。膽礬的化學(xué)式是CuSO45H2O,其水溶 液中盡管Cu2+水解,但由于H2SO4為高沸點(diǎn)酸,蒸發(fā)結(jié)晶 得膽礬晶體,灼燒晶體失水最后得CuSO4,不符合題 意;溶液中Al3+、Cu2+水解,HCl揮發(fā),蒸發(fā)結(jié)晶得 Al(OH)3、Cu(OH)2,灼燒分解得Al2O3、CuO,不符 合題意;溶液中盡管Al3+水解,由于H2SO4為高沸點(diǎn)酸,蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒,最后得Al2(SO4)3固體,符合題意;溶液中盡管加熱促進(jìn)Na2CO3水解,但生成的NaHCO3 和NaOH反應(yīng)后仍為Na2CO3,符合題意; 溶液蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒,NaHCO3分解為Na2CO3 ,不符合題意。,2.(2019濮陽模擬)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液,再灼燒(溶液低于400)可以得到原溶質(zhì)固體的是 ( ) A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4,【解析】選C。AlCl3溶液蒸干再灼燒得到的是Al2O3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3溶液蒸干再灼燒得到的是Na2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤; KMnO4溶液蒸干再灼燒得到是K2MnO4與MnO2的混合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,角度2 鹽類水解的其他應(yīng)用 3.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 ( ) A.純堿溶液去油污 B.金屬在潮濕的環(huán)境下生銹 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味,【解析】選B。金屬生銹是金屬的電化學(xué)腐蝕,與鹽類的水解無關(guān),B項(xiàng)正確。,4.(2019贛江模擬)實(shí)驗(yàn)室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 ( ) NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 澄清石灰水 濃硝酸 濃硫酸 A. B. C. D.,【解析】選B。堿性溶液或水解顯堿性的鹽都能與玻璃中的SiO2反應(yīng),所以必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存,B項(xiàng)正確。,【加固訓(xùn)練】 1.(2019漢中模擬)下列四種肥料可以與草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是 ( ) A.硫酸銨 B.氯化銨 C.硝酸鉀 D.硝酸銨 【解析】選C。草木灰不能與銨鹽混用,C項(xiàng)正確。,2.下列與鹽類水解有關(guān)的是 ( ) NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬的除銹劑 用Al2(SO4)3與NaHCO3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A. B. C. D.,【解析】選D。中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性, 可除去金屬表面的銹;Al3+與 水解相互促進(jìn),產(chǎn) 生CO2和Al(OH)3,可作滅火劑;草木灰的主要成分是 K2CO3,水解顯堿性,而銨態(tài)氮肥水解顯酸性,因而不能 混合施用; 碳酸鈉溶液水解顯堿性,而磨口玻璃塞 中的SiO2會(huì)與堿反應(yīng)生成Na2SiO3,將瓶塞與瓶口黏結(jié),因此盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞;AlCl3溶 液存在水解平衡:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加熱 時(shí),HCl揮發(fā)使平衡不斷右移,最終得到Al(OH)3固體。,3.(2019衡水模擬)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 ( ),【解析】選C。 在加熱、堿性環(huán)境下,油污能夠徹底水解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO,導(dǎo)致漂白粉變質(zhì),而CaCl2與CO2不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;K2CO3與NH4Cl混合施用,發(fā)生雙水解反應(yīng)釋放出NH3,降低肥效,C項(xiàng)正確;FeCl3與Cu的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,但FeCl3溶液不能將Cu2+還原為Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,考向四 離子濃度大小比較 【通考點(diǎn)融會(huì)貫通】 1.電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒 (1)電荷守恒 建立電荷守恒關(guān)系,需分兩步走:第一步,找出溶液中含有的所有離子;第二步,把陽離子寫在等式的一側(cè),陰離子寫在等式的另一側(cè),各離子物質(zhì)的量或濃度的系數(shù)等于離子的帶電荷數(shù)。,例如,Na2CO3溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=2c( )+ c( )+c(OH-),(2)物料守恒 建立此等量關(guān)系,需分兩步走:第一步,找出溶液中存 在的離子和分子(H2O、H+、OH-除外);第二步,利用起 始物質(zhì)中各微粒的定量關(guān)系,確定含有某元素的離子 或分子間的定量關(guān)系。 如Na2CO3溶液中n(Na+)n( )=21,推出:c(Na+) =2c( )+2c( )+2c(H2CO3),(3)質(zhì)子守恒 建立此等量關(guān)系,需分兩步走:第一步,寫出發(fā)生在溶 液中的所有電離和水解反應(yīng)方程式;第二步,從反應(yīng)中 的定量關(guān)系出發(fā),建立水電離的c(H+)=c(OH-),再找哪 種離子水解消耗氫離子或氫氧根離子。 Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c( )+2c(H2CO3),2.弱電解質(zhì)只有微弱電離,酸(堿)離子的水解是微弱的 (1)弱電解質(zhì)只有微弱電離,如稀醋酸溶液中,各粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)。多元弱酸分步電離,以第一步為主,如H2S溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏(H2S)c(H+) c(HS-)c(S2-)c(OH-)。,(2)弱酸(堿)離子的水解是微弱的。如NH4Cl溶液中, 各粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl-)c( )c(H+) c(NH3H2O)c(OH-)。多元弱酸根離子分步水解,以 第一步為主,如Na2S溶液中,c(Na+)c(S2-)c(OH-) c(HS-)c(H2S)c(H+)。,3.單一溶液中各離子濃度大小比較 CH3COONa溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+); NH4Cl溶液中,c(Cl-)c( )c(H+)c(OH-)。,4.混合溶液中各離子濃度大小比較 CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合,pHc(Na+)c(H+)c(OH-)。,【通考法一通百通】 溶液中粒子濃度大小比較的思維流程,【通考題觸類旁通】 角度1 單一溶液中離子濃度大小比較 1.(2019菏澤模擬)在0.1 molL-1的NH3H2O溶液 中,下列關(guān)系正確的是 ( ) A.c(NH3H2O)c(OH-)c( )c(H+) B.c( )c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) C.c(NH3H2O)c( )=c(OH-)c(H+) D.c(NH3H2O)c( )c(H+)c(OH-),【解析】選A。NH3H2O是一元弱酸,屬于弱電解質(zhì),在 水溶液中少部分發(fā)生電離(NH3H2O +OH-), 所以c(NH3H2O)必大于c( )及c(OH-)。因?yàn)閏(OH-) =c(H+)+c( ),所以c(OH-)c( )。綜合起來, c(NH3H2O)c(OH-)c( )c(H+)。,2.(2019崇陽模擬)在Na2CO3溶液中,下列關(guān)系式錯(cuò) 誤的是 ( ) A.c(Na+)+c(H+)=c( )+c( )+c(OH-) B.c(Na+)=2c( )+2c( )+2c(H2CO3) C.c(OH-)=c(H+)+c( )+2c(H2CO3) D.c( )c(OH-)c( ),【解析】選A。該溶液中的電荷守恒應(yīng)該表示為c(Na+) +c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-),A錯(cuò)誤;由Na2CO3 的化學(xué)式及物料(原子)守恒c(Na+)=2c( )可知,B 正確;由質(zhì)子守恒可知,C也正確;在Na2CO3溶液中,只有 少部分水解,所以 D正確。,角度2 混合溶液中離子濃度大小比較 3.(2019寶雞模擬)已知?dú)浞?HF)的酸性比氫氰酸(HCN)強(qiáng),在物質(zhì)的量濃度均為0.2 molL-1的NaF和NaCN混合溶液中,下列排序正確的是( ) A.c(OH-)c(HCN)c(HF)c(H+) B.c(OH-)c(CN-)c(F-)c(H+) C.c(OH-)c(F-)c(CN-)c(H+) D.c(OH-)c(HF)c(HCN)c(H+),【解析】選A。因?yàn)镹aF和NaCN在溶液中都水解產(chǎn)生OH-,所以c(OH-)要大于c(HCN)或c(HF),而強(qiáng)堿弱酸形成的鹽的水解規(guī)律是:酸越弱,對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大,所以有c(HCN)c(HF)。強(qiáng)堿弱酸形成的鹽水解后的溶液一般呈堿性,故c(H+)是最小的,因此排列順序應(yīng)該是c(OH-)c(HCN)c(HF)c(H+),A項(xiàng)正確。,4.(2019武漢模擬)在25時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),【解析】選D。pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol L-1,pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3 molL-1, c(CH3COOH)10-3 molL-1。將其等體積混合,CH3COOH過量,使溶液呈現(xiàn)酸性。溶液中存在如下離子關(guān)系: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),且c(H+)c(OH-)。共同推導(dǎo)出c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。,角度3 不同溶液中同一粒子濃度的大小比較 5.等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中:H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 (NH4)2CO3。下列 關(guān)系或者說法正確的是 ( ) A.c( )的大小關(guān)系: B.c( )的大小關(guān)系:,C.將溶液蒸干灼燒只有不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì) D.既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),【解析】選A。由于中 與 水解相互促進(jìn), 故c( )大小為,c( )大小也是,B錯(cuò) 誤;將各溶液蒸干后都分解,得不到原來的物 質(zhì),C錯(cuò)誤;Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng),而與NaOH溶液不反 應(yīng),D錯(cuò)誤; 與 水解相互促進(jìn),c( )大小為, 既水解又電離,水解程度大于電離程 度,c( )大小為,H2CO3是弱酸,二級(jí)電離常數(shù) 很小,H2CO3中的c( )最小,A正確。,角度4 與圖象有關(guān)的粒子濃度關(guān)系 6.常溫下,用0.100 0 molL-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(飽和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ),A.若c(Na2CO3)=0.100 0 molL-1,則H2CO3的Ka2數(shù)量 級(jí)約為10-6 B.c點(diǎn)處溶液中一定有c(Na+)=2c( )+c( ) C.a、c兩點(diǎn)水電離出的c(OH-)之比為10-11.610-7 D.若z=5.6,則d點(diǎn)有c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-),【解析】選D。Na2CO3溶液水解顯堿性,水解平衡常數(shù) Kh1=c( )c(OH-)/c( )=KW/Ka2,由Na2CO3溶 液水解規(guī)律可知,水解達(dá)到平衡后c( )c(OH-) =10-2.4 molL-1,c( )0.100 0 molL-1,所以KW/Ka2=10-2.410-2.4/0.1,Ka2=10-10.2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn) 處溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒規(guī)律:c(Na+)+c(H+)= 2c( )+c( )+c(Cl-)+c(OH-),由于c(OH-)=,c(H+),所以c(Na+)2c( )+c( ),B項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn) 溶質(zhì)為Na2CO3,能發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,水電離出的 c(OH-)=10-2.4 molL-1,c點(diǎn)為中性溶液,對(duì)水的平衡 無影響,水電離出的c(OH-)=10-7 molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若 z=5.6,則d點(diǎn)溶液為NaCl和H2CO3的混合溶液,因此 c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-),D項(xiàng)正確。,7.(2017全國(guó)卷)常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ),A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6 B.曲線N表示pH與lg 的變化關(guān)系 C.NaHX溶液中 c(H+)c(OH-) D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)c(HX-)c(X2-) c(OH-)=c(H+),【解析】選D。根據(jù)Ka1及Ka2表達(dá)式的變形,可以得到 c(HX-)/c(H2X)=Ka1/c(H+),c(X2-)/c(HX-)=Ka2/c(H+)。 由二元酸的Ka1Ka2可得溶液中c(HX-)/c(H2X)c(X2-)/ c(HX-),即lgc(HX-)/c(H2X)lgc(X2-)/c(HX-),所 以M曲線為lgc(X2-)/c(HX-),N曲線為lgc(HX-)/ c(H2X),B項(xiàng)正確;當(dāng)N曲線 lgc(HX-)/c(H2X)=0時(shí), pH4.4,由c(HX-)/c(H2X)=Ka1/c(H+)可得Ka110-4.4,同理可得Ka210-5.4,A項(xiàng)正確;又因?yàn)镵h1=KW/Ka1= 10-9.6c(HX-