2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題A.docVIP

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題A一、單選題（46分）1硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是A 原子序數(shù)是24B 氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)C 最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物D 原子半徑比硫原子的原子半徑大2下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A 陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B 陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C 離子化合物都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D 只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵3短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WQC 原子半徑：TQR D T的最高價(jià)氧化物水化物具有兩性4X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大B 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C 元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR5含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A mol B molC mol D mol6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25時(shí)0.1mol/L 戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A 原子半徑：ZWYXB Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價(jià)鍵C 元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D 乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中W為無機(jī)非金屬材料的主角，下列說法正確的是A W位于第三周期族B Y的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價(jià)鍵C X的最高價(jià)氧化物的電子式是D 常溫下不能用Z單質(zhì)制成的容器盛放Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液8已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，有下列說法：若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸。其中正確的說法有幾項(xiàng)( )A 1項(xiàng) B 2項(xiàng) C 3項(xiàng) D 4項(xiàng)9下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A 2NO22NO+O2H=184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）B NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O（l）H=57.3kJ/mol(中和熱)C C(s)+1/2O2(g)CO（g）H=184.6kJ/mol(燃燒熱)D S(s)+O2(g)SO2（g）H=184.6kJ/mol（燃燒熱）10在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)N2+O22NO分別在有、無催化劑時(shí)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示：下列說法中正確的是A 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C 加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能D 0.1mol N2和0.1molO2充分反應(yīng)吸熱18.26 kJ11在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：反應(yīng)I 反應(yīng)下列說法正確的是A 兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B 兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2C 常溫常壓下，反應(yīng)中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3756 021023D 12一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如下圖所示,下列說法不正確的是A X極為電池的負(fù)極 B 電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸 電池工作時(shí)，Y極上發(fā)生還原反應(yīng) D 電池的電解質(zhì)溶液中I和I3的濃度不斷減少13H2S有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。先將含H2S 的廢氣（其它成分不參與反應(yīng)）通入FeCl3溶液中，過濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解（如圖所示），電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說法不正確的是A 過濾所得到沉淀的成分為S 和FeSB 與外接電源a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+eFe3+C 與外接電源b極相連的是鐵電極D 若有0.20mol 的電子轉(zhuǎn)移，得到氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）14下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的pH明顯下降的是() 15xx5月18日，我國(guó)海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )A 該分析儀工作時(shí)，電極a為正極B 電極a的反應(yīng)式為：CH4 + 10OH8e=CO32+7H2OC 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4molD 該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量16某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是 A 銅電極附近觀察到黃綠色氣體 B 石墨電極附近溶液呈紅色C 溶液中的Na向石墨電極移動(dòng) D 銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)17關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是：A 裝置用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)B 裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C 裝置檢查乙炔的還原性（實(shí)驗(yàn)室是由飽和食鹽水與電石制乙炔，產(chǎn)生的混合氣體除乙炔外，常含有H3P ，H2S等雜質(zhì)氣體）D 裝置可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣18某同學(xué)利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理，鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液。下列敘述正確的是( )A 導(dǎo)線中電子流向?yàn)閎aB 電池工作時(shí)，電流方向abC 電池工作時(shí)，鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng),Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)D 電池工作時(shí)，鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng),Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)19利用反應(yīng)6NO28NH3 =7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）A 電子從右側(cè)B電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)A電極B 當(dāng)有2.24 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAC 電極A極反應(yīng)式為2NH36e= N26H+D 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜20某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）A 電極I發(fā)生還原反應(yīng) B 電極II逐漸溶解C 電流方向：電極IV電極I D 電極III的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu21Licht等科學(xué)家設(shè)計(jì)的AlMnO4電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為AlMnO4=AlO2MnO2，下列說法正確的是( )A 電池工作時(shí)，K向負(fù)極區(qū)移動(dòng)B Al電極發(fā)生還原反應(yīng)C 正極的電極反應(yīng)式為MnO44H3e=MnO22H2OD 理論上電路中每通過1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小9g22人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖，下列有關(guān)說法正確的是A B為電源的正極B 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH升高C 電子移動(dòng)的方向是B右側(cè)惰性電極質(zhì)子交換膜左側(cè)惰性電極AD 陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl23有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是A 圖所示電池中，MnO2是催化劑B 圖所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C 圖所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D 圖所示電池工作過程中，電子由Zn極流向Ag2O極二、實(shí)驗(yàn)題24（7空,14分）實(shí)驗(yàn)室用圖 1 所示裝置制備 KClO 溶液，并通過 KClO 溶液與 FeCl3 溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性質(zhì): 可溶于水，微溶于飽和 KOH 溶液；在 05 的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成 Fe(OH)3 和 O2。回答下列問題：(1) 裝置A 用于產(chǎn)生氯氣，若選用圖 2 中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是_，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管 a 的作用是_。(2)Cl2 與 KOH 在較高溫度下反應(yīng)生成 KClO3。在不改變 KOH 溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0-5進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_；在通入氯氣的過程中，不斷攪拌的目的是_。(3)制備 K2FeO4 時(shí)，KClO 飽和溶液與 FeCl3 飽和溶液的混合方式為_，反應(yīng)的離子方程式是_。(4)提純 K2FeO4 粗產(chǎn)品 含有 Fe(OH)3、KCl 等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：將 K2FeO4 粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中過濾，將濾液置于冰水浴中，再加入_，攪拌、靜置、再過濾，晶體用適量乙醇洗滌 2-3 次后，在真空干燥箱中干燥。25（7空14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題： （1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ，其離子方程式_，還可使用雙氧水代替硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是_。（2）沉淀B的主要成分是_（兩種），往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）加氨水過程需控制溶液的pH值，如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值 （4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：2+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.800 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.100 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。26（6空12分）氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備（夾持及加熱裝置省略）：實(shí)驗(yàn)過程中裝置丙中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_。該裝置氣密性檢查方法及操作：_。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：為探究氯化鐵的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：氯化鐵的熔點(diǎn)為306、沸點(diǎn)為315，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔點(diǎn)670）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生充入N2的原因_。關(guān)閉K，加熱至600，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置_。(用方程式解釋）27（7空）.電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問題：（1）M極的電極材料是_.甲池中溶液的pH值_（填“增大”、“不變”或“減小”）加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為_.（2）若在常溫常壓下，2g乙醇燃燒生成CO2液態(tài)H2O時(shí)放出59kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）A極為_極,電極的電極反應(yīng)方程式為_（2）若兩個(gè)電極均為惰性電極，以此電源電解足量的CuSO4溶液電解一段時(shí)間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出的金屬的質(zhì)量為_g。參考答案1-5 ABBDA6-10 BBADC11-15 DDADD16-20 DCCDC21-23 DDD24MnO2+ 4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下將裝置 C 中的三頸燒瓶放在冰水浴中使氯氣與堿液充分混合反應(yīng)，同時(shí)及時(shí)散熱，防止生成雜質(zhì)將 FeCl3 飽和溶液慢慢滴入 KClO 溶液中3ClO-+2Fe2+10OH-=2FeO42-+3Cl-+ 5H2O飽和 KOH 溶液253Fe2+ + 4H+ + NO3=3 Fe3+ + NO+2H2O產(chǎn)物為水，無污染Fe(OH)3Al(OH)3沉淀部分溶解Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒醮待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH(答蘸、滴、比、讀也可以)45.0%26OH+ H+= H2O、C12+2O