2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次(11月)月考試題.doc

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次(11月)月考試題可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 第卷 （本卷共計(jì)45分）一選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每小題3分，共計(jì)45分）1縱觀古今，化學(xué)與生活有著密切聯(lián)系下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B制作煙花的過(guò)程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑，煙花放出五彩繽紛的顏色 C草莓棚中使用的“吊帶式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕} D本草綱目記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來(lái)分離乙酸和乙醇2下列敘述正確的是（ ）ANH4F的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中BSiO2有導(dǎo)電性，所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D石英玻璃的主要成分是硅酸鹽，可制作化學(xué)精密儀器3全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體。下列說(shuō)法中，不正確的是（） A全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子 CN5+N5-屬于離子化合物DN5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵4化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)有關(guān)的事實(shí)及其相關(guān)方程式的書寫都正確是（ ）選項(xiàng)事 實(shí)方程式A生活中常用泡沫滅火器滅火其原理為2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C可用蘸硫酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣H+NH3=NH4+D侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO35設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A17g甲基（14CH3）中所含中子數(shù)為9NAB常溫下，60gSiO2分子中含有SiO極性鍵的數(shù)目為2 NAC疊氮化銨（NH4N3）可發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N32N2+2H2，則每收集標(biāo)況下89.6L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NAD向100mL 1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA6第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：XYZWBY元素存在同素異形體C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWYDX和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈 中性7已知2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲A途徑與途徑相比，可能是加入了二氧化錳B2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量：途徑大于 途徑D其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí)：途徑大于途徑8在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是( )滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品紅溶液A B C D9向Fe3O4發(fā)生的鋁熱反應(yīng)后的生成物中，加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組正確的是（）A. 通入過(guò)量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+B. 加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-C. 加入過(guò)量氨水：OH-、NH4+、SO42-、AlO2-D. 加入過(guò)量銅粉：Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+10利用如圖所示的儀器和藥品（必要時(shí)可加熱），能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┰噭゛試劑b試劑c實(shí)驗(yàn)?zāi)康柠}溶液XNaOH酚酞證明X中有NH4+濃鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液證明酸性：HClH2CO3H2SiO3濃鹽酸MnO2淀粉KI溶液證明氧化性：MnO2C12I2濃硫酸C澄清石灰水證明產(chǎn)物中含有CO2ABCD11A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下 圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）下列說(shuō)法不正 確的是（ ）A若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性B若A是一種金屬單質(zhì)，則反應(yīng)均可為化合反應(yīng)，反應(yīng) 可為置換反應(yīng)C若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液PH7，則將C通入A溶液中，pH先減小后增大D若A、B、C是三種不同類別的固體物質(zhì)，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料12 科學(xué)美國(guó)人評(píng)出的xx十大創(chuàng)新科技之一的碳呼吸電池，電池原理如下圖所示，已知草酸鋁Al2(C2O4)3難溶于水，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B正極的電極反應(yīng)為C2O42-2e- 2CO2C每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 電子流過(guò)負(fù)載D隨著反應(yīng)的進(jìn)行草酸鹽濃度不斷減小13釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無(wú)磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2H2OVO32H。下列說(shuō)法正確的是A工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水B可以推測(cè)VO2Cl溶解度大于NH4VO3C焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸使其溶解完全D將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性品中一定不含鐵元素14工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2O72的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）下列說(shuō)法中，不正確的是（）實(shí)驗(yàn)電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212.757.3A對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，降低pH可以提高Cr2O72的去除率B實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72+6e+14H+2Cr3+7H2OC實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72去除率提高的原因是Cr2O72+6 Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OD實(shí)驗(yàn)中，理論上電路中每通過(guò)6 mol電子，則有1 mol Cr2O72被還原15將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示： bf 915、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60% 增大壓強(qiáng)平衡左移 K(1 000)K(810) 上述中正確的有（ ）A 4個(gè) B 3個(gè) C 2個(gè) D 1個(gè)第卷 （本卷共計(jì)55分）二填空題：（本題有4個(gè)小題，共計(jì)55分）16（16分）某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備?！咎骄恳弧窟x用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：（1）裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是 ，裝置A中反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 。（2）裝置連接順序?yàn)锳、 ，其中裝置C的作用是 ，通過(guò)現(xiàn)象 ，即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸?！咎骄慷苛虼蛩徕c晶體（Na2S2O35H2O,M=248g/mol）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL_中，再定容至凹液面與刻度線相平。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng) 即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_%（保留1位小數(shù)）。（4）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被氯氣氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為 。17（16分）氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)氨氣還原氮的氧化物N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) H=_。(用含H1、H2的式子表示)依據(jù)反應(yīng)，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式： 。（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：05min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。以下表述能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A氣體顏色不再變化 B氣體密度不再變化C氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化20 min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡_（填“增大”、“減小”或“不變）。該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _。(3)濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子NO3-NO2-Cl-c/(mol L-1)2.010-41.010-41.7510-4NaClO2 溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_。18（13分）從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為L(zhǎng)iCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì)）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”的目的是 。（2）“酸浸”過(guò)程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 浸渣中含有的主要成分是 。（3）“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外，還 有 。（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如右圖所示， pH一般選擇5左右，理由是 。（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如右下圖所示：根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因 。為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過(guò) 濾、 、烘干。若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 molL1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時(shí)實(shí)驗(yàn)所得沉鋰率為 。（已知Li2CO3的Ksp為9.010-4）19（10分）元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R、Z、X離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_。（2）M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（用化學(xué)式表示）。（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為_。 （4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式_。（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式_?；瘜W(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1-5 CACBC 6-10 BCBBB 11-15 CCBDA16.（16分）(1)圓底燒瓶（1分） CaSO3+2H+=Ca2+SO2+H2O(2分)(2)CBEDF(2分)除去HCl氣體(1分) 裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀(2分)（3）燒杯(1分) 容量瓶(1分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘后不復(fù)原(2分) 95.0(2分)（4）S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+(2分)17. （16分）（1）(1). H2 -3H1 (2分) (2). 2NH3 -6e+6OH=N2 +6H2O(2分)（2） 0.06mol/L/min (2分) AC (2分) 增大(2分) 0.11或1/9(2分)（3）ClO2-+H2OHClO2+OH- (2分)12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-