2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 (II).docVIP

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 (II)7. “一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品主要成分所對應(yīng)的材料類型不正確的是ABCD泰國銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷金屬材料天然高分子材料合成高分子材料無機非金屬材料8. 下列關(guān)于有機物的說法正確的是B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是有C、H、O三種元素組成的C. C5H9BrO2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有10種D. 塑料、合成橡膠、合成纖維都主要是以石油、煤、天然氣為原料生產(chǎn)的 9. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸的強弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶解度(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動D常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pHpH：NaANaB常溫下酸性：HAHB10.常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是甲乙丙丁己A.實驗時需先點燃E處的酒精燈 B.C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為:S、H2S、HCl D.G中可收集到純凈的產(chǎn)品 11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是A.甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B.乙和戊都含有離子鍵C.原子半徑r(D)r(B)r(C)r(A) D.A、B、C形成的化合物一定顯酸性12.室溫下，向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯誤的是A加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間13.LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示 。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是 A溶液中存在3個平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO426.（14分）某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）。（1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 。（2）通入足量SO2時，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為 。（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ； 請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+ 生成 ； 該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42 -，該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（4）D裝置中倒置漏斗的作用是 。（5） 為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有 （填字母）。a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液27.(14分)氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲氫材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計制備氮化鋰并測定其組成的實驗如下(已知:Li3N易水解)。請回答下列問題：(1)Li3N水解的化學(xué)方程式為_。(2)實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)裝置D的作用是_。(4)請用化學(xué)方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰，寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(5)測定氮化鋰的純度。假設(shè)鋰粉只與氮氣反應(yīng)。稱取6.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸。判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為_。若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28.（15分）硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（O=C=S），該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：i.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)H1.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H2已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-HC=O(COS)C=SH-SCOE/kJmol-14367455803391076一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖(a)所示。則A、B、C三點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小順序為_（填標號）。結(jié)合上表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)的H2為_。反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如上圖（b）所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的曲線是_（填“A”或“B”）。T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25時，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.751038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.010-7，Ka2=7.010-15。則Ksp(HgS)=_。（4）降低SO2的排放量已經(jīng)寫入xx政府工作報告，某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2，還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)是_，在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_。35.【化學(xué)選做一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為 ，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為 .(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為 晶體，Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為 ，寫出與配體互為等電子體的陰離子 (任寫一種).(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 (填化學(xué)式)，理由是 .(4)H2S的鍵角 (填“大于”“小于”等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由 .(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為 g/cm3(只列出計算式).36.化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機物M的合成路線如下圖所示：舒中高三仿真理綜 第13頁 (共16頁)已知：RCH=CH2 RCH2CH2OH 請回答下列問題：（1）有機物B的系統(tǒng)命名為_。（2）F中所含官能團的名稱為_，F(xiàn)G的反應(yīng)類型為_。（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照M的合成路線，設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線（無機試劑任選）_。化學(xué)部分7.C 8.D 9.A 10.B 11.D 12.D 13.D26.（14分） （1）濃鹽酸（1分） 、抑制氯化鐵水解（1分） （2）溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 （1分） （3） 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（2分，沒有配平扣1分） 取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色，說明有亞鐵離子，不褪色說明沒有沒有亞鐵離子（2分，合理答法可以給分） 不合理 （1分）；硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗（2分） （4）使氣體充分吸收；防止溶液倒吸 （2分）； （5）b、c （2分，答1個對的得1分）27（共14分）（1）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 （2分）（2）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）；（3）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置（2分）（4）取少量產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水（或鹽酸），用排水法收集得到無色氣體，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鋰。（或“取少量產(chǎn)物放入足量鹽酸中，若有氣泡逸出，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鋰”）（2分）（5）最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時，溶液由無色變紅色，且在半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色（2分）；93.1%（2分）；偏低（2分）28.（15分）（1）vAvBH2SeO3(1分），因為H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多，導(dǎo)致H2SeO4中Se元素的正電性更高，對羥基中共用電子對的吸引能力更強，使得羥基氫更易電離。（2分）(4)