2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試卷(含解析) (I).doc

2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試卷(含解析) (I)1.很多詩句或諺語都包含了豐富的化學(xué)知識，下列說法不正確的是A. “雷雨發(fā)莊稼”說明有銨鹽生成B. “落湯螃蟹著紅袍”涉及化學(xué)變化C. “水乳交融”“火上澆油”前者涉及物理變化，后者涉及化學(xué)變化D. “忽聞海上有仙山，山在虛無縹渺間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A、空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，選項(xiàng)A正確；B、“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C水乳交融指形成乳濁液，是物理變化，火上澆油指燃燒，包含化學(xué)變化，選項(xiàng)C正確；D、海市蜃樓現(xiàn)象和膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)，選項(xiàng)D正確。答案選A。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF與1.8gH2O分子所含電子數(shù)目均為NAB. 14g用于考古測年的14C原子中含中子數(shù)為8NAC. 鈉與氧氣反應(yīng)生成1molNa2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAD. 28g乙烯中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA【答案】A【解析】【詳解】A. HF的沸點(diǎn)是19.5，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，無法計(jì)算2.24LHF的物質(zhì)的量，選項(xiàng)A不正確；B、1個(gè)14C原子中含有8個(gè)中子，14g用于考古測年的14C原子中含中子數(shù)為14g14g/mol8NA=8NA，選項(xiàng)B正確；C. 生成1molNa2O2時(shí)，消耗2mol鈉，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C正確；D. 1個(gè)乙烯分子含有6個(gè)共價(jià)鍵，28g乙烯中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為28g28g/mol6NA=6NA，選項(xiàng)D正確。答案選A。3.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是分子式為C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3molA. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，其分子式為C12H20O2，故正確；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)實(shí)質(zhì)為取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；分子中含有3個(gè)雙鍵，則不飽和度為3，而芳香族化合物的不飽和度為4，因此不能形成芳香族化合物，故錯(cuò)誤；1mol該物質(zhì)中只含有1個(gè)酯基，因此消耗1molNaOH，故正確；只有2個(gè)碳碳雙鍵，消耗2mol羥基，酯中羰基不能和氫氣發(fā)生加成，故錯(cuò)誤；因此選項(xiàng)B正確?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，熟悉烯烴、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大。4.下列選項(xiàng)中的操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是( )選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將苯滴入溴水中，振蕩、靜置溴水層褪色溴和苯發(fā)生加成反應(yīng)B無水乙醇與濃硫酸共熱至170,將產(chǎn)生氣體通入溴水溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成C向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2SH2SO4D向AgCl 懸濁液中滴加飽和Na2S 溶液有黑色沉淀產(chǎn)生Ksp(Ag2S) Ks(AgCl)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B可能生成二氧化硫與溴水反應(yīng)，不能確定乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，沉淀為CuS，為復(fù)分解反應(yīng)，結(jié)論不合理，硫酸酸性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向AgCl 懸濁液中滴加飽和Na2S 溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，說明Ag2S更難溶，Ksp(Ag2S)M【答案】C【解析】短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族，X在Y、M左邊相鄰主族，R在Y、M右邊相鄰主族，最外層電子數(shù)之和為24，設(shè)Y、M最外層電子數(shù)為x，X為x-1，R為x+1，故4x=24，x=6，故Y、M為第VIA族元素，X、Y、M、R分別為：N、O、S、Cl。A、Y的氫化物為：H2O、H2O2，H2O2中存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B、X的氫化物為NH3與R的氫化物（HCl）反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液為NH4Cl，呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、食品中可適量添加MY2（SO2），SO2有漂白性、氧化性、還原性、故適量添加，可以起到去色、殺菌、抗氧化的作用，故C正確；D、根據(jù)元素周期律，只能比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。6.H2S燃料電池應(yīng)用前景非常廣闊，該電池示意圖如下。下列說法正確的是A. 電極a是正極B. O2-由電極a移向電極bC. 電極 a 的反應(yīng)式為：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2OD. 當(dāng)通入1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA【答案】C【解析】根據(jù)2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)。A、由2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、原電池中陰離子向負(fù)極移動，則O2-由電極b移向電極a，故B錯(cuò)誤；C、a為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O，故C正確；D、為注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定1.12LO2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。7.已知常溫時(shí) HClO 的 Ka=3.010-8，HF 的 Ka= 3.510-4?，F(xiàn)將 pH 和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH 隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A. 曲線 I 為次氯酸稀釋時(shí) pH 變化曲線B. 取 a 點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的體積較小C. a 點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D. b 點(diǎn)溶液中水的電離程度比 c 點(diǎn)溶液中水的電離程度小【答案】B【解析】常溫下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOCFe (6). A、C (7). (8). 6 (9). =(224/a3NA)1030(或=456/a3NA1030)【解析】(1)鐵為26號元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Fe(CO)5的溶點(diǎn)-20，沸點(diǎn)103，熔沸點(diǎn)較低，F(xiàn)e(CO)5晶體屬于分子晶體，故答案為：3d64s2；分子；(2) CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式為CO，與CO互為等電子體的分子有N2，故答案為：CO；N2；(3)C、O、Fe三種元素的原子中鐵的原子半徑最大，F(xiàn)e原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，失去1個(gè)電子生成3d54s2，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，第一電離能最小，C、O是同一周期元素，同一周期，從左到右，第一電離能逐漸增大，第一電離能由大到小的順序?yàn)镺C Fe，故答案為：OC Fe；(4)A根據(jù)Fe (CO)5的結(jié)構(gòu)可知， Fe(CO)5為三角雙錐結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷分布均勻，是非極性分子，CO中正負(fù)電荷分布不均勻，是極性分子，故A正確；BFe(CO)5中Fe原子與5個(gè)CO成鍵，不是sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C. 1molFe(CO)5 中Fe原子與5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵，在每個(gè)CO分子中存在1個(gè)配位鍵，共含有10mol配位鍵，故C正確；D. Fe(CO)5=Fe+5CO屬于化學(xué)變化，包括化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷開了分子中的配位鍵，形成了金屬鍵，故D錯(cuò)誤；故選AC；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是，故答案為：；晶胞中晶胞頂點(diǎn)的鐵原子與周圍的6個(gè)鐵原子距離相等且最小，配位數(shù)為6，故答案為：6；晶體晶胞的邊長為a pm，1個(gè)晶胞中含有的鐵原子數(shù)目=818+612=4，則-Fe單質(zhì)的密度=456gNA(a1010cm)3=224a3NA1030g/cm3，故答案為：224a3NA1030。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)和(5)，(4)中要注意Fe(CO)5為三角雙錐結(jié)構(gòu)，具有對稱性結(jié)構(gòu)，鐵原子與配體間形成配位鍵，CO中也存在配位鍵；(5)中要注意晶體密度的計(jì)算方法。另外C、O、Fe的第一電離能的大小也可以根據(jù)元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷。12.某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):己知部分信息如下:1mol芳香烴W含50mol電子；(苯胺，易被氧化)K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。請回答下列問題:（1）X的名稱為_，Y中所含官能團(tuán)的名稱為_ 。（2）反應(yīng)的條件為_，的反應(yīng)類型_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）Z的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。（5）K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。苯環(huán)上一氯代物只有兩種。（7）請以流程圖的形式寫出由T制備的過程(無機(jī)試劑任選):（仿照）_【答案】 (1). 鄰硝基甲苯 (2). 硝基、羧基 (3). NaOH水溶液、加熱 (4). 氧化反應(yīng) (5). (6). (7). (8). （ (9). 【解析】（1）W為芳香烴，1molW含50mol電子，則W為甲苯，甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，X為鄰硝基甲苯。Y的名稱為鄰硝基苯甲酸Y中所含官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基。（2）甲苯和氯氣在光照條件下，甲基發(fā)生取代反應(yīng)，生成T為Cl-CH2-C6H5，取代反應(yīng)后生成L為HO-CH2-C6H5，催化氧化生成J為C6H5-CHO，分子式為C7H6O，因此反應(yīng)的條件為NaOH水溶液、加熱。反應(yīng)是鄰硝基甲苯氧化為鄰硝基苯甲酸，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)。（3）反應(yīng)是苯甲醛和銀氨溶液的反應(yīng)，方程式為：（4）Z是縮聚后的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為（5）K的分子式為C7H6O2，K的同分異構(gòu)體M為芳香族化合物，