安徽省六安市壽縣正陽中學(xué)2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期第二次階段性考試（化學(xué)）.doc

考試試卷高考復(fù)習(xí)模擬答案安徽省六安市壽縣正陽中學(xué)2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期第二次階段性考試化學(xué)試題溫馨提示：本試卷包括I、II兩卷，第I卷為選擇題所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中的相應(yīng)位置。第II卷為非選擇題，所有答案必須在答題卷中的相應(yīng)位置作答。在試卷上作答均無效，不予計分。第I卷(選擇題共48分)一、單項選擇題（下列各題中只有一項最符合題意，請選出來，將序號填在指定的位置。每小題4分，共48分）1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是使煤充分燃燒,提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”A.B.C.D.2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是A1molNH3中含有3NA個NH鍵B在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有NA個O原子D20g重水（1H2O）中含有10NA個電子3.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()Na2O2NaOHCuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2ABCD4.在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是消耗1molNO2的同時消耗1molN2O4容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等混合氣體的顏色不再改變?nèi)萜鲀?nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化ABCD5.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英、光導(dǎo)纖維二氧化硅6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A鋁粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2Al（OH）4-+H2B氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClOCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=Al（OH）4-+4NH4+D鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+7.無色溶液中能大量共存的是（）A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+D.CO32-、K+、H+、Cl-2考試試卷高考復(fù)習(xí)模擬答案8.實(shí)驗室里按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（）AO2BCl2CNH3DCO29.“神州6號”使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），其燃燒的反應(yīng)方程式如下：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，四氧化二氮是氧化劑B.該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行C.從能量變化上看，該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量10.用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，部分時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積如圖所示，下列說法正確的是A.OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快B.EF段收集CO2氣體最多C.為了加快反應(yīng)速率，可向溶液中滴入硫酸銅溶液D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率持續(xù)加快11.鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)查得：HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應(yīng)A放熱183KJB放熱91.5KJC吸熱183KJD吸熱91.5KJ12.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)氧化物酸或堿鹽+O2+H2O+NaOH或HClA.硅B.硫C.銅D.鐵第II卷（非選擇題52分）二、實(shí)驗、填空題本題共3小題，每空4分共44分把答案填在題中橫線上或按題目要求作答)考試試卷高考復(fù)習(xí)模擬答案13.某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）實(shí)驗步驟向34mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全實(shí)驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀離子方程式（1）_小組討論交流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象假設(shè)出現(xiàn)的實(shí)驗現(xiàn)象，說明理由假設(shè)：無現(xiàn)象理由：反應(yīng)沒有限度，Ca2+沉淀完全假設(shè)：（2）_，理由：（3）_證明你的假設(shè)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀離子方程式（4）_解釋（5）_14.（16分，每空2分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_，只有負(fù)價而無正價的是_,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_。（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_；（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的_；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_.15.實(shí)驗題某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實(shí)驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：（一）制取氨氣（1）寫出實(shí)驗制取氨氣的化學(xué)方程式_（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的_？（填“能”或“否”），理由是_。（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：考試試卷高考復(fù)習(xí)模擬答案CuO無水CuSO4BC無水（3）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實(shí)驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是_（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（三）問題討論（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O_。（6）解決了問題（5）后，有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗：取98gCu(OH)2固體，加熱至80100時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為_。由此，得到的結(jié)論是_。