福建南平市政和一中周寧一中聯(lián)考2011屆高三上學期第二次月考化學試題.doc

考試月考試卷高考試卷答案政和一中20102011學年(上)高三第二次月考（滿分：100分時間：90分）相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56卷共48分一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共48分）1、下列說法錯誤的是（）A、實驗室中少量金屬鈉通常保存在煤油中。B、光線通過時，膠體可產(chǎn)生丁達爾效應。C、氧氣、液氯是單質(zhì)，氯水、氯化氫、純堿是化合物。D、“只要工夫深，鐵杵磨成針”只涉及物理變化。2、下列類型的反應，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應3、向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導電性的變化是（）A、由弱變強B、由強變?nèi)魿、由強變?nèi)酰僮儚奃、由弱變強，再變?nèi)?下列敘述正確的是（）A鹽酸和食醋既是化合物又是酸B凡是生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應都是分解反應C氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同D一種元素可能有多種氧化物，且一種化合價可能不止對應一種氧化物5NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NAB1molC3H8分子中共價鍵總數(shù)為11NAC5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD0.1molN5離子中所含的電子數(shù)為3.4NA6在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3離子，則此溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為（）mol/LAd1615Bd165Cd83Dd857同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（）A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同8下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）ACl2HClBNaClCl2CFe2Fe3DNaHCO3CO2考試月考試卷高考試卷答案9在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的Na2O2，充分反應后恢復到原來的溫度。下列說法中正確的是（）A溶液中OH總數(shù)不變，有O2放出B溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度增大，有O2放出C溶液中Na+總數(shù)減少，有O2放出D溶液pH增大，有O2放出10下列離子方程式書寫正確的是（）A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：HSO4+Ba2+OH=BaSO4+H2OC鈉與水的反應Na+2H2O=Na+2OH-+H2D氯氣與水反應：Cl2H2OHClHClO11、某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、H+、Cl、Ba2+、CO32B、Ag+、I、K+、NO3C、K+、OH、Cl、Na+D、Fe3+、Cl、NO3、Na+12某溶液中僅含有Na、Mg2、SO42、Cl四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na：Mg2：Cl=3：5：5，若Na濃度為3mol/L，則SO42的濃度（）A2mol/LB3mol/LC4mol/LD8mol/L13NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列說法中正確的是（NaBH4中H為1價）（）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：114取500mLNa2CO3溶液與300mL1mol/L鹽酸反應，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度()A0.4mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD0.5mol/L15有下列三個反應：C12+FeI2=FeC12+I22Fe2+Br2=2Fe3+2BrCo2O3+6HC1=2CoC12+Cl2+3H2O，下列說法正確的是()A中氧化產(chǎn)物分別是FeC12、Fe3+、C12B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C12Co2O3Fe3+考試月考試卷高考試卷答案C在反應中生成1molCl2時，有2molHC1被氧化D根據(jù)反應一定可以推理得到C12+FeBr2=FeC12+Br216、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（）A白色沉淀是BaSO4和BaSO3B溶液的酸性減弱C白色沉淀是BaSO3DFeCl3全部被還原為FeCl217.R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4，該反應后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值是（）A.1B.2C.3D.418已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2B實驗中鐵釘只做還原劑C實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性D實驗中發(fā)生的是置換反應19能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽+O2+H2O+NaOH或HClA.硅B.硫C.銅D.鐵20、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B、該反應利用了Cl2的強氧化性C、該反應屬于復分解反應D、生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移21、下列說法正確的是（）氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液濃HCl在與MnO2共熱制取Cl2的實驗中只起到還原劑的作用ABCD考試月考試卷高考試卷答案22.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是()A.FeBr2與Cl2B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3D.Ca(HCO3)2與NaOH23使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）用天平稱量時游碼沒有歸零用量筒量取液體時，仰視刻度溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線ABCD24向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（）A0.24molB0.21molC0.16molD0.14mol2011屆高三第二次月考試卷化學試題一、請將選擇題答案填入機讀卡中（共48分）第卷(填空題共52分)25（9分）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎醚趸瘹夥ㄌ峒儯浞磻綖椋海?）配平下列反應的化學方程式：_C+_KMnO4+_H2SO4_CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O（2）反應的氧化劑是，被氧化的元素名稱是；（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號）A酸性B氧化性C吸水性D脫水性（4）上述反應中若產(chǎn)生1.12L（標準狀況下）CO2氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。26(10分)已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：考試座位號成績考試月考試卷高考試卷答案NH4、Ba2+、Na+、H+、SO24、NO3、OH、CO23。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：在A或D中滴入C，均有沉淀生成D和B反應生成的氣體能被A吸收A和D反應生成的氣體能被B吸收試回答下列問題：（1）D的化學式是，判斷理由是_。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：ABC（3）寫出實驗中有關(guān)反應的離子方程式_27（9分）已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：_（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是_。（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。實驗可供選用試劑：A酸性高錳酸鉀溶液B氫氧化鈉溶液C四氯化碳D硫氰酸鉀溶液E硝酸銀溶液F碘化鉀淀粉溶液實驗方案所選用試劑（填代號）實驗現(xiàn)象方案一方案二（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是_，相應的離子方程式為_；_。28、（12分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）考試月考試卷高考試卷答案回答下列問題：（1）裝置A中液體試劑選用，理由是。（2）裝置B的作用是_。裝置C的作用是_。裝置E中堿石灰的作用是。（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_。（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為。29（共12分）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素。我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”。這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）。家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是；（填序號）A4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3B2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2C2H2O+O2+4e-=4OH-DFe3e-=Fe3+某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒?，?mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是。考試月考試卷高考試卷答案將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)開，另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的化學方程式。實驗，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是。2011屆高三第二次月考試卷化學試題參考答案一選擇題（每小題2分，共48分）1C2D3C4D5D6A7D8C9C10D11C12C13D14A15C16D17B18B19B20C21C22B23B24B25、（9分）（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）（2）KMnO4（2分）碳（2分）（3）A（1分）（4）0.2NA或1.2041023（2分）26（10分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO23、OH與NH4能反應生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3（2分）（2）AH2SO4BNaOHCBa（NO3）2（每空1分，共3分）（3）NH4+OH=NH3+H2ONH3+H+=NH4（4分）27.（9分）Br2；Fe3+（各1分，共2分）（各1分，共4分）選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅Fe2+；（1分）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（2分）28、（共12分）（1）6mol/L鹽酸；（1分）硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)（2分）（2）除去氣體中的HCl；（1分）考