福建省三明一中2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題.doc

考試高中模擬試卷答案三明一中2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考試題化學(xué)試題1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)。滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Al-27Cu-64Ba-137第卷(選擇題共46分)一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共46分）1下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是A黑點(diǎn)密度大的區(qū)域電子的數(shù)目大B黑點(diǎn)密度大的區(qū)域電子出現(xiàn)的概率大C該圖表達(dá)了電子呈球形的客觀事實D該圖表達(dá)的是氫原子所特有的電子云239號元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布中的哪一種A1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d13下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是A金屬鍵沒有飽和性，沒有方向性B金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬D金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)4在NH4+離子中存在4個N-H共價鍵，則下列說法正確的是A四個共價鍵的鍵長完全相同B四個共價鍵的鍵長完全不同C原來的三個N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。D四個N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同5下列含有非極性鍵的共價化合物是AC2H2BK2O2CN2DCH46已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，下列有關(guān)說法正確的是：AO原子發(fā)生sp雜化BO原子與H、Cl都形成鍵C該分子為直線型分子D該分子Cl原子顯1價7下列物質(zhì)分子中一定含有鍵的是AHClBH2O2CC2H4DCH2Cl2考試高中模擬試卷答案8關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)9阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列說法中正確的是AS8單質(zhì)分子如右圖所示，32gS8含有的鍵個數(shù)為6.021023BNa與H2O反應(yīng)中斷裂和形成的都是極性鍵C1.0L1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.021023D22.4LN2中所含的鍵數(shù)為12.04102310下列說法中正確的是A所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動B能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動C處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多11最近研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識，判斷有關(guān)說法正確的是A羰基硫的電子式為B羰基硫分子的中心原子為氧C羰基硫中三個原子處于同一直線上D羰基硫是非極性分子12下列說法正確的是非極性分子中一定含有非極性鍵離子鍵強(qiáng)度由大到小:NaFNaClNaBrNaI配合物一定含有配位鍵Na-K合金是由Na+與K+通過靜電吸引作用而形成金屬鍵中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體ABCD13NH鍵鍵能為391.5kJ/mol，其的含義是A由N和H形成1molNH3所放出的能量B把1molNH3中的共價鍵全部拆考試高中模擬試卷答案開所吸收的能量C拆開NA個NH鍵所吸收的能量D形成1個NH鍵所放出的能量14下列化合物中不含配位鍵的是A.Cu(H2O)4SO4H2OB.Na2CO310H2OC.CuSO45H2OD.NaAl(OH)415關(guān)于SO2分子與CO2分子說法正確的是A均為非極性分子B中心原子都采取sp雜化軌道CS原子和C原子上都沒有孤對電子DSO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)16科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的23N(NO）（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關(guān)23N(NO）的說法正確的是A分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B分子中四個氮原子共平面C該物質(zhì)屬于離子化合物D15.2g該物質(zhì)含有6.022210個分子17某元素原子的價電子構(gòu)型為2s22p5，下列有關(guān)該元素的描述正確的有A原子序數(shù)為7B電負(fù)性最大C原子半徑最大D第一電離能最大18當(dāng)兩個氫原子核間距為74pm時，兩個原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，此時體系的能量最低。下圖表示兩個氣態(tài)基態(tài)氫原子相互接近形成氫氣分子時，體系能量隨兩個原子的核間距離變化的曲線圖，下列關(guān)于氫原子形成氫分子說法不正確的有A氫分子比氫原子穩(wěn)定B氫原子的半徑約為37pm考試高中模擬試卷答案C形成一個HH鍵吸收436kJ能量D當(dāng)核間距接近74pm時，形成了氫分子中ss鍵19某基態(tài)原子第四電子層只有1個電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有A13B16C818D183220下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯誤的是A在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵B當(dāng)原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵C一般情況下，同一個分子中的鍵比鍵更穩(wěn)定些D含有鍵的分子在反應(yīng)時，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者21三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，則下面對于NCl3的描述不正確的是AN原子是sp3雜化B該分子中的氮原子上有孤對電子C它還可以再以配位鍵與Cl結(jié)合D已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感22某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A0B1C2D323A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別可能為A18、6、4B24、12、6C18、8、6D26、14、6第卷(非選擇題共54分)24（8分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_。電離能/kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，過渡金屬離子為d0或d10排布時，無顏色，d1d9排布時，有顏色，如Co(H2O)62考試高中模擬試卷答案顯粉紅色。據(jù)此判斷，Mn(H2O)62_顏色(填“無”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。請判斷COCl2分子內(nèi)含有_。A4個鍵B2個鍵、2個鍵C2個鍵、1個鍵D3個鍵、1個鍵25（5分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯_價，A的電負(fù)性_B的電負(fù)性（填“”、“”或“”）。（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_共價鍵CCCNCS鍵能/kJmol1347305259（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_。26（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素AK在表中的位置，族周期IA01AAAAAAA考試高中模擬試卷答案2BCD3EFGK請回答下列問題：（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_。（用元素符號表示）（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_。（用元素符號表示）（3E、F的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_。（4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_；（寫結(jié)構(gòu)式，兩種）（5）由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有_、_；（寫化學(xué)式）（6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學(xué)鍵類型為_。（填“共價鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是_。27（5分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=nA（K為A與n的比值）。請用編號回答下列問題：A兩性B金屬C非金屬D稀有氣體（1）當(dāng)n一定時，K值越大，則元素的_性越強(qiáng)（2）當(dāng)A一定時，K值越小，則元素的_性越強(qiáng)（3）當(dāng)K=0，則該元素系_元素，當(dāng)K=l時（n1），則該元素系_元素，當(dāng)K1時，該元素系_元素28（4分）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：考試高中模擬試卷答案(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)若該反應(yīng)中有4molNH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。29（7分）向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）該反應(yīng)類型屬于。（填四個基本反應(yīng)類型之一）（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+與SCN以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該配合物離子的化學(xué)式是，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學(xué)式是。若Fe3+與SCN以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為。（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于（單選）。A與Fe3+配合的SCN數(shù)目增多B血紅色離子的數(shù)目增多C血紅色離子的濃度增加30(10分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_；雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_；(2)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是_；(填分子式)(3)Y與Z比較，電負(fù)性較大的是_；(填元素名稱)(4)W的元素符號是_，其2價離子的核外電子排布式是_?？荚嚫咧心M試卷答案2011-2012學(xué)年上學(xué)期三明一中高二期中考試參考答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共46分）題號12345678910111