2013高考化學(xué)大綱 考點(diǎn) 知識點(diǎn) 高分突破規(guī)律.doc

2012高考化學(xué)知識規(guī)律歸納一、中學(xué)化學(xué)中提及的“化”名目繁多要判別它們分屬何種變化，必須了解其過程.請你根據(jù)下列知識來指出每一種“化”發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化1.風(fēng)化結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過程注意：自然條件2.催化能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變應(yīng)了解中學(xué)里哪些反應(yīng)需用催化劑如8.氫化(硬化)液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程作用：植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運(yùn)輸?shù)?.皂化油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程產(chǎn)物高級脂肪酸鈉甘油10.老化橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過程11.硫化向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)(雙鍵變單鍵)來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程12.裂化在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程目的-提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量.13.酯化醇與酸生成酯和水的過程14.硝化(磺化)苯環(huán)上的H被NO2或SO3取代的過程二、基本反應(yīng)中，有一些特別值得注意的反應(yīng)或規(guī)律現(xiàn)分述如下：1.化合反應(yīng)：思考：化合反應(yīng)是指單質(zhì)間生成化合物的反應(yīng)嗎?結(jié)論：不一定!化合反應(yīng)即“多合一”的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，化合反應(yīng)又可分為三種(1)單質(zhì)單質(zhì)化合物(2)單質(zhì)化合物1化合物22FeCl2Cl22FeCl34Fe(OH)2O22H2OFe(OH)32Na2SO3O22Na2SO4(3)化合物1化合物2化合物3酸性氧化物水可溶性酸堿性氧化物水可溶性堿穩(wěn)定性：碳酸正鹽碳酸酸式鹽碳酸分解條件：(高溫)(加熱)(常溫)3.置換反應(yīng)判斷：有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎?結(jié)論：反應(yīng)物或生成物各兩種且其中一種必定是單質(zhì)的反應(yīng)才稱作置換反應(yīng)分類：可有多種分類方法，如根據(jù)兩種單質(zhì)是金屬或非金屬來分；也可根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)來分；還可以根據(jù)兩單質(zhì)的組成元素在周期表中的位置來分注意：下列置換反應(yīng)特別值得重視2Na2H2O2NaOHH23Fe4H2OFe3O44H2F22H2O4HFO2Cl2H2SS2HCl2H2SO22S2H2O2CSiO2Si2CO2MgCO22MgOC2AlFe2O32FeAl2O3CH2OCOH23Cl22NH3N26HClSi4HFSiF42H24.復(fù)分解反應(yīng)(1)本質(zhì)：通過兩種化合物相互接觸，交換成份，使溶液中離子濃度降低(3)基本類型：酸堿鹽水(中和反應(yīng))酸鹽新酸新鹽堿鹽新堿新鹽鹽鹽兩種新鹽堿性氧化物酸鹽水思考題：(1)酸與堿一定能發(fā)生反應(yīng)嗎?若能，一定是發(fā)生中和反應(yīng)嗎?(2)復(fù)分解反應(yīng)中的每一類反應(yīng)物必須具備什么條件?(3)鹽與鹽一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎?(4)有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎?提示：(1)酸與堿不一定能發(fā)生中和反應(yīng)聯(lián)系中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是鹽的水解知識如：酸與堿發(fā)生的反應(yīng)也不一定是中和反應(yīng)如：2Fe(OH)36HI2FeI2I26H2O2Fe(OH)210HNO3（稀)3Fe(NO3)3NO8H2O故特別要注意氧化性酸(堿)與還原性堿(酸)很可能發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)(2)復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物的條件：鹽鹽、鹽堿的反應(yīng)物一般要可溶且在溶液中進(jìn)行或加熱時(shí)進(jìn)行如鹽1酸1鹽2酸2一般只需滿足以下兩條中的各一條：i)強(qiáng)酸制弱酸即酸性：酸1酸2ii)難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，即揮發(fā)性：酸1酸2原因：上述三種金屬硫化物溶解度特小，滿足離子反應(yīng)朝離子濃度降得更低的方向進(jìn)行(3)鹽與鹽可能發(fā)生的反應(yīng)有：復(fù)分解雙水解氧化還原絡(luò)合反應(yīng)現(xiàn)列表比較如下：(4)生成鹽和水的反應(yīng)有：三、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO四、總結(jié)在酸性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH-在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中無H+在近中性條件，反應(yīng)物中只能出現(xiàn)H2O，而不能有H+或OH-，生成物方面可以有H+或OH現(xiàn)把H+、OH-、H2O在不同條件下的相互關(guān)系列于下表：條件反應(yīng)物中余O反應(yīng)物中缺O(jiān)酸性溶液O+2H+H2OH2OO+2H+近中性溶液O+H2O2OH-H2OO+2H+堿性溶液O+H2O2OH-2OH-O+H2O五、物質(zhì)內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型實(shí)例同一物質(zhì)不同元素的原子間光222或熱光ll加熱n2nnggll同一物質(zhì)同一元素不同價(jià)態(tài)原子間a2a22同一物質(zhì)同一元素同一價(jià)態(tài)原子間（歧化反應(yīng)）l2aNaClala2aaaa(電爐)Caii濃硫酸六、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同3.溶液酸堿性.2S2-SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).七、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.八、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“”“”“”符號運(yùn)用不當(dāng)如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”九、判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時(shí)，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)十、比較微粒半徑的大小無論是原子還是離子（簡單）半徑，一般由原子核對核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對大小來決定.故比較微粒半徑大小時(shí)只需考慮核電荷數(shù)、核外電子排斥情況.具體規(guī)律小結(jié)如下：1.核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大.即同種元素：陽離子半徑原子半徑陰離子半徑如:H+HH-；FeFe2+Fe3+；Na+Na；ClCl-2.電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，則半徑越小如：(1)與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:H-Li+Be2+(2)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2-F-Na+Mg2+Al3+(3)與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:S2-Cl-K+Ca2+3.電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒：(1)同主族的元素,無論是金屬還是非金屬,無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增.(2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如NaCl(3)同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽離子分開.同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑.如Na+Cl-如：第三周期,原子半徑最小的是Cl,離子半徑最小的是Al3+(4)如既不是同周期,又不是同主族,比較原子半徑時(shí),要尋找到合適的中間者.如Ge、P、O的半徑大小比較，可找出它們在周期表中的位置，（）中元素為中間者.（N）O十一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：（Si）P因?yàn)镚eSiPNO,故GePOGe分子的空間構(gòu)型與鍵的極性和分子的極性4、價(jià)電子對、鍵角與分子的構(gòu)型：(二)如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)1.由晶體結(jié)構(gòu)來確定.首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高低的決定因素.一般規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體如:SiO2NaClCO2(干冰)同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高.如:金剛石金剛砂晶體硅同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高.如:MgONaCl分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強(qiáng),晶體熔、沸點(diǎn)越高.如:F2Cl2Br2I2金屬晶體:金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高.如:NaMgAl2.根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同.一般熔、沸點(diǎn):固液氣.如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子,但應(yīng)看作為單原