2009年中考化學(xué)試題匯編——化學(xué)計(jì)算(word版有答案).doc.doc

12009年中考化學(xué)試題匯編化學(xué)計(jì)算（word版有答案）1恩施州在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）編號(hào)1234加水的質(zhì)量（g）10101010剩余固體的質(zhì)量（g）7.254.05m3試求：（1）表中m值為。（2）所制得氧氣的質(zhì)量。(1)3(由1和2可知加入10g水最多溶解3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g-3g3.2g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，則m=3,原混合物中KClO3為15.25g-3g=12.25g。)（1分）解：(2)設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO3催化劑2KCl+3O22459615.25g-3gx（2分）答：可制得氧氣4.8克。（2分）2佛山市（7分）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g。某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的總質(zhì)量為g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為g。（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？(要求寫出計(jì)算過程)（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(見答題卡)。（1）9.816.0（每空各1分）（2）（設(shè)未知數(shù)及作答1分，建立關(guān)系式2分，計(jì)算結(jié)果1分，共4分）解：設(shè)與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OCuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO49880809829.8gxy9.8gx=8gy=8g故參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量共為=160g答：整個(gè)過程中參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是160克。（3）（抓住起點(diǎn)、折點(diǎn)及曲線走勢(shì)給分，共1分）3廣東省(7分)同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間tst0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量mg80757066625858請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。(3)請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。分)(1)22g(2(2)解：設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x989.8g80x=80y989.8g=8g+8g10%3CaCO3CaO+CO2(1分)10044x22gx10=g2244x=4422100g=50g(1分)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(50g80g)100=62.5(1分)(3)曲線3分。其中tot5(氣體從022g)曲線段正確1分；從t5以后曲線段正確1分。4安徽省(6分)稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0g稀硫酸。剩余固體3.5g。該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?銅的質(zhì)址分?jǐn)?shù)=3.5g10.0g100%=35.0%(2分)設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+H2SO4ZnSO4+H2659810.0g3.5g49gx659810.0g3.5g49gxx=20.0%答：略。5常州市（5分）為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入80g稀硫酸時(shí)反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如右圖。試通過計(jì)完成下列填空：（不能整除時(shí)，結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為：；（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；高溫4（3）小王不慎在反應(yīng)結(jié)束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時(shí)，溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，若在上圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。(1)17g(1分)(2)98.8(2分)(3)14.4(1分)上方(1分)6鄂州市用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+5.6g103.4g=2.2g（1分）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x2.2g（1分）（1分）x=5.3g（1分）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=94.6%（2分）答：所求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%7貴港市酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共滴加了36.5g稀鹽酸。（1）配置40g10%的氫氧化鈉溶液需要水_mL。（水1.0g/mL）（2）求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）（1）36（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為yNaOH+HClNaCl+H2O4036.558.540g10%xyyx5.5836.510%40g40解之得x3.65g，y5.85g10644=x2.2g5.3g5.6g5所以，所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36.5gg65.3100%10%答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g。8哈爾濱(5分)在實(shí)驗(yàn)室里，大剛同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取一定量的氧氣后剩余474g的固體。小強(qiáng)同學(xué)繼續(xù)加熱這些固體至完全反應(yīng)后又制得了一些氧氣同時(shí)得到378g的固體，小強(qiáng)將其充分溶解于1702g水中，攪拌后過濾，得一定質(zhì)量的濾液并將過濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到8g黑色固體純凈物。請(qǐng)回答下列問題：(1)小強(qiáng)所做的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)小強(qiáng)所做的實(shí)驗(yàn)中制得氧氣的質(zhì)量為：(3)在小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中，列出求解氯酸鉀質(zhì)量(x)的比例式：(4)上述實(shí)驗(yàn)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(5)大剛和小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)中消耗氯酸鉀的質(zhì)量比為。9海南省黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g，求樣品中銅的質(zhì)量。解答解：設(shè)生成0.2g氫氣，需鋅的質(zhì)量為XZn+2HCl=ZnCl2+H2652X0.2g65/X=2/0.2gX=6.5g銅的質(zhì)量=20g6.5g=13.5g答：銅的質(zhì)量為13.5g10河北省將50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾得到115g溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為。（2）參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量。（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）6（1）5g解（2）設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。NaClCaCOCaClCONa23232gx5100106ggx3.51005106yg5117100ggy85.51005117(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%1.5%10011585.5gg答：參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為5.3g，過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。11河南省若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12黃岡市用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿106100117x5gy7溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到3.52g的氣體(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，則（0.5分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（1分）10611744xy3.52gx8.48g（1分）y9.36g（1分）（1分）答：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（0.5分）13黃石市稱取1.0g熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時(shí)加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。解：設(shè)樣品中含Ca(OH)2的質(zhì)量為x克Ca(OH)22HClCaCl22H2O（l分）7413xl07.3gx74=7.3g1073（l分）x0.74g（l分）則樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ca(OH)2=gg174.0100=74（1分）答：樣品中Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74。14錦州市(5分)實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣.某同學(xué)取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，稱得錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g.求：(1)生成氧氣的質(zhì)量.(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液中滴質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).84.425.1解：氧氣的質(zhì)量是：34g+2g-34.4g=1.6g1分設(shè)反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為X1分6832x1.6g1分=3.4g1分1分答：略15連云港(7分)某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O（1分）8458.544xy4.4g844484x4.4g9=x8.4g（1分）=y5.85g（1分）(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%90.3%（2分）(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%22.5%（2分）答：略（或其他合理解法）16茂名市(12分)甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測(cè)：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量(g)35.040.045.0反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量(g)2.52.92.9試回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中，_同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。(3)計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)丙(3分)(2)解：設(shè)生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，則MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCI(1分)9558117x2.9gy95:58=x:2.9gx=4.75g(1分)117:58=y:2.9gy=5.85g(1分)混合物中MgC