2012年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)要點(diǎn)專題一化學(xué)實(shí)驗(yàn).doc.doc

本試題出自：1專題一化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一）一、實(shí)驗(yàn)常用儀器1常用化學(xué)儀器的分類(lèi)直接試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙反應(yīng)容器加熱間接燒杯、錐形瓶、燒瓶不能加熱量筒、水槽稱質(zhì)量托盤(pán)天平計(jì)算儀器量體溫量筒測(cè)溫度溫度計(jì)漏斗分離儀器洗氣瓶、干燥管儀藥匙、鑷子器取用試劑膠頭滴管的取用存放儀器固體廣口瓶分存放儀器液體細(xì)口瓶類(lèi)氣體集氣瓶加熱儀器酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵夾和鐵圈）輔助儀器儀器連接玻璃導(dǎo)管、橡膠管其他儀器水槽、試管夾、試管架、試管刷、長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)初中化學(xué)儀器中常用儀器雖然有20多種，但根據(jù)大綱要求，應(yīng)該重點(diǎn)掌握的有試管、試管夾、酒精燈、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺(tái)、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發(fā)皿。對(duì)以上儀器主要掌握它們的用途、用法和使用的注意事項(xiàng)。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能包括：1、藥品的取用；2、物質(zhì)的加熱；3、溶解；4、過(guò)濾；5、蒸發(fā)；6、儀器的裝配和氣密性的檢查；7、儀器的洗滌等。1藥品的取用不能用手接觸藥品原則不能把鼻子湊近容器口聞氣味不能?chē)L藥品的味道藥固體一橫、二放、三豎立品方法的液體一倒、二向、三緊靠取固體（托盤(pán)天平）一調(diào)、二放、三回零用一定量藥品的取用液體（量筒）一平、二看、三讀數(shù)酸堿液體流到桌上一中和、二水洗、三擦干濃酸濃堿的使用酸堿液粘在皮膚上一擦、二洗、三涂液2物質(zhì)的加熱構(gòu)造：燈帽、燈芯、燈芯管、燈壺火焰：外焰、內(nèi)焰、焰心酒精燈一要：要用火柴來(lái)點(diǎn)燃使用二查：查燈芯和酒精量物三禁：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止酒精燈對(duì)點(diǎn)；禁止用嘴吹質(zhì)滅酒精燈的固體：一斜：試管口略向下傾斜；二勻：對(duì)試管均勻加熱；三固定：固加注意事項(xiàng)定在有藥品的部位熱液體：一量：液體量不能超過(guò)試管溶劑的1/3；二斜：45；三向：試管口不向人3溶解溶儀器：燒杯（少量用試管）、玻璃棒解振蕩：腕動(dòng)臂不動(dòng)方法攪拌：不可碰壁濃硫酸稀釋：注酸入水，不斷用玻璃棒攪拌4過(guò)濾儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙過(guò)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣操二低作漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣要上燒杯緊靠玻璃棒本試題出自：2點(diǎn)三靠玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)幝┒废露司o靠下燒杯內(nèi)壁5蒸發(fā)儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒操作方法：放好酒精燈，調(diào)節(jié)鐵圈的高度；放好蒸發(fā)皿、倒入待蒸發(fā)液體；加熱、攪拌,出現(xiàn)較多固體,停止加熱。本試題出自：6儀器的裝配和氣密性的檢驗(yàn)裝配順序：從下往上、從左到右氣密性檢查操作：管端入水使容器內(nèi)氣體受熱出現(xiàn)氣泡冷卻出現(xiàn)水柱7儀器的洗滌方法：注水半，振蕩。用試管刷柔力刷洗難溶物的洗滌：A油脂：熱的純堿或洗滌劑B難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸洗凈的標(biāo)志：水膜均勻，不成滴不成股8溶液的配制計(jì)算：準(zhǔn)確計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積。稱量或量取：用托盤(pán)天平稱量固體，用量筒量取液體。溶解：在燒杯內(nèi)進(jìn)行，用玻璃棒攪拌。9常見(jiàn)酸堿指示劑的使用石蕊指示劑的顏色：“酸里紅、堿里藍(lán)、中性紫”。酚酞指示劑的顏色：“本身無(wú)色、遇酸不變、遇堿變紅”。10、固體物質(zhì)的溶解固體物質(zhì)溶解時(shí)，先把塊狀固體用研缽壓碎并研細(xì)。為加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解，常采用加熱、攪拌、振蕩等方法。試管里所盛的溶質(zhì)和溶劑總量較少時(shí)，不超過(guò)試管容積的13。就用振蕩的方法。用右手的拇、食、中三指握持試管上端，無(wú)名指和小指彎向掌心，用適當(dāng)大小的腕力來(lái)回甩動(dòng)試管，振蕩時(shí)，不能上下振蕩，更不能用拇指堵住試管口。燒杯里溶解物質(zhì)時(shí)，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動(dòng)，攪動(dòng)時(shí)不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器破裂。燒杯底部的固體不能用玻璃棒搗碎，以防止杵破玻璃。為防止攪拌時(shí)玻璃棒碰撞燒杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm2cm）橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。燒瓶溶解物質(zhì)時(shí)，當(dāng)溶液不超過(guò)燒瓶容積12時(shí)，也可用振蕩方法加速溶質(zhì)的溶解。11、濃硫酸的稀釋濃硫酸容易溶于水，同時(shí)放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。12、氣體的溶解根據(jù)氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可采用不同的方法來(lái)吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應(yīng)采用B法，裝置特點(diǎn)是導(dǎo)氣管連接了一個(gè)倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm2mm。它的優(yōu)點(diǎn)是可防止水倒流入氣體發(fā)生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解。它有自動(dòng)調(diào)節(jié)氣體發(fā)生裝置內(nèi)外壓力趨于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應(yīng)采取A法。三、實(shí)驗(yàn)中安全的注意事項(xiàng)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。萬(wàn)一酒精燈內(nèi)的酒精灑在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布蓋滅。濃酸灑在桌上時(shí)，應(yīng)立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用水洗，然后用35的碳酸氫鈉溶液中和。對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的有毒氣體，要采取相應(yīng)的措施，通風(fēng)排毒，保證人體的健康，防止環(huán)境的污染。點(diǎn)燃可燃性氣體前一定先試驗(yàn)它的純度。四、藥品的存放白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應(yīng)，所以應(yīng)放在水中存放。強(qiáng)堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應(yīng)，又能與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應(yīng)放在用膠塞密封的試劑瓶?jī)?nèi)。濃硝酸：因具有揮發(fā)性，見(jiàn)光受熱易分解，應(yīng)在低溫處的棕色瓶?jī)?nèi)存放。氨水：因易揮發(fā)，所以應(yīng)放在低溫處，密封在試劑瓶?jī)?nèi)。氨水對(duì)多種金屬有腐蝕作用，在運(yùn)輸和貯存氨水時(shí)，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應(yīng)，但它們不和煤油或石蠟油反應(yīng)，所以應(yīng)在煤油或石蠟油里存放。硝酸銀：因見(jiàn)光受熱易分解，所以應(yīng)在低溫處棕色瓶?jī)?nèi)存放。濃硫酸易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴(yán)本試題出自：3專題一化學(xué)實(shí)驗(yàn)（二）綜合實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)一、氣體的制取、凈化和除雜初中化學(xué)中的實(shí)驗(yàn)組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)或遷移應(yīng)用其原理和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為主線，將許多儀器連接起來(lái)形成完整的實(shí)驗(yàn)裝置圖，再根據(jù)要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1氣體制取的儀器組合順序制備純凈干燥氣體的步驟是:實(shí)驗(yàn)儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置除雜質(zhì)裝置干燥裝置氣體收集裝置尾氣處理制氣裝置的選擇：A所需藥品的狀態(tài)；B反應(yīng)條件集氣裝置的選擇：A氣體的溶解性；B氣體的密度除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：實(shí)驗(yàn)室制取的氣體常常有酸霧或水份。酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）等除去（1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；（2）堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體除雜的方法：A水吸收法：易溶于水的氣體雜質(zhì)用水吸收。（如HCl）B酸堿吸收法：酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl。）C沉淀法：將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓?。（如用澄清石灰水除CO2）D固化法：將雜質(zhì)氣體與固體試劑反應(yīng)生成固體而除去。（如除去O2用灼熱的氧化銅）E轉(zhuǎn)純法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需氣體。（如除去CO中的CO2，可將氣體通過(guò)熾熱的炭粉）氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質(zhì)量，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。氣體除雜的注意事項(xiàng)：A選擇除雜試劑：一般只能跟雜質(zhì)起反應(yīng)，而不能與被凈化的氣體反應(yīng)。B除雜務(wù)盡：選擇除雜試劑要注意反應(yīng)進(jìn)行的程度。（如除去CO2時(shí)用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因?yàn)闅溲趸c的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。）C有許多雜質(zhì)要除去時(shí)，要注意除雜的順序。一般來(lái)說(shuō)，雜質(zhì)中有許多酸性雜質(zhì)時(shí)，先除酸性較強(qiáng)的雜質(zhì)；而水蒸氣要放在最后除去除去雜質(zhì)和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶中導(dǎo)氣管一般是長(zhǎng)進(jìn)短出，在干燥管中一般是大進(jìn)小出。除雜和干燥一般是先除雜后干燥。處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點(diǎn)燃尾氣；三是回收。2制取氣體的操作順序要制取氣體需要經(jīng)過(guò)儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。3、氧氣、氫氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法和收集氧氣氫氣二氧化碳藥品氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）大理石（或石灰石）和稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)原理反應(yīng)物狀態(tài)固體與固體混合固體與液體混合固體與液體混合固體與液體混合反應(yīng)條件加熱不需加熱不需加熱不需加熱制得氣體在水中的溶解性氧氣不易溶于水氫氣難溶于水二氧化碳能溶于水制得氣體的密度與空氣的比較氧氣密度比空氣密度大氫氣密度比空氣密度小二氧化碳密度比空氣密度大收集方法排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗(yàn)方法將帶火星的木條插入集氣瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。點(diǎn)燃該氣體，檢驗(yàn)其生成的產(chǎn)物。將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳本試題出自：4驗(yàn)滿或驗(yàn)純將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明已收集滿。用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移開(kāi)手指，若為“噗”的一聲，說(shuō)明已純。將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明已收集滿。實(shí)驗(yàn)裝置4、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。5、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。6、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：（1）制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）（3）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)7、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體（1）有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。（2）有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。（3）有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。8、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（1）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)二、物質(zhì)的鑒別和推斷檢驗(yàn)、鑒別、推斷的含義本試題出自：5檢驗(yàn)及鑒別是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來(lái)確定是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分，是對(duì)物質(zhì)的確認(rèn)、鑒別及區(qū)別。推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象，應(yīng)用物質(zhì)特性進(jìn)行分析，推理，判斷被檢測(cè)物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。（一）初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)1、氣體的檢驗(yàn)1氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣6一氧化碳：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳7氮?dú)猓簩⑷紵哪緱l伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。2、離子的檢驗(yàn).（1）酸液（H+）：用紫色石蕊試液或PH試紙活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）不溶性堿（如：氫氧化銅等）某些金屬氧化物（如：鐵銹）5碳酸鹽（如：碳酸鈉等）（2）堿液（OH-）：紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞或PH試紙某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子(4)硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2區(qū)別Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用鹽酸和石灰水(6)銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(7)Cu2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子(8)Fe2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子*相關(guān)例題1如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)2檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石3檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。4檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO34淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。5葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖*常見(jiàn)的鑒別方法一如何用化學(xué)方法鑒別一氧化碳和二氧化碳根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別，有以下兩種方法。方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個(gè)貯氣瓶中的氣體分別通入兩個(gè)試管里，其中一個(gè)試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個(gè)試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO與Ca(OH)2不反應(yīng)方法2：將兩個(gè)貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門(mén)（活塞）打開(kāi)，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。其中一個(gè)氣體能燃燒且發(fā)出藍(lán)色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個(gè)使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2CO+O22CO2二如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無(wú)色氣體？分別點(diǎn)燃三種氣體，在三個(gè)火焰的上方各罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，會(huì)看到有兩個(gè)燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有本試題出自：6水蒸氣凝結(jié)，則說(shuō)明這兩種氣體中有一個(gè)是氫氣，另一個(gè)是甲烷。在燒杯內(nèi)壁沒(méi)有水蒸氣凝結(jié)的那種氣體一定是一氧化碳。再向另外兩個(gè)燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見(jiàn)有石灰水變渾的，則說(shuō)明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說(shuō)明那種氣體為氫氣。三有氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒖諝?、一氧化碳、二氧化?種氣體，怎樣鑒別它們？取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個(gè)貯存氣體的橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入6個(gè)試管的石灰水中，打開(kāi)自由夾，觀察6個(gè)試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無(wú)變化。關(guān)閉自由夾。取一個(gè)水槽并放好水。再取5個(gè)集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。用燃著的木條分別放在5個(gè)集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。其中一瓶對(duì)于木條燃燒沒(méi)什么影響，而瓶中氣體也沒(méi)有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮?dú)?。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時(shí)，瓶中的氣體被點(diǎn)燃了，且燃燒時(shí)的火焰均為淡藍(lán)色，此時(shí)迅速地往兩個(gè)集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動(dòng)集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來(lái)的氣體一定為一氧化碳，因?yàn)橐谎趸既紵笊啥趸?，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒(méi)變化，則原來(lái)的氣體一定為氫氣，因?yàn)闅錃馊紵荒苌伤?。四今有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無(wú)色液體，怎樣鑒別它們？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。五用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開(kāi)？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現(xiàn)象。若一個(gè)試管中有無(wú)色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2若一個(gè)試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3如一個(gè)試管中既無(wú)氣泡放出也無(wú)白色沉淀生成，又無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。六今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個(gè)燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無(wú)色溶液。取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鉀。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2其它三支試管中沒(méi)有氣泡生成，也無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應(yīng)。再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為硫酸鉀。K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl其它兩支試管中沒(méi)有白色沉淀生成，也無(wú)別的現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)槁然?、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應(yīng)。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為氯化鉀。KCl+AgNO3=AgCl+KNO3在另一試管中沒(méi)有白色沉淀生成，也無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)橄跛徕浫芤焊跛徙y溶液不反應(yīng)。所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。七如何鑒定一瓶無(wú)色液體為鹽酸？鹽酸溶液中的陽(yáng)離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。如果通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)步驟和具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無(wú)色溶液一定為鹽酸。檢驗(yàn)氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無(wú)色溶液倒入試管中3mL5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對(duì)拇指的壓力較大時(shí)，移開(kāi)拇指，立即用燃著的火柴點(diǎn)燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無(wú)色溶液中含有氫離子(H+)?；蛴酶稍锴鍧嵉牟ＡО粽喝〈郎y(cè)無(wú)色溶液滴在藍(lán)色的石蕊試紙上，若藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。檢驗(yàn)氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測(cè)溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。該無(wú)色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。八如何檢驗(yàn)H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？(1)H+檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。本試題出自：7(2)Ag+檢驗(yàn)。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。(3)OH-的檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。(4)Cl-的檢驗(yàn)。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。(5)SO42-的檢驗(yàn)。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。(6)CO32-的檢驗(yàn)。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)液中CO32-的存在。（二）常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納：1、固體物質(zhì)的顏色A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無(wú)水硫酸銅CuSO4等。B黃色固體：硫粉SC紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅CuD藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2OE黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵FeF綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3G紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4H無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬2、生成沉淀的顏色A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3B紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3C藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)23、溶液的顏色A藍(lán)色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等B黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等C淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等D無(wú)色液體：水，雙氧水E紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液F紫色溶液：石蕊溶液4、氣體的顏色A紅棕色氣體：二氧化氮B黃綠色氣體：氯氣C無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。三、物質(zhì)的分離和提純分離：根據(jù)混合物中各成分的性質(zhì)差異，采用適當(dāng)?shù)奈锢砘蚧瘜W(xué)方法將它們從混合物中一分開(kāi)，得到幾種純凈物的過(guò)程。提純（除雜）：利用物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇適當(dāng)實(shí)驗(yàn)方法除去該物質(zhì)中的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過(guò)程。提純時(shí)只保留混合物的提純成分，除去的雜質(zhì)不保留。提純的原則：“不增”：除雜時(shí)不能引人新雜質(zhì)，加人的過(guò)量除雜劑也應(yīng)最后除去?！安蛔儭保哼x擇的除雜劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能使被提純物質(zhì)的性質(zhì)改變?！耙追帧保阂x擇簡(jiǎn)單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質(zhì)純度高的除雜方法。1常用的物理方法過(guò)濾：用于固體不溶物與液體的分離。蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。2常用的化學(xué)方法溶解過(guò)濾法：Cu（Fe）、Cu（CuO）-加稀鹽酸溶解后過(guò)濾本試題出自：8生成氣體法：NaCl溶液（Na2CO3）-加適量稀鹽酸生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）-加適量碳酸鈉溶液后過(guò)濾酸堿中和法：NaCl溶液（NaOH）-加適量稀鹽酸*相關(guān)物質(zhì)的除雜1、H2HCl通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+H2O2、CO2HCl通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO23、COCO2通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4、CO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO25、氣體的干燥H2、CO2、COH2O可用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰（氧化鈣