初中化學學習記憶口訣

初中化學學習記憶口訣 1 說變化 物理變化不難辨，沒有新物質出現(xiàn)；化學變化則不然，物質本身已改變；兩種變化有區(qū)別， 有無新物作判斷；兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質定，物性化性是關鍵。 干燥氣體 酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原， 中性干燥劑，使用較普遍， 只有不反應，干燥就能成。 空氣組成 空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三， 二氧化碳和雜氣；體積分數(shù)要記清，莫要當成質量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。 碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 紅熱木炭劇烈燃燒， 發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠 “嗆 ”； 燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。 氧中燃燒的特點 氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫， 鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。 氯中燃燒的特點 磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃， 氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。 實驗室制氧氣（氯酸鉀分解） 七步： 茶莊定點收利息 (查裝定點收離熄 ) 十步：茶房禁鼓搗 (查放緊固倒 )，夜深取衣洗 (熱伸取移熄 )。 排水法收集氣體 滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈 托盤天平 的使用 左物右碼先調零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中 容量瓶的使用 精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中， 轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動 固體藥品的取用與溶解 粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立 過濾 過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復操作可奏效 儀器裝配 下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行 加熱 用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃 著不能加酒精， 點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生 化合價 鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；硫有負二正四六， 正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質零價永不變； 其它元素有變價，先死后活來計算。 化合價要記準，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷； 談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見； 原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。 一價氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定 氯 氮變價要注意 一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵 二四六硫三五磷 氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。 常見根價口訣 一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。 一價金屬銀鈉鉀 ,還有亞銅亞汞是一價 , 二 價金屬鋅鋇銅 ,還有鈣鎂亞鐵汞 , 氟氯溴碘常顯一 , 有時還顯三五七 , 氫一價 ,氧二價 ,鐵三鋁三記住它 , 硫有二四和六價 ,氮磷三五是常規(guī) 一般在口訣中不會編入正價與負價 ,因此還有以下規(guī)律 : 金屬元素一般是正價 ,非金屬中氫元素是正價 ,其余的就只有具體情況具體分析了 ,比如錳有七個化合價 ,在不同的化合物中都不一樣 ,這些只有死記硬背 . 短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系 價奇序奇，價偶序偶。 化學式 一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。 化學方程式 左寫反應物，右邊寫生成；寫對化學式，系數(shù) 來配平； 中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標明。 一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它； 有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調整系數(shù)使支配平。 離子方程式 客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質量電荷要守恒 鹽的溶解性 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 防止鐵生銹 鐵氧水等互作用，發(fā)生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分； 鐵銹疏松易吸水， 加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈； 隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。 硫的物理性質 黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。 硫化氫的性質 無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。（ 1 體積水溶解 2.6 體積的 H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰）。 苯的化學性質 取鹵硝，磺加燒。 鹵代烴的化學性質 堿水取，醇堿消。 初中化學學習記憶口訣 2 一、物質的學名、俗名 及化學式 金剛石、石墨： C 水銀、汞： Hg (3)生石灰、氧化鈣： CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸： HCl(6)亞硫酸： H2SO3(7)氫硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH (10)純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體： CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的 物質） (14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CH3COOH（ CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣： NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨： NH3H 2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質的顏色的狀態(tài) 1、白色固體： MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl、 Na2CO3、 NaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、 MnO2、 Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀 (即不溶于水的鹽和堿）： 鹽：白色 ： CaCO3、 BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等 堿：藍色 ： Cu(OH)2 紅褐色 ： Fe(OH)3白色 ：其余堿。 6、（ 1）具有刺激性氣體的氣體： NH3、 SO2、 HCl（皆為無色） （ 2）無色無味的氣體： O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體： CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質 波爾多液 ) 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水 ； 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含 CO32 的物質只有 K2CO3、 Na2CO3、（ NH4） 2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 Fe(OH)3是紅褐色沉淀， Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括 Fe（ OH） 2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性 氧化物能溶于水，（酸性氧化物水 酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水 堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物 CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫 。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn) 劉安淮南萬畢術 “曾青得鐵則化為銅 ” 、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由 N2和 O2組成的是法國的拉瓦錫。 五、初中化學中的 “三 ” 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質的元素可分為三類即 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為 (1)FeO、 (2)Fe2O3、 (3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個 (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。 9、化學方程式有三個意義： (1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質； (2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù) 比； (3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)； (2)磁鐵礦 (Fe3O4)；(3)菱鐵礦 (FeCO3)。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和 溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況 可分為三類： (1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大； (2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小； (3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。 20、 CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。 22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色： (1)液態(tài)氧氣是 淡藍色 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關的三種藍色： (1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有 “三 *”： (1)漏斗下端緊 *燒杯內壁； (2)玻璃棒的末端輕 *在濾紙三層處； (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊 *在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物： SO2、 CO、 NO2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有 “三不 ”原則： (1)不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； (3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化 36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體： H2、 CO、 CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。 37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計 算、稱量（量?。⑷芙?41、生物細胞中含量最多的前三種元素： O、 C、 H 42、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù) 43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離 1、基本反應類型： 化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子 2、常見元素的化合價（正價）： 一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵； 可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。 3、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離） 、息（熄） ” “查 ”檢查裝置的氣密性 “裝 ”盛裝藥品，連好裝置 “定 ”試管固定在鐵架臺 “點 ”點燃酒精燈進行加熱 “收 ”收集氣體 “離 ”導管移離水面 “熄 ”熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用 CO 還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理 ” “一通 ”先通氫氣， “二點 ”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅 ”實驗完畢后，先熄滅酒精燈， “四停 ”等到室溫時再停止通氫氣； “五處理 ”處理尾氣，防止 CO 污染環(huán)境。 5、電解水的實驗現(xiàn)象： “正氧負氫，正一負二 ”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積 比為 1： 2。 6、組成地殼的元素： 養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變 ”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。 8、化學實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽 ,一送二豎三彈彈 ；塊固還是鑷子好 ,一橫二放三慢豎 液體應盛細口瓶 ,手貼標簽再傾倒 ；讀數(shù)要與切面平 ,仰視偏低俯視高 滴管滴加捏膠頭 ,垂直懸空不玷污 ；不平不倒不亂放 ,用完清洗莫忘記 托盤天平須放平 ,游碼旋螺針對中 ；左放物來右放碼 ,鑷子夾大后夾小 試紙測液先剪小 ,玻棒沾液測最好 ；試紙測氣先濕潤 ,粘在棒上向氣靠 酒燈加熱用外焰 ,三分之二為界限 ；硫酸入水攪不停 ,慢慢注入防沸濺 實驗先查氣密性 ,隔網加熱杯和瓶 ；排水集氣完畢后 ,先撤導管后移燈 9、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 （。統(tǒng)共一百斤） 10、 “十字交叉法 ”寫化學式的口訣： “正價左 負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯 ” 11、過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 12、實驗中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 O2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向 下排空氣法收集。 凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞 1 2ml，鐵夾應夾在距管口 1/3 處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 凡是