2015高考理綜模擬題（一）

- 1 - 2015 高考理綜模擬題（一） 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分 300 分，考試時(shí)間150 分鐘。 考生注意事項(xiàng)： 1答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號(hào)，并認(rèn)真核對(duì)答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號(hào)與本人姓名、座位號(hào)是否一致。務(wù)必在答題卡背面規(guī)定的地方填寫姓名和座位號(hào)后兩位。 2答第卷時(shí)，每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。 3答第卷時(shí)，必須使用 0 5 毫米的黑色墨水簽 字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用 0 5 毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。 4考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交。 第卷 （選擇題共 120 分） 本卷共 20 小題，每小題 6 分。共 120 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）： H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 S： 32 Pb： 207 7 2011 年 3 月 18 日至 19 日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是 KIO3和 NaCl， KIO3與 NaHSO3發(fā)生反應(yīng)： 2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A KIO3中 I 的化合價(jià)是 +5 B KIO3和 NaCl 都是強(qiáng)電解質(zhì) C KIO3作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng) D 23Na37Cl 中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是 8： 7 8下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是 （ ） 9用 NA表示 阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是 （ ） A常溫下， 4 48 L N2和 O2的混合氣體中所含原子數(shù)為 0 4NA B常溫下， 1 0L 1 0 mol L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為 2NA C 7 8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于 0 1NA D 0 1 mol Fe 參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是 0 2 NA - 2 - 10下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 （ ） 選項(xiàng) 離子 要求 A K+、 NO3-、 Cl-、 HS- c（ K+） NaCNNaHCO3 B相同條件下的酸性： H2CO3N B H2的體積分?jǐn)?shù)： MN C容器 N 中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有 1 2mol NH3，此時(shí) N 的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù) 22512VK D該反應(yīng)在 T時(shí)的平衡常數(shù) K： M=N 第卷 （非選擇題共 180 分） 考生注意事項(xiàng)： - 3 - 請(qǐng)用 0 5 毫米黑色墨水簽字筆 在答題卡上 作答， 在試題卷上答題無(wú)效 。 25（ 14 分） T、 X、 Y、 Z、 Q、 R、 W 為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 T T 原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等 X X 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 Z Z 的基態(tài)原子價(jià)電子排布為22nns np Q 在該元素所在周期中， Q 的基態(tài)原子的第一電離能最小 R 3p 能級(jí)上有 1 個(gè)電子 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 65，中子數(shù)為 36 （ 1） X、 Y、 Q三種元素的電負(fù)性由大到 小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。 （ 2） X 與 Y 原子結(jié)合形成的 X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則 X3Y4晶體中含有 鍵（填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”），屬于 晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。 （ 3） W的基態(tài)原子的核外電子排布式為 。利用電解可提純 W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是 ，陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 。 （ 4） T、 X 兩種元素組成的一種化合物 M 是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則 M 分子中 鍵和 鍵的個(gè)數(shù)比為 。在 T Y、 T Z 兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 。 （ 5）已知 25、 101 kPa 條件下： 4R（ s） +3Z2（ g） 2R2Z3（ s） H=-2834 9 kJ mol 4R（ s） +2Z3（ g） 2R2Z3（ s） H=-3119 1 kJ mol 則 16g Z2（ g）完全轉(zhuǎn)化為 Z3（ g）的 H= 26（ 15 分）苯甲酸甲酯（ ）是一種重要的工業(yè)使用的有機(jī)溶劑。分析下面的框圖關(guān)系，然后回答問(wèn)題： 已知以下信息： 有機(jī)化合物甲的結(jié)構(gòu)： 有機(jī)化合物乙的結(jié)構(gòu)： - 4 - 有機(jī)化合物丙的分子式為 C7H8O，熔融狀態(tài)的丙能與鈉反應(yīng)放出氫氣，且能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)； 苯在無(wú)水 AlCl3的作用下與鹵代烴、烯烴發(fā)生反應(yīng)，可以在苯環(huán)上增加烷基。 （ 1）乙中含氧官能團(tuán)的名稱 。 （ 2）甲、乙、丙三種有機(jī)物中與苯甲酸甲酯是同分異構(gòu)體的是 ，在加熱 條件下能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是 ，與 NaOH 溶液加熱消耗 NaOH 最多的是 。 （ 3）寫出 C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 （ 4）丙生成甲的反應(yīng)類型與 (選填序號(hào) )的反應(yīng)類型相同。 a反應(yīng) I b反應(yīng) c反應(yīng) d反應(yīng) （ 5）寫出 B 生成丙的化學(xué)方程式： 。 27（ 14 分）隨著鉛蓄電池的廣泛應(yīng)用，使回收利用鉛資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊 鉛蓄電池陰、陽(yáng)極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實(shí)驗(yàn)流程如下： （ 1）物質(zhì) X 是一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是 。 （ 2）生成三鹽基硫酸鉛的反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 3）將濾液 I 和濾液合并后可用來(lái)提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對(duì)分子質(zhì)量為 322），已知副產(chǎn)品帶 10 個(gè)結(jié)晶水的結(jié)晶水合物，則其化學(xué)式 ，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實(shí)驗(yàn)步驟依次為 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。 （ 4）過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀（或固體）的操作方法 是 。 （ 5）向鉛膏漿液中加入 Na2SO3溶液的目的是將 PbO2還原為 PbO，若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏漿液質(zhì)量為 47 8g，其中 PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15 0，要將 PbO2還原，至少需要加入 mL1 0mol L-1Na2SO3溶液。 28（ 15 分）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的 Cl2與 Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。 （ 1）寫出裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （ 2）寫出試劑 Y 的名稱： 。 （ 3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得 D 中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物?？梢源_定的是 C中含有的氯鹽只有一種，且含有 NaHCO3，現(xiàn)對(duì) C成分進(jìn)行猜想和探究。 - 5 - 提出合理假設(shè)。 假設(shè) 1：存在兩種成分： NaHCO3和 ； 假設(shè) 2：存在三種成分： NaHCO3和 、 。 設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。 限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀 HNO3、 BaCl2溶液、澄清石灰水、 AgNO3溶液、試管、小燒杯。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取 C 中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于 A、 B 試管中。 步驟 2： 步驟 3： （ 4）已知 C中有 0 1mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè) l成立，可推知 C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 參考答案 理綜（化學(xué)）試題參考答案 7 D 【解析】 D 項(xiàng) 23Na37Cl 中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是 7: 8， 故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8 B 【解析】 B 中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)放 FeCl3溶液 ，左邊放 FeCl2溶液。 9 C 【 解析】 常溫下， 4 48 L 氣體的物質(zhì)的量是不確定的， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中除溶質(zhì)外，還含有大量水， B 項(xiàng) 溶液中的氧原子數(shù)不能確定； C項(xiàng) Na2S和 Na2O2的摩爾質(zhì)量相等，且每摩爾 Na2S或 Na2O2都含有 1mol 陰離子，所以 0 1mol Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于 0 1NA；鐵是變價(jià)金屬， D 項(xiàng) 0 1 mol Fe 參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能是 0 2 NA或 0 3 NA。 10 C 【解析】 A 項(xiàng)不符合電荷守恒， B 項(xiàng)由于 Fe3+能夠氧化 SO 23，所 以不能共存， C項(xiàng)滴加氨水開始產(chǎn)生 MgCO3沉淀，后產(chǎn)生 Mg（ OH） 2 ； D 項(xiàng)滴加 NaOH 會(huì)先和醋酸反應(yīng)。 11 A 【解析】該電池的負(fù)極反應(yīng)： 0 45Li 0 45e- =0 45Li+，用電池總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)，可以得電池的正極反應(yīng)為 : 0 45Li+ Li0 55COO2 0 45 e- =LiCOO2， C說(shuō)法正確；由于電池負(fù)是鋰單質(zhì)，所以不能用含水的電解質(zhì)， B 說(shuō)法正確；電池放電時(shí)，內(nèi)部 Li+由負(fù)極移向正極 A 說(shuō)法錯(cuò)誤；充電時(shí)電池正極將發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電池“ +”與電源正極相連，D 說(shuō)法正確。 12 C 【解析】陽(yáng)離子均為 Na+和 H+， Na2CO3溶液中 Na+濃度是其他兩種的兩倍，陽(yáng)離子濃度最大， NaCN 溶液和 NaHCO3溶潑中 Na+濃度相等， NaCN 溶液中 H+濃度小于 NaHCO3溶液，故陽(yáng)離子濃度大小順序?yàn)?Na2CO3 NaHCO3 NaCN， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； HCO 3的水解能力小于 CN-，故酸性： H2CO3HCN， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；升高 Na2CO3溶液的溫度，促進(jìn)其水解，)()(24 3COcHCOc 增大，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 13 A 【解析】本題考查化學(xué) 平衡與化學(xué)移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)。 M 為恒容容器， N 為恒壓容器， N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g）是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， N 容 - 6 - 器壓強(qiáng)不變， M 容器壓強(qiáng)減小， N 容器可以看成 M 容器加壓，平衡正向移動(dòng)， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化 率 ： M N， H2 體積分?jǐn)?shù) M N。平衡時(shí) N2、 H2 、 NH3 濃度分別為V4.01Lmol 、V2.11Lmol 、V2.11Lmol ，平衡常數(shù) K =)()()(23232 HcNc NHc =131214.0)2.1()2.1(Lm o lVLm o lVLm o lV =12252V 。平衡常數(shù) K 是溫度的函數(shù)，溫度沒(méi)變化，平衡常數(shù) K 不變化。 25 （ 1） N C Na（ 2 分 ） （ 2）共價(jià) （ 1 分 ） ；原子 （ 1 分 ） （ 3） Ar3d104s1或 1s22s22p63s23p63d104s1（ 2 分 ）； 粗銅 （ 1 分）； 精銅（ 1 分）； CuSO4溶液（或可溶性的銅鹽）（ 1 分） （ 4） 5:1 （ 2 分） ； H-N（ 1 分） （ 5） 47 4 kJ/mol（ 2 分） 【解析】本題考查元素物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期率。 T、 X、 Y、 Z、 Q、 R、 W依次 為 H、 C、 N、 O、Na、 Cl、 Cu。同一周期 電負(fù)性 遞增，同主族 電負(fù)性 減弱， 電負(fù)性 ： N C Na； C3N4 晶體硬度 比 金剛石 大，說(shuō)明 C3N4晶體 為共價(jià)鍵形成的原子晶體； Cu 的 基態(tài) 原子的 核外 電子排布式為 Ar3d104s1， 電解 精煉 可提純 Cu，即是從粗銅中精煉銅，故 該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是 粗銅、陰極物質(zhì)是精銅，電解質(zhì)溶液則是可溶性的銅鹽； H2C=CH2分子中 5 個(gè) 鍵和 1個(gè) 鍵 ，原子半徑： N O ，因此 鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 H-N； 上式減下式得 3O2（ g） =2O3（ g） H 284 2 kJ/mol， 可知， 0 5mol O2（ g） 完全轉(zhuǎn)化為 O 3（ g） 的 H 47 4 kJ/mol。 26（ 1）酯基（ 2 分） （ 2）甲、乙（ 2 分）；甲（ 2 分）；乙（ 2 分） （ 3） （ 2 分） （ 4） bcd（ 3 分） （ 5） +NaOH +NaCl （ 2 分） 【解析】（ 1）乙為乙酸與苯酚通過(guò)酯化反應(yīng)形成的酯，故其含氧官能團(tuán)為酯基。 （ 2）苯甲酸甲酯與甲、乙的分子式都是 C8H8O2，只是結(jié)構(gòu)不同；甲為甲酸苯甲酯，中的 -OOCH 可以看做具有醛基性質(zhì)；乙在堿性（ NaOH）條件下水解生成苯酚鈉和乙酸鈉。 通過(guò)“已知”信息及框圖信息可以推知 A、 B、 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 - 7 - 、 ；反應(yīng) I 為甲苯的氧化反應(yīng)，反應(yīng) II、反應(yīng) IV、反應(yīng) III為取代反應(yīng)。 27（ 1）硝酸（ 2 分） （ 2） 4PbSO4+6OH-=3PbO PbSO4 H2O+3SO 24 +2H2O（ 3 分） （ 3） Na2SO4 10H2O （ 2 分） 蒸發(fā)濃縮（ 1 分） 冷卻結(jié)晶（ 1 分） （ 4） 沿玻璃棒向漏斗（過(guò)濾器）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作數(shù)次。 （ 2 分） （ 5） 30（ 3 分） 【解析】本題利用廢舊鉛蓄電池陰、陽(yáng)極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛實(shí)驗(yàn)流程。向鉛膏漿液中加入 Na2SO3 溶液的目的是將 PbO2 還原 PbO， Na2SO3+ PbO2=PbO+Na2SO4，加 Na2CO3 溶液是將 PbSO4 轉(zhuǎn)化成 PbCO3，所以濾液主要是 Na2SO4溶液。 PbO 和 PbCO3 在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成 Pb（ NO3）。 Pb（ NO3）中加稀 H2SO4 轉(zhuǎn)化成PbSO4 和硝酸，因此 X 為 HNO3，可循環(huán)利用。生成三鹽基硫酸鉛的反應(yīng)的離子方程式4PbSO4+6OH-=3PbO PbSO4 H2O+3SO 24 +2H2O。洗滌沉淀（或固體） 沿玻璃棒向漏斗（過(guò)濾器）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作數(shù)次。 根據(jù) Na2SO32 e PbO2可以確定 n（ Na2SO3） =n（ PbO2） =1239%158.47molgg =0 03mol。 28（ 1） 4HCl（濃） +MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O（ 2 分） （ 2）飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）（ 1 分） （ 3） 假設(shè)一 ： 存在 NaHCO3和 NaCl（ 2 分） 假設(shè)二 ：存在 NaHCO3和 NaCl、 Na2CO3、（ 2 分） 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取 C中 少量 固體樣品 于試管中，滴加 足量蒸餾水 至 固體溶解，然后將 所得溶液分別置