實(shí)驗(yàn)2-6氫氧化鋁的制備.docx

選修6 氫氧化鋁的制備練習(xí)1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）Al Al2O3Ca（OH）2Al（OH）3Na2CO3NaHCO3 A.B.C.D.2.有100mL 溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl）=1.0molL1 ， c（Mg2+）=0.2molL1 若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀而分離出來，至少需要4molL1的NaOH溶液的體積是（） A.25mLB.5mLC.30mLD.100mL3.只用試管和膠頭滴管無法區(qū)分的一組溶液是（） A.KOH和AlCl3B.AlCl3和氨水C.CuCl2和NaOH溶液D.Na2CO3和鹽酸4.下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（） Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3 A.B.C.D.5.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） Ba（OH）2Al NaHCO3Al2O3NaHSO4氨基酸 NH4HS A.B.C.D.6.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是（ ） A.向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量7.一份由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅和氧化鐵組成的混合物粉末，先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y下列敘述正確的是（ ） A.該混合粉末從組成看，其成分皆是堿性氧化物B.溶液Y 中2n（Mg2+）n（Cl）3n（Fe3+）C.沉淀X的成分為二氧化硅D.在溶液Y 中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是氫氧化鐵和氫氧化鎂8.下列關(guān)于Al、Al2O3、Al（OH）3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說法中，正確的是（ ） A.都有H2O生成B.都有H2生成C.反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2的形式存在D.反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在9.既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都有氣體放出的是（ ） A.NaHCO3B.Al（OH）3C.（NH4）2CO3D.Al2O310.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且均有氣體生成的化合物是（ ） A.SiB.NH4HCO3C.AlD.Al2O3 11.向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過量經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示則：（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段_，圖中線段OP：PB=_（2）計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（3）圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為_mL（4）當(dāng)加入5ml NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為_mol（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為_12.某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），還含有Fe2O3等雜質(zhì)利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是_（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）在稀釋、結(jié)晶過程中：稀釋的目的是_；加Al（OH）3晶核的目的是促進(jìn)Al（OH）3的析出上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的_氣體的方法來代替（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（5）該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)_（填化學(xué)式）的循環(huán)利用 13.下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖象對(duì)應(yīng)的字母填空 （1）AlCl3溶液中加入氨水至過量_ （2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量_ （3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量_ （4）澄清石灰水中通入過量CO2_ （5）含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液_ （6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水_ 答案1.【答案】B 【解析】【解答】Al能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，符合題意；Al2O3 屬于兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，符合題意；Ca（OH）2 能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣與水，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合題意；Al（OH）3 屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，符合題意；Na2CO3 能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合題意；NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與生成氯化鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，符合題意 ， 故答案為：B【分析】中學(xué)常見能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽、弱酸酸式鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答2.【答案】C 【解析】【解答】發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；將Mg2+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀分離，需要把Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2；觀察反應(yīng)方程式可知，此時(shí)，溶液恰好為NaCl和NaAlO2溶液，所以，n（Na+）=n（Cl）+n（Al3+），Na+來源于4mol/LNaOH溶液，Al3+、Cl來源于100mLMgCl2和AlCl3混合液溶液，不考慮水解因素，原溶液中根據(jù)電荷守恒2Mg2+3Al3+=Cl計(jì)算得到Al3+=0.2mol/L由離子守恒知：n（Na+）=n（Cl）+n（Al3+）=0.1L1mol/L+0.1L0.2mol/L=0.12mol，所以，需加4mol/LNaOH溶液體積為：=0.03L=30ml；故選C【分析】操作的目的是氫氧化鎂形成沉淀從溶液中分離出來，需要加入過量的堿把生成的氫氧化鋁沉淀恰好全部溶解，利用MgCl2和AlCl3與NaOH反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，然后利用電荷守恒、離子守恒計(jì)算3.【答案】B 【解析】【分析】向氫氧化鉀溶液中滴加氯化鋁溶液先無沉淀后有沉淀、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鉀溶液先產(chǎn)生沉淀然后沉淀逐漸溶解，A可以區(qū)分；氯化鋁和氨水互相滴加現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生白色沉淀，B不可以區(qū)分；氫化銅溶液呈藍(lán)色，C可以區(qū)分；向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先無氣體后有氣體、向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣體，D可以區(qū)分。【點(diǎn)評(píng)】不用外加試劑鑒別溶液時(shí)先觀察是否有特殊現(xiàn)象（如顏色、揮發(fā)等），然后考慮互滴。4.【答案】C 【解析】【分析】氧化鎂只能和鹽酸反應(yīng)，其余物質(zhì)和鹽酸以及氫氧化鈉溶液都是反應(yīng)的，答案選C?！军c(diǎn)評(píng)】既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有單質(zhì)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽等，需要熟練記住。該題是基礎(chǔ)題，難度不大。5.【答案】D 【解析】【解答】解：Ba（OH）2屬于堿，只能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，和NaOH不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；Al能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，故正確；NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)生成鹽，故正確；Al2O3屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，和稀鹽酸不反應(yīng)，和NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤；氨基酸含有氨基和羧基，具有堿性和酸性，能和酸、堿反應(yīng)，故正確；NH4HS屬于弱酸銨鹽，能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)生成鹽，故正確； 故選D【分析】Al、Al2O3、氫氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等物質(zhì)都能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，據(jù)此分析解答6.【答案】B 【解析】【解答】解：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時(shí)沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時(shí)，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯(cuò)誤； B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會(huì)產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、假設(shè)含2molKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段滴加入3molBa（OH）2時(shí)，2mol鋁離子和3mol硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成2mol氫氧化鋁和3mol硫酸鋇沉淀共5mol沉淀，然后再滴加入1molBa（OH）2時(shí)，繼續(xù)形成1mol的硫酸鋇沉淀但同時(shí)有會(huì)溶解2mol氫氧化鋁沉淀，所以這一段沉淀的物質(zhì)的量并沒有增多反而減小，再滴加入Ba（OH）2時(shí)無反應(yīng)發(fā)生最終只剩余硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，應(yīng)該是1份沉淀，3份溶解，故D錯(cuò)誤 故選B【分析】A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)生成碳酸鈣，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，最后將碳酸鈣溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會(huì)產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液開始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止，結(jié)合具體數(shù)據(jù)分析反應(yīng)過程；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解7.【答案】C 【解析】【解答】解：四種氧化物中，SiO2為酸性氧化物，MgO、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，溶于鹽酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3 ， 溶液中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ ， SiO2屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過濾出的沉淀是SiO2 ， A、SiO2為酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、不知氧化物的量的關(guān)系，所以無法確定三種離子的量的關(guān)系，但根據(jù)電荷守恒，氯離子的濃度應(yīng)最大，故B錯(cuò)誤；C、過濾出的沉淀是SiO2 ， 故C正確；D、在溶液Y 中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂和氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選C【分析】四種氧化物中，SiO2為酸性氧化物，MgO、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，溶于鹽酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3 ， 溶液中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ ， SiO2屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過濾出的沉淀是SiO2 ， 以此解答該題8.【答案】C 【解析】【解答】解：Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣、Al2O3是兩性氧化物，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，Al（OH）3是兩性氫氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水， A、鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)水是反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氧化鋁與氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)無氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C、三者與強(qiáng)堿反應(yīng)都生成偏鋁酸鹽，故C正確；D、三者與堿反應(yīng)鋁元素最終以偏鋁酸根離子的形式存在，故D錯(cuò)誤；故選C【分析】Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、Al2O3是兩性氧化物，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，Al（OH）3是兩性氫氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，由此分析解答9.【答案】C 【解析】【解答】解：A碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，前者有氣體二氧化碳產(chǎn)生后者無氣體產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤； B氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，前者后者都無氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C碳酸銨屬于弱酸弱堿鹽，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨與二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，前者有二氧化碳?xì)怏w后者氨氣氣體產(chǎn)生，都有氣體放出，故C正確；D氧化鋁屬于兩性氧化物，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，前者后者都無氣體產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選C【分析】A碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉反應(yīng)無氣體；B氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)無氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)無氣體；C碳酸銨與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣；D氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)無氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)無氣體10.【答案】B 【解析】【解答】解：ASi和稀鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B碳酸氫銨和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，和NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，且該物質(zhì)是化合物，故B正確；CAl和稀鹽酸、NaOH溶液都反應(yīng)生成氫氣，但Al是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D氧化鋁能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，沒有氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選B【分析】既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等，且該物質(zhì)是能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)且均有氣體生成的化合物11.【答案】Al3+3OH=Al（OH）3；3：1；0.5；15；0.0033；18.33 【解析】【解答】（1）依據(jù)分析可知OA段發(fā)生的 反應(yīng)是氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀至最大量的過程，反應(yīng)離子方程式為：Al3+3OH=Al（OH）3； AB段發(fā)生的是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中至沉淀全部溶解，根據(jù)反應(yīng)Al3+3OH=Al（OH）3，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為3：1，氫氧化鈉溶液濃度一定，所以溶液體積比為3：1；故答案為：Al3+3OH=Al（OH）3，3：1；（2）圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，所以氯化鋁物質(zhì)的量為0.01mol，溶液濃度=0.5mol/L；故答案為：0.5；（3）圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，所以消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.03mol，氫氧化鈉溶液的體積=0.015L=15ml；故答案為：15；（4）當(dāng)加入5ml NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量依據(jù)反應(yīng)Al3+3OH=Al（OH）3；計(jì)算得到：Al3+3OH=Al（OH）3；1 3 1 0.005L2mol/L n n=0.0033mol；故答案為：0.0033；（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，則發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH=Al（OH）3，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，最大量沉淀為0.01mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.03mol，溶解沉淀物質(zhì)的量=0.01mol0.0033mol=0.0067mol；消耗氫氧化鈉0.0067mol；所以共消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.0067mol+0.03mol=0.0367mol；需要?dú)溲趸c溶液體積=0.01833L=18.35ml；故答案為：18.35；【分析】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過量，過程中發(fā)生的反應(yīng)為Al3+3OH=Al（OH）3，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，圖象中OA段為發(fā)生反應(yīng)，AB段為氫氧化鋁溶解發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)各步反應(yīng)分析判斷，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.12.【答案】加快反應(yīng)的速率；AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；促進(jìn)NaAlO2的水解；CO2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；NaOH 【解析】【解答】（1）（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速度越快，故答案為：加快反應(yīng)的速率；（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)，最后得到偏鋁酸鈉，鈉和鋁之比為1：1，所以）AlO（OH）與NaOH是1：1反應(yīng)，即AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O，故答案為：AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；（3）越稀越水解，加水稀釋促進(jìn)偏鋁酸根離子的水解，也可以用偏鋁酸鹽與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制得，故答案為：促進(jìn)NaAlO2的水解；CO2；（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（5）后續(xù)反應(yīng)中生成氫氧化鈉，而前階段是用氫氧化鈉溶解鋁土礦，該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用是NaOH，故答案為：NaOH【分析】鋁土礦用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鹽，加入Al（OH）3晶核促進(jìn)Al（OH）3的析出，加水稀釋也是促進(jìn)偏鋁酸根離子的水解，最后濾出氫氧化鋁，然后焙燒氫氧化鋁得到三氧化二鋁；（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速度越快；（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)，最后得到偏鋁酸鈉，鈉和鋁之比為1：1，所以）AlO（OH）與NaOH是1：1反應(yīng)；（3）越稀越水解，加水稀釋促進(jìn)偏鋁酸根離子的水解，也可以用偏鋁酸鹽與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制得；（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子；（5）后續(xù)反應(yīng)中生成氫氧化鈉，而前階段是用氫氧化鈉溶解鋁土礦13.【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】【解答】解：（1）氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應(yīng)為Al3+3OHAl（OH）3，沉淀達(dá)到最大值后不能溶解在過量氨水中，故圖象符合；（2）氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al3+3OHAl（OH）3生成沉淀，后發(fā)生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O沉淀溶解，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用NaOH溶液體積為3：1，故圖象符合；（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al3+3OHAl（OH）3、Mg2+2OHMg（OH）2生成兩種沉淀，然后發(fā)生Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀量減少但不會(huì)完全溶解，故圖象符合；（4）石灰水中通入二氧化碳