化學高三一輪選修4四單元檢測試卷13.doc

內裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前化學高三一輪選修4四單元檢測試卷13*測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 下列選項中敘述正確的是（）A在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕2. 有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連結起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們活動性由強到弱的須序是（） A. DCAB B. DABCC. DBAC D. BADC3. 將等質量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是（）4. 海水的進水鋼閘門易被腐蝕，對此的下列說法不正確的是（）A鋼閘門腐蝕的本質是Fe2e=Fe2B鋼閘門腐蝕主要是發(fā)生電化學吸氧腐蝕，其正極反應是O22H2O4e=4OHC將鋼閘門與浸入海水的鋅塊用導線相連，可防止鋼閘門腐蝕D將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕5. 關于下列裝置說法正確的是A裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液 B用裝置精煉銅時，c極為粗銅C裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2生成6. 根據(jù)下列實驗事實：(1)XY2=X2Y(2)Z2H2OZ(OH)2H2(3)Z2離子的氧化性比X2弱(4)由Y、W作電極組成的原電池反應為：Y2e=Y2由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（）AXYZW BYXWZCZXYW DZYXW7. 相同材質的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是（）8. 下圖是某同學做完ZnCu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是A B C D9. 相同濃度的鹽酸和硫酸，用鉑做電極電解它們的溶液，電解一段時間后，下列說正確的是（ ）A. 鹽酸和硫酸的濃度都增大 B. 鹽酸和硫酸的濃度都減小C. 鹽酸的濃度減小，硫酸的濃度增大 D. 鹽酸的濃度增大，硫酸的濃度減小10. 如圖所示，檢流計G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的（）AA是Zn、B是Cu、C為稀硫酸溶液BA是Cu、B是Zn、C為稀硫酸溶液CA是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液DA是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液11. 能夠使反應Cu2H2O=Cu(OH)2H2發(fā)生的是（）A用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液B用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液C銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕D銅片和碳棒用導線相連后同時插入一燒杯內的氯化鈉溶液中12. 研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（）A正極反應式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產物13. 將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系,正確的是（）14. 關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A鋁是負極，鋁片上析出無色氣體B石墨是負極，石墨棒上析出黃綠色氣體C溶液中兩電極間產生白色沉淀D溶液中先產生白色沉淀，最后沉淀溶解15. 某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應式為2H2O2=2H2O，正極反應式為O22CO24e=2CO32，則下列推斷正確的是（）A.負極反應式為H22OH2e=2H2OB.該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性C.該電池供應2 mol水蒸氣，同時轉移電子的物質的量為2 molD.放電時負極有CO2生成16. 將含有KCl、CuBr2、Na2SO4三種物質的水溶液用鉑電極進行電解,且電解時間足夠長。有以下結論:溶液中幾乎沒有Br-;電解質溶液為無色;最終溶液顯堿性;K+、Na+和S的濃度幾乎沒有變化。正確的是(設Cl2、Br2全部從溶液中逸出)（）A. B.僅 C. D.均正確17. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列有關“水” 電池在海水中放電時的說法，正確的是（）A. 正極反應式：AgCle=AgClB. 每生成1mol Na2Mn5O10轉移2mol電子C. Na不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是還原產物18. 利用生活中常見的材料可以制作出一些有實際應用價值的裝置來，如廢鋁罐和碳棒、食鹽水等材料制作用于驅動玩具的電池。上述電池工作時，有關說法正確的是（）A鋁罐將逐漸被腐蝕B碳棒上發(fā)生的反應為：O24e=2O2C碳棒應與玩具電機的負極相連D該電池工作一段時間后碳棒的質量會減輕19. 用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是()ACuSO4 BH2SO4 CCuCl2 DNaCl20. 下列說法正確的是（）AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57. 3)kJ mol1B氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉換率高CFeCl3和NaOH的濃溶液反應制備的分散系具有丁達爾效應D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的H不同21. 如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流表中有電流通過，則下列說法正確的是（）A鋅片是負極B兩個銅片上都發(fā)生氧化反應C石墨是陰極D兩個番茄都形成原電池22. 四個電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結果正確的是（ ）ABCD電解質溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH變化減小增大不變增大23. 依據(jù)下面的甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（）A甲是原電池，乙是電鍍裝置B甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應C乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反應而溶解D乙裝置中，c(Cu2)不變，丙裝置中，c(Cu2)減小24. 若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應的離子方程式是Cu2H=Cu2H2，則下列關于該裝置的有關說法中正確的是（）A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸25. 有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作為電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池反應方程式為8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列敘述中正確的是（）A若電解質溶液中混入水，對電池反應無影響B(tài)金屬鋰為電池的正極，石墨為電池的負極C電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被氧化為Li2SO3D電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4:126. 電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池，鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：負極：PbSO422e=PbSO4正極：PbO24HSO422e=PbSO42H2O使用該電池時，若外電路上轉移電子0.05 mol，則消耗H2SO4的物質的量為（）A0.025 mol B0.05 mol C0.1 mol D0.2 mol27. 用下圖所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質，U形管右端液面上升。下列說法正確的是()A同溫、同壓下，裝置中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B用裝置進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe2e2OH=Fe(OH)2C用裝置進行實驗時石墨電極的電極反應為2H2e=H2D裝置通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低28. 為將反應2Al6H=2Al33H2的化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)（）29. 一種充電電池放電時的電極反應為H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH。當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（）AH2O的還原 BNiO(OH)的還原 CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化30. 將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產生的氣體體積（標準狀況）為 ( ) A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題31. 如圖，X和Y均為石墨電極。(1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為_；電解過程中_(填“陰”或“陽”)極附近會出現(xiàn)紅色。(2)若電解液為500mL含A溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，Y電極有無色氣體生成。溶液中原有溶質完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極質量增加1.6 g。電解后溶液的pH為_；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的_(填加入物質的化學式)。(假設電解前后溶液的體積不變)Y電極產生氣體的體積為_L。請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是_；并設計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結論：_。評卷人得分三、計算題32. 利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實驗光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe2等可循環(huán)使用。(1)寫出電解池A、電解池B和光催化反應池中反應的離子方程式。(2)若電解池A中生成3.36 L H2(標準狀況)，試計算電解池B中生成Fe2的物質的量。(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol/L和b mol/L，光催化反應生成Fe3的速率為c mol/min，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。33. 用鉑電極電解AgNO3飽和溶液（溶質的質量分數(shù)為17 %）,當銀完全析出時，陽極上放出5.6 L氣體（標準狀況），此時溶液密度為1.038 gcm-3。求：（1）電解前AgNO3溶液的質量；（2）陰極上析出銀的質量；（3）電解后溶液中溶質的質量分數(shù)；（4）電解后溶液的物質的量溶液。評卷人得分四、推斷題34. 已知A、B、C、D是短周期元素，其中只有D的原子序數(shù)大于10，A與B可形成正四面體結構的分子，甲的化學式通常用D的元素符號表示，乙是由2個C原子組成的單質，丙分子中A與B原子個數(shù)比為21，丁是由A、B、C三種原子構成的化合物。甲、乙、丙、丁具有相同的電子數(shù)。(1)丙的電子式為_。(2)在常溫下，若1 mol甲與乙完全燃燒放出296 kJ熱量，寫出甲與乙反應的熱化學方程式_。(3)以鉑為電極，KOH為電解質溶液，在兩極分別通入乙和丙可以形成原電池，寫出正極的電極反應式_。(4)寫出丁物質表現(xiàn)氧化性的化學方程式_。(5)請寫出一種物質X的化學式，使它滿足：X能與乙發(fā)生反應；等物質的量的X和丙分別與乙反應，消耗相同質量的乙。X的分子式為_。評卷人得分五、填空題35. 甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：有紅色物質析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒乙池中陽極的電極反應式是_(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應的離子方程式_甲池中碳極上電極反應式是_，乙池中碳極上電極反應屬于_(填“氧化反應”或“還原反應”)若乙池轉移0.02 mol e后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的pH_.36. 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定,請回答: (1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是,在導線中電子流動方向為(用a、b 表示)。 (2)負極反應式為 。(3)電極表面鍍鉑粉的原因為 。(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:.2Li+H22LiH.LiH+H2O=LiOH+H2反應中的還原劑是,反應中的氧化劑是。 已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。由生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為 mol。 第13頁 共14頁 第14頁 共14頁本卷由【金太陽作業(yè)網】自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案一、單項選擇1.【答案】C【解析】選項A中在電解池的陰極是陽離子得到電子，發(fā)生的是還原反應；選項B中用惰性電極電解Na2SO4溶液，實際上是電解水，在陰極上：2H2e=H2，在陽極上：4OH-4e=2H2OO2，所以陰陽兩極產物的物質的量之比為21；選項C中2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，每生成2mol的NaOH轉移的電子數(shù)為2mol，所以轉移1mol電子，生成的NaOH就是1mol；選項D中鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池，F(xiàn)e作負極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池，Zn作負極，所以鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。2.【答案】B【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題根據(jù)原電池電極判斷的原理來判斷金屬活動性。3.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考察原電池的應用和判斷產物的方法。4.【答案】D【解析】金屬腐蝕的本質：金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應，A正確；鋅比鐵活潑，所以鐵作正極被保護，C正確；鐵與電源正極相連作陽極，失電子被腐蝕，D錯誤。5.【答案】C6.【答案】C【解析】(1)中較活潑金屬置換較不活潑的金屬；(2)、(3)中說明Z的活潑性大于X；(4)說明Y為原電池負極，Y比W活潑7.【答案】C【解析】A、B、D均可構成原電池而加速鐵的腐蝕，C中銅鍍層把鐵完全覆蓋，構不成原電池，不易被腐蝕。8.【答案】C9.【答案】C【解析】電解相同濃度的鹽酸和硫酸的實質分別是電解電解質本身和水，故鹽酸的濃度減小，硫酸的濃度增大。10.【答案】D【解析】該裝置為原電池，A極變粗，說明A上有金屬析出，即在A極上發(fā)生還原反應，A為正極，電解質溶液中應含有易得電子的金屬陽離子，B為負極，應是活潑性比A極材料強的金屬，只有D項符合題意，D中負極(Fe)反應：Fe2e=Fe2，正極(Ag)反應：2Ag2e=2Ag。11.【答案】B【解析】本題考查電化學相關知識，難度中等。該反應不能自發(fā)進行，因此必為電解池裝置對應的反應。A選項其實質是一個精煉銅過程，陽極銅單質轉化為銅離子。陰極銅離子轉化為銅單質；C、D兩選項屬于原電池，錯誤。不能夠自發(fā)進行的氧化還原反應只有設計成電解池時反應才能發(fā)生；能夠自發(fā)進行的氧化還原反應既可以設計成原電池也可以設計成電解池。12.【答案】B【解析】正極反應得電子，因此A項錯；原電池中電解質溶液中的陽離子應該向正極移動，C項錯；Ag是反應的還原劑，因此AgCl是氧化產物，D項錯。13.【答案】A【解析】若向a中加入少量的CuSO4溶液,則發(fā)生反應:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,消耗一部分Zn,生成的Cu附著于Zn上,構成無數(shù)微小的Cu-Zn原電池,加快了Zn的反應速率,所以Zn與稀硫酸反應時,加入CuSO4溶液則反應速率加快,生成H2的量a小于b。14.【答案】C【解析】題中裝置所表示的是金屬鋁在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，其負極反應式為4Al12e=4Al3，正極反應式為6H2O3O212e=12OH，總反應式可表示為4Al3O26H2O=4Al(OH)3，因此只有選項C符合題意。15.【答案】D【解析】放電時，正極產生碳酸根離子，陰離子向負極移動，由總反應式減去正極反應式得到負極反應式，可判斷負極有CO2生成，則A項錯誤、D項正確；該電池的電解質為熔融的碳酸鉀，在常溫下無法工作，B項錯誤；該電池產生2 mol水蒸氣，同時轉移電子的物質的量為4 mol，C項錯誤。16.【答案】A【解析】此題電解的是混合溶液,目的是考查學生對陰、陽離子放電順序掌握的熟練性。溶液中存在的陰離子有:Cl-、Br-、S、OH-,陽離子有:K+、Cu2+、Na+、H+。因用Pt電極電解足夠長的時間,陰離子首先放電的是Br-,其次是Cl-,最后是OH-,S在溶液中不放電,陽離子先放電的是Cu2+,其次是H+。所以先電解CuBr2,陽極逸出Br2,陰極析出Cu,當CuBr2電解完畢時,相當于繼續(xù)電解HCl(H+來自于水中),當Cl-被消耗盡時,則繼續(xù)電解水。由于Cu2+轉化為單質銅,電解液變?yōu)闊o色;Cl-放電時,水電離出的H+放電,使溶液中的c(OH-)增大;由于水被消耗,c(K+)、c(Na+)和c(S)會增大。17.【答案】B【解析】正極是得電子的變化，選項A錯誤；負極反應式是AgCle=AgCl，AgCl是氧化產物，選項D錯誤；負極區(qū)負電荷離子減少，Na不斷向正極移動，選項C錯誤。18.【答案】A【解析】該電池的負極是Al，工作時鋁將被腐蝕，A對；正極上O2得電子，但不會形成O2，B錯；碳棒是該電池的正極，與玩具電機正極相連，C錯；碳棒不參與反應，質量不會減輕，D錯。19.【答案】B【解析】當電解池的電極是惰性電極時，陽極不溶解，電解過程的本質是電解溶劑水或電解質或二者都發(fā)生反應。電池的反應分別為：A2CuSO42H2O2CuO22H2SO4B2H2O2H2O2CCuCl2CuCl2D2NaCl2H2OH2Cl22NaOH所以B的實質是電解水20.【答案】B【解析】中和熱是強酸與強堿在稀溶液中反應生成1 mol水放出的熱量，A選項錯誤；C選項制備的不是膠體，而是氫氧化鐵沉淀，錯誤；D中H與反應條件無關。21.【答案】A【解析】根據(jù)圖示推知左側為原電池，其中Zn作負極，Cu作正極，Cu片上發(fā)生還原反應；右側為電解池，其中Cu為陰極，發(fā)生還原反應，C為陽極，發(fā)生氧化反應。22.【答案】D【解析】從各選項的電解方程式可得到結論：A.2HClH2+Cl2 HCl濃度減少，pH升高。B.4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2 生成硝酸，所以溶液的pH下降。C.BaCl2+2H2OBa（OH）2+H2+Cl2 生成強堿Ba（OH）2，所以溶液pH升高。D.2H2OH2+O2 由于水減少，KOH溶液濃度增大，所以pH升高。23.【答案】B【解析】本題考查的是原電池和電解池的形成條件，判斷時要以構成電解池的三個條件為依據(jù)。甲是銅鋅原電池，乙是在Zn片上鍍銅的電鍍池，丙是銅的精煉裝置。24.【答案】C【解析】原電池是將化學能轉化為電能的裝置，電解池是將電能轉化為化學能的裝置。由題給總方程式知，Cu失電子，H得電子。如果是原電池，Cu是負極，它的金屬活動性排在氫之后，不可能，所以只能是電解池。25.【答案】D【解析】四氯化鋁鋰和亞硫酰氯都能水解，所以混入水，該電池將無法工作；該電池反應中，金屬鋰被氧化，為電池的負極；亞硫酰氯(SOCl2)被還原為S，故選項A、B、C都是錯誤的。26.【答案】B【解析】據(jù)鉛蓄電池放電時正、負極反應知n(H2SO4)n(電子)0.05 mol，故選B。27.【答案】B【解析】裝置是電解10% NaCl溶液的裝置，石墨連接到電源的正極，溶液中的Cl在該極失去電子產生Cl2：2Cl2e=Cl2，鐵電極上產生H2：2H2O2e=H22OH，由于有OH生成，故溶液的pH升高。因Cl2能溶解在水中，且與H2O發(fā)生反應：Cl2H2OHClHClO，而H2不溶于水，故石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體少。裝置是原電池裝置，F(xiàn)e為負極失去電子產生Fe2，F(xiàn)e2再與溶液中的OH反應生成Fe(OH)2：Fe2e2OH=Fe(OH)2，正極為Cl2得到電子，故石墨電極的電極反應為：Cl22e=2Cl(或HClOH2e=ClH2O)。綜合上述，只有選項B正確。28.【答案】B【解析】A項電解質溶液為NaOH，Al與之反應實質不是與H反應，生成產物是AlO2而不是Al3；C項Al與稀HNO3反應產生的為NO；D項為電能轉變?yōu)榛瘜W能。29.【答案】D【解析】放電為原電池反應，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應；充電為電解反應，與外電源正極連接的電極為陽極，由放電時的電極反應可知，陽極上發(fā)生的是Ni(OH)2的氧化反應。30.【答案】B二、實驗題31.【答案】(1)2Cl2H2O2OHCl2H2陰(2)1CuO(或CuCO3)0.28硫酸根離子取少量待測液于試管中，滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，則證明是硫酸根離子(或：硝酸根離子取少量待測液于試管中，加熱濃縮后滴加濃硫酸和銅粉，若有紅棕色氣體產生，則證明是硝酸根離子)【解析】(1)電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl2H2O2OHCl2H2，在陰極區(qū)生成NaOH，使酚酞溶液變紅。(2)藍色溶液中可能含有Cu2，并且在電解過程中析出紅色固體，進一步驗證析出的是銅；Y電極上析出無色氣體，應該是O2，電解離子方程式：2Cu22H2O2CuO24H。根據(jù)電解離子方程式得：n(H)2n(Cu2)0.05mol，故溶液中c(H)0.1molL1，溶液的pH1。要使溶液恢復到以前，可以加入CuO或CuCO3。根據(jù)電解離子方程式得：n(O2)n(Cu)0.0125mol，在標準狀況下的體積V(O2)22.4 Lmol10.0125mol0.28 L。溶液中存在的必須是含氧酸根離子，可以是SO42或NO3；然后利用實驗進行檢驗。三、計算題32.【答案】(1)A：2H2IH2I2B：4Fe32H2OO24H4Fe2，光催化反應：2Fe2I22Fe32I(2)0.3 mol(3)Q L/min【解析】由所給圖示知電解池A中為電解HI，而B中則為含F(xiàn)e3的溶液，所以有：(1)電解池A：2H2IH2I2，電解池B：4Fe32H2OO24H4Fe2，光催化反應池：2Fe2I22Fe32I。(2)n(H2)0.15 mol，轉移電子的物質的量為n(e)2n(H2)0.15 mol20.3 mol。因為電解池A、B是串聯(lián)電解池，電路中轉移的電子數(shù)目相等，所以n(Fe2)n(e)0.3 mol。(3)根據(jù)化學反應：2Fe2I22Fe32I，光催化反應生成I的速率(I)(Fe3)c mol/L，電解池A中消耗I的速率應等于光催化反應池中生成I的速率。a mol/LQb mol/